Брокга'уза и Ефро'на энциклопеди'ческий слова'рь,крупнейшая дореволюционная русская универсальная энциклопедия, выпущенная акционерным издательским обществом Ф. А. Брокгауз - И. А. Ефрон. Состоит из 86 тт. (82 основных и 4 дополнительных), выходивших в течение 1890-1907. Первые 8 томов вышли под общей редакцией И. Е. Андреевского, все последующие - под редакцией К. К. Арсеньева и Ф. Ф. Петрушевского. К созданию словаря были привлечены крупнейшие научные силы того времени: Д. И. Менделеев, А. И. Бекетов, А. И. Воейков, Д. И. Анучин, Ю. М. Шокальский, Н. М. Книпович, А. О. Ковалевский, А. И. Советов и др. Как и все русские энциклопедии дореволюционного времени, Б. и Е. э. с. не отличается единством идеологических принципов. В условиях старой России осуществление такого большого и сложного по составу издания, как многотомная универсальная энциклопедия, было возможно только на путях более или менее тесного сотрудничества представителей различных мировоззрений (так, например, раздел Философии возглавлял философ-идеалист В. С. Соловьев). Однако большая насыщенность словаря фактическим материалом, обилие библиографических сведений сохраняют за ним значение важного справочного издания.
С 1911 то же издательство стало выпускать Новый энциклопедический словарь под редакцией К. К. Арсеньева, рассчитанный на более широкие круги читателей. Издание осталось незаконченным: из намеченных 48 тт. вышли в течение 1911-16 29 томов (последнее слово - «Отто»).
Лит.:Кауфман И. М., Русские энциклопедии, в. 1, М., 1960.
И. М. Кауфман.
Брокдорф-Ранцау Ульрих
Бро'кдорф-Ра'нцау(Brockdorff-Rantzau) Ульрих (29.5.1869, Шлезвиг, - 8.9.1928, Берлин), граф, германский дипломат. В 1912-18 посланник в Дании. После Ноябрьской революции 1918 в Германии статс-секретарь иностранных дел. В феврале - июне 1919 министр иностранных дел в правительстве Ф. Шейдемана. В июне 1919, будучи председателем германской делегации на Парижской мирной конференции, возражал против принятия Германией условий Версальского мирного договора. После решения Веймарского учредительного собрания о подписании договора вышел в отставку. В 1922-28 посол в СССР. Был сторонником установления дружественных отношений между Германией и СССР и развития между ними экономических связей.
Брокен-хилл (город в Австралийском Союзе)
Бро'кен-хилл(Broken Hill, от broken - разбитый и hill - холм), город в Австралийском Союзе, в штате Новый Южный Уэльс. 30,3 тыс. жителей (1968). Важный горнопромышленный центр страны, возникший в 1883-84 в связи с разработками месторождений полиметаллических руд. Добыча свинца и цинка. Концентрат свинца вывозится для черновой плавки в Порт-Пири, с которым Б. связан железной дорогой.
Брокен-хилл (город в Замбии)
Бро'кен-хилл(современное название Кабве ), город в Замбии, в районе которого в 1921 были открыты костные остатки ископаемого человека. Обнаружен крупный череп, отличающийся примитивными особенностями (мощный надглазничный валик, убегающий назад лоб, массивная лицевая часть). Объём мозга небольшой (1280 см 3). Человека из Б. (др. название - «родезийский человек») относят к палеоантропам , хотя некоторые признаки сближают его с питекантропами . Предполагают, что человек из Б. жил довольно поздно и, может быть, одновременно с ранними представителями позднепалеоитических людей современного физического типа. Большинство учёных считает его боковой формой в эволюции человека.
Лит.:Нестурх М. Ф., Происхождение человека, М., 1958; Рогинский Я. Я., Внеевропейские палеоантропы, в кн.: Ископаемые гоминиды и происхождение человека, М., 1966 (библ.).
Брокер
Бро'кер(англ. broker), посредник при заключении различных сделок; см. также Посредничество биржевое .
