В основе процесса лежит взаимодействие окислов или сульфидов металлов с хлором или хлоридом водорода по обратимым реакциям. Окислы, у которых этих реакций имеет большие отрицательные значения (PbO, ZnO, Ag 2O и др.), хлорируются при малых концентрациях хлора в газовой среде и в присутствии кислорода; окислы с большими положительными значениями гиббсовой энергии (SiO 2, TiO 2, Al 2O 3) практически не взаимодействуют с газообразным хлором, т.к. даже следы кислорода в газовой среде препятствуют образованию хлоридов. Х. окислов облегчается в присутствии веществ, связывающих свободный кислород и уменьшающих его концентрацию в газовой фазе, например углерода, водорода, сернистого ангидрида. Таким образом, изменяя состав газовой фазы и температуру процесса, можно подобрать условия селективного Х.; в частности, в