Броккельман Карл
Бро'ккельман,Брокельман (Brockelmann) Карл (17.9.1868, Росток, - 6.5.1956, Галле), немецкий востоковед. Работал в области истории Востока, истории арабской литературы, семитологии. С 1900 профессор университетов Бреслау, Кенигсберга, Галле, Берлина, в 1923-36 - Бреслау, с 1946 - Галле (ГДР). Важнейшее сочинение Б. - библиографический справочник «История арабской литературы» (т. 1-2, 1898- 1902) - свод материалов об арабских и арабоязычных поэтах, литераторах, учёных, об их сочинениях с 6 по 20 вв. Большой фактический материал содержит также «История мусульманских народов и государств» (1939).
Соч.: Geschichte der arabischen Litteratur, 2 Aufl., Bd 1-2, Leiden, 1943-49; Supplementbдnde 1-3, Leiden, 1937-42; Arabische Grammatik, 16 Aufl., Lpz., 1965; Syrische Grammatik, Lpz., 1965; Geschichte derislamischenVцlker und Staaten, Mьnch.- B., 1939.
Лит.:Крачковский И. Ю., Избр. соч., т. 2, М.-_Л.,_ 1956, с. 543- 47; Spies О., Verzeichnis der Schriften von Carl Brockelmann, Lpz., 1938.
Броккен
Бро'ккен(Brocken), вершина в ГДР, наиболее высокая в горах Гарц , - 1142 м. Сложена гранитом, имеет форму усечённого конуса. Туризм. С Б. связан ряд германских народных легенд (шабаш ведьм на Б. в Вальпургиеву ночь и др.).
Брокколи
Бро'кколи,спаржевая капуста (Brassica cauliflora subsp. simplex), однолетнее овощное растение семейства крестоцветных, подвид цветной капусты. Возделывается в районах с тёплой зимой (в субтропиках). В пищу употребляют мясистую головку - видоизменённое соцветие. Агротехника такая же, как у цветной капусты .
Броктон
Бро'ктон(Brockton), город на С.-В. США, в штате Массачусетс, в 30 кмот Бостона. 83 тыс. жителей, с пригородной зоной 155 тыс. жителей (1969). Занятых в промышленности 16 тыс. Один из старейших центров обувной промышленности США. Производство обуви (главным образом мужской) и машин для её изготовления.
Бром
Бром(лат. Bromum), Br, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам ; атомный номер 35, атомная масса 79,904; красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом. Б. открыт в 1826 французским химиком А. Ж. Баларом при изучении рассолов средиземноморских соляных промыслов; назван от греческого bromos - зловоние. Природный Б. состоит из 2 стабильных изотопов 79Br (50,54%) и 81Вг (49,46%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов Б. наиболее интересен 80Br, на примере которого И. В. Курчатовым открыто явление изомерии атомных ядер .
Нахождение в природе.Содержание Б. в земной коре (1,6·10 -4% по массе) оценивается в 10 15-10 16 т. В главной своей массе Б. находится в рассеянном состоянии в магматических породах, а также в широко распространённых галогенидах. Б. - постоянный спутник хлора. Бромистые соли (NaBr, KBr, MgBr 2) встречаются в отложениях хлористых солей (в поваренной соли до 0,03% Br, в калийных солях - сильвине и карналлите - до 0,3% Br), а также в морской воде (0,065% Br), рапе соляных озёр (до 0,2% Br) и подземных рассолах, обычно связанных с соляными и нефтяными месторождениями (до 0,1% Br). Благодаря хорошей растворимости в воде бромистые соли накопляются в остаточных рассолах морских и озёрных водоёмов. Б. мигрирует в виде легко растворимых соединений, очень редко образуя твёрдые минеральные формы, представленные бромиритом AgBr, эмболитом Ag (Cl, Br) и иодэмболитом Ag (Cl, Br, I). Образование минералов происходит в зонах окисления сульфидных серебросодержащих месторождений, формирующихся в засушливых пустынных областях. См. также Бромиды природные .
Физические и химические свойства.При -7,2°С жидкий Б. застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары Б. жёлто-бурого цвета, t kип58,78°С. Плотность жидкого Б. (при 20°С) 3,1 г/см 3. В воде Б. растворим ограниченно, но лучше других галогенов (3,58 гБ. в 100 гH 2O при 20°С). Ниже 5,84°С из воды осаждаются гранатово-красные кристаллы Br 2·8H 2O. Особенно хорошо растворим Б. во многих органических растворителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов. Б. в твёрдом, жидком и газообразном состоянии состоит из 2-атомных молекул. Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800 °С; диссоциация наблюдается и при действии света.
Конфигурация внешних электронов атома Б. 4 s 24 p 5Валентность Б. в соединениях переменна, степень окисления равна - 1 (в бромидах, например KBr), + 1 (в гипобромитах, NaBrO), + 3 (в бромитах, NaBrO 4), + 5 (в броматах, KBrO 3) и + 7 (в перброматах, NaBrO 4). Химически Б. весьма активен, занимая по реакционной способности место между хлором и йодом. Взаимодействие Б. с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком и сурьмой сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично Б. реагирует с некоторыми металлами, например калием и алюминием. Однако многие металлы реагируют с безводным Б. с трудом из-за образования на их поверхности защитной плёнки бромида, нерастворимого в Б. Из металлов наиболее устойчивы к действию Б., даже при повышенных температурах и в присутствии влаги, серебро, свинец, платина и тантал (золото, в отличие от платины, энергично реагирует с Б.). С кислородом, азотом и углеродом Б. непосредственно не соединяется даже при повышенных температурах. Соединения Б. с этими элементами получают косвенным путём. Таковы крайне непрочные окислы Br 2O, BrO 2и Br 3O 8(последний получают, например, действием озона на Б. при 80°С). С галогенами Б. взаимодействует непосредственно, образуя BrF 3, BrF 5, BrCl, IBr и др. (см. Межгалогенные соединения ).
Б. - сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота (3Вr 2+ 8MH 3= N 2+ 6NH 4Br). Б. вытесняет йод из его соединений, но сам вытесняется хлором и фтором. Свободный Б. выделяется из водных растворов бромидов также под действием сильных окислителей (KMnO 4, K 2Cr 2O 7) в кислой среде. При растворении в воде Б. частично реагирует с ней
с образованием бромистоводородной кислоты HBr и неустойчивой бромноватистой кислоты HBrO. Раствор Б. в воде называется бромной водой . При растворении Б. в растворах щелочей на холоду происходит образование бромида и гипобромита (2NaOH + Br 2= NaBr + NaBrO + H 2O), а при повышенных температурах (около 100°С) - бромида и бромата (6NaOH + 3Br 2= 5NaBr + NaBrO 3+ ЗН 2О). Из реакций Б. с органическими соединениями наиболее характерны присоединение по двойной связи С=С, а также замещение водорода (обычно при действии катализаторов или света).
Получение и применение.Исходным сырьём для получения Б. служат морская вода, озёрные и подземные рассолы и щелока калийного производства, содержащие Б. в виде бромид-иона Br -(от 65 г/м 3 в морской воде до 3-4 кг/м 3 и выше в щелоках калийного производства). Б. выделяют при помощи хлора (2Вг -+ Cl 2= Br 2+ 2С1 -) и отгоняют из раствора водяным паром или воздухом. Отгонку паром ведут в колоннах, изготовленных из гранита, керамики или иного стойкого к Б. материала. Сверху в колонну подают подогретый рассол, а снизу - хлор и водяной пар. Пары Б., выходящие из колонны, конденсируют в керамиковых холодильниках. Далее Б. отделяют от воды и очищают от примеси хлора дистилляцией. Отгонка воздухом позволяет использовать для получения Б. рассолы с его низким содержанием, выделять Б. из которых паровым способом в результате большого расхода пара невыгодно. Из получаемой бромовоздушной смеси Б. улавливают химическими поглотителями. Для этого применяют растворы бромистого железа (2 FeBr 2+ Br 2= 2FeBr 3), которое, в свою очередь, получают восстановлением FeBr 3железными стружками, а также растворы гидроокисей или карбонатов натрия или газообразный сернистый ангидрид, реагирующий с Б. в присутствии паров воды с образованием бромистоводородной и серной кислот (Br 2+ 3O 2+ 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4). Из полученных полупродуктов Б. выделяют действием хлора (из FeBr 3и HBr) или кислоты (5NaBr + NaBrO 3+ 3Н 2SO 4= 3Вr 2+ 3Na 2SO 4+ 3Н 2О). В случае необходимости полупродукты перерабатывают на бромистые соединения, не выделяя элементарного Б.
Вдыхание паров Б. при содержании их в воздухе 1 мг/м 3и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях - удушье, бронхит, иногда смерть. Предельно допустимые концентрации паров Б. в воздухе 2 мг/м 3. Жидкий Б. действует на кожу, вызывая плохо заживающие ожоги. Работы с Б. следует проводить в вытяжных шкафах. При отравлении парами Б. рекомендуется вдыхать аммиак, используя для этой цели сильно разбавленный раствор его в воде или в этиловом спирте. Боль в горле, вызванную вдыханием паров Б., устраняют приёмом внутрь горячего молока. Б., попавший на кожу, смывают большим количеством воды или сдувают сильной струей воздуха. Обожжённые места смазывают ланолином.
Б. применяют довольно широко. Он - исходный продукт для получения ряда бромистых солей и органических производных. Большие количества Б. расходуют для получения бромистого этила и ди-бромэтана - составных частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их детонационной стойкости (см. Антидетонаторы ). Соединения Б. применяют в фотографии, при производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие соединения Б. - как инсектициды. Некоторые органические соединения Б. служат эффективными огнетушащими средствами. Б. и бромную воду используют при химических анализах для определения многих веществ. В медицине используют бромиды натрия, калия, аммония, а также органические соединения Б., которые применяют при неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонической болезни, эпилепсии и хорее.
Лит.:Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С., Технология брома и йода, М., 1960; Позин М. Е., Технология минеральных солей, 2 изд., Л., 1961; Bromine and its compounds, ed. Z. Е. Jolles, L., 1966.
В. К. Бельский, Д. С. Стасиневич.
Бром в организме.Б. - постоянная составная часть тканей животных и растений. Наземные растения содержат в среднем 7·10 -4% Б. на сырое вещество, животные ~1·10 -4%/ Б. найден в различных секретах (слезах, слюне, поте, молоке, желчи). В крови здорового человека содержание Б. колеблется от 0,11 до 2,00 мг%. С помощью радиоактивного Б. ( 82Br) установлено избирательное поглощение его щитовидной железой, мозговым слоем почек и гипофизом. Введённые в организм животных и человека бромиды усиливают концентрацию процессов торможения в коре головного мозга, содействуют нормализации состояния нервной системы, пострадавшей от перенапряжения тормозного процесса. Одновременно, задерживаясь в щитовидной железе, Б. вступает в конкурентные отношения с йодом , что влияет на деятельность железы, а в связи с этим - и на состояние обмена веществ.
Лит.:Войнар А. И., Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека, 2 изд., М., 1960; Верховская И. Н., Бром в животном организме и механизм его действия, М., 1962.
В. В. Ковальский.
Броматы
Брома'ты,соли бромноватой кислоты , напримерKBrO 3.
Бромбензилцианид
Бромбензилциани'д,бесцветное органическое вещество, C 6H 5CHBrCN; t nл 25,4°С, плотность 1516 кг/ м 3(при 20°С), плохо растворим в воде, хорошо - в органических растворителях. Б. устойчив к действию воды и окислителей; разлагается при нагревании выше 120°С, а также при действии ряда металлов, которые при этом интенсивно корродируют; быстро реагирует со спиртовым раствором сернистого натрия, что можно использовать для разложения Б. Получают Б. действием цианистого натрия или цианистого калия на хлористый бензил с последующим бромированием образующегося при этом цианистого бензила. Б. сильно действует на слизистые оболочки глаз, вызывая их раздражение и сильное слезотечение; предложен как слезоточивое отравляющее вещество в конце 1-й мировой войны.
Бромбутил каучук
Бромбутил каучу'к,продукт бромирования бутилкаучука .
Бромелиевые
Броме'лиевые,ананасные (Bromeliaceae), семейство однодольных, большей частью травянистых многолетних растений. Около 50 родов и до 2000 видов, распространённых в тропической и субтропической Америке. Стебли, как правило, укороченные, с розетками длинных, часто шиповатых по краям и пёстрых листьев; у основания они обычно сильно расширены и, плотно охватывая друг друга, образуют водосборные воронки. Соцветия - колосья, кисти, головки, метёлки, у многих Б. с ярко окрашенными кроющими листьями. Цветки правильные, обоеполые, большей частью ярко окрашенные, с трёхчленными чашечкой и венчиком. Тычинок 6, пестик 1 с трёхгнёздной завязью; плод - коробочка или ягода. Лишь немногие Б. растут на почве, остальные - эпифиты . В воронковидных розетках листьев Б. скапливаются вода, органические остатки и даже фауна и флора; отсюда листья своими основаниями всасывают воду и питательные вещества. У многих Б. имеется особая водоносная ткань - специальные волоски для поглощения влаги. Из широко культивируемых растений к Б. относится ананас . Другие Б. разводят в оранжереях и комнатах из-за красивых листьев, ярких цветков и продолжительного цветения. К Б. относится также так называемый луизианский мох , длинные безлистные нитевидные стебли которого, свешивающиеся с деревьев, используются для набивки матрацев, мебели и т.д.
Лит.:Тахтаджян А. Л., Система и филогения цветковых растений, М.- Л., 1966.
Бромиды
Броми'ды,химические соединения брома с др. элементами. Б. большинства металлов представляют собой соли бромистоводородной кислоты (см. Калия бромид , Натрия бромид , Серебра бромид и др.). Б. неметаллов (например, CBr 4и SiBr 4), а также металлов III и IV групп периодической системы (например, AlBr 3, SnBr 4, TiBr 4), как правило, легкоплавкие, легколетучие вещества; некоторые из них (например, PBr 3и BBr 3) - бромангидриды кислот (т. е. при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, см. Галогенангидриды ). Б. получают непосредственным соединением элементов, взаимодействием HBr с металлами, окислами, гидроокисями, карбонатами и так далее, а также др. методами.
Бромиды природные
Броми'ды приро'дные,группа редких минералов, относящихся к галогенным соединениям. Известные в природе минералы ограничиваются бромидами серебра, кристаллизующимися в кубической системе. Структуры относятся к типу каменной соли. Чистый бромид серебра - минерал бромирит химического состава AgBr. Теоретический состав бромирита: Ag 57,44%; Br 42,56%. Другие минералы - эмболит Ag (Cl, Br) и йодэмболит (или йодобромит) Ag (Cl, Br, I) представляют собой галогенные соединения серебра, где Br в значительной мере (до 10-14%) замещается хлором и йодом. Физические свойства минералов группы очень близки. Б. и. образуют мелкие, с ярким алмазным блеском кристаллики кубического или октаэдрического облика, а также зёрна жёлтого и жёлто-зелёного цвета; мягкие, отчасти пластичные. Твердость по минералогической шкале 2-2,5; плотность (в кг/ м 3) от 5660 (эмболит) до 6350 (бромирит). Б. п. встречаются исключительно в зонах окисления сульфидных серебросодержащих месторождений, формирующихся в засушливых пустынных областях.
Г. П. Барсанов.
Бромизовал
Бромизова'л,бромурал, лекарственный препарат, оказывающий успокаивающее и снотворное действие. Применяют как снотворное средство ; детям Б. назначают также при хорее, коклюше.
Броминдиго
Броминди'го,бромзамещённые индиго , кубовые красители ярких тонов от красно-фиолетового до зеленовато-синего цвета. Цвет зависит от количества атомов галогена и их положения в молекуле. Один из красителей класса Б. - 6,6'-диброминдиго - краситель красно-фиолетового цвета, оказался идентичным «античному пурпуру», применявшемуся для окраски тканей и пряжи за 1400-1500 лет до н. э. и имевшему огромную ценность. Древний пурпур добывали из раковин пурпурной улитки Murex brandaris (из 12 тыс. улиток можно было получить 1,4 гкрасителя).
При бромировании индиго в концентрированной серной кислоте или в ледяной уксусной кислоте образуется синий краситель 5,5',7,7' - тетраброминдиго, называется также «броминдиго», превосходящий индиго по яркости и устойчивости окрасок к действию хлора; он широко применяется для окраски хлопчатобумажных и вискозных тканей.
Лит.:Коган И. М., Химия красителей, 3 изд., М., 1956.
Л. С. Поваров.
Бромистоводородная кислота
Бромистоводоро'дная кислота',раствор бромистого водорода в воде.
Бромистое серебро
Бро'мистое серебро',AgBr; то же что серебра бромид .
Бромистые металлы
Бро'мистые мета'ллы,бромиды, химические соединения металлов с бромом; соли бромистоводородной кислоты; см. Бромистый водород .
Бромистый водород
Бро'мистый водоро'д,HBr, соединение брома с водородом; бесцветный газ с резким запахом и кислым вкусом. t kип- 68,7°C, t пл- 87,9°С. При 10°C в 1 объёме воды растворяется около. 350 объёмов Б. в. Водный раствор Б. в. называется бромистоводородной кислотой. Это бесцветная (иногда желтоватая из-за присутствия следов брома) жидкость с резким запахом. При концентрации 47,6% HBr образуется азеотропная смесь , кипящая при 124,3°С. Бромистоводородная кислота - одна из самых сильных минеральных кислот. В промышленности Б. в. получают взаимодействием паров брома с водородом при высокой температуре. Температуру реакции можно понизить катализатором - активированным углем или платинированным асбестом. В лаборатории Б. в. можно получить обработкой бромидов 50%-ной серной кислотой (более концентрированная кислота частично окисляет HBr до Br 2) и др. способами. Б. в. применяют для получения бромидов, органических бромпроизводных и для др. целей.
Бромистый калий
Бро'мистый ка'лий,КВr, тоже, что калия бромид .
Бромистый натрий
Бро'мистый на'трий,NaBr, то же, что натрия бромид .
Бромлей Юлиан Владимирович
Бромле'йЮлиан Владимирович (р. 21.2.1921, Москва), советский историк, специалист по средневековой истории Хорватии, член-корреспондент АН СССР (1966). Член КПСС с 1944. Окончил исторический факультет Московского университета (1950). Доктор исторических наук (1965). В 1952-58 ученый секретарь по координации Отделения истории АН СССР, в 1958-1966 ученый секретарь Отделения истории АН СССР. С 1966 директор Института этнографии АН СССР. С 1968 заместитель академика-секретаря Отделения истории АН СССР. Автор работ «Крестьянское восстание 1573 года в Хорватии» (1959) и «Становление феодализма в Хорватии» (1964).
Бромли
Бро'мли(Bromley), новый административный район в составе Большого Лондона в Великобритании. 304,2 тыс. жителей (1968). Пищевые, мебельные предприятия; газовый завод.
Бромная вода
Бро'мная вода',раствор брома в воде. При стоянии на свету постепенно выделяет O 2в результате разложения присутствующей в ней HBrO. Б. в. применяют как окислитель и как бромирующее средство - при химических анализах и при синтезе некоторых органических препаратов.
Бромноватая кислота
Бромнова'тая кислота',HBrO 3, неорганическая кислота. В свободном состоянии не получена, существует в водных растворах с максимальной концентрацией 50,6%. На воздухе при стоянии и особенно при нагревании растворы Б. к. разлагаются. Получают Б. к. разложением её бариевой соли серной кислотой или пропусканием хлора через бромную воду:
5CL 2+ Br 2+ 6H 2O = 2HBrO 3+ 10HCL.
Соли Б. к. - броматы - при обычных условиях устойчивы, а при нагревании разлагаются с выделением кислорода:
2KBrO 3= 2KBr + 3O 2.
Получаются путём электрохимического окисления соответствующих бромидов. В кислых растворах б. к. и её соли проявляют сильные окислительные свойства, восстанавливаясь до иона Вr -или до свободного брома; применяются как окислители.
Бромноватистая кислота
Бромнова'тистая кислота',HBrO, неорганическая кислота. Существует только в водных растворах (желтоватая окраска, своеобразный запах), под действием света разлагается на HBr и кислород; обладает слабыми кислотными свойствами и является сильным окислителем. Некоторые соли Б. к. - гипобромиты (KBrO, NaBrO) - получены в свободном состоянии в виде кристаллогидратов. Все они очень неустойчивы, при нагревании (или подкислении растворов) тотчас распадаются на бромид и бромат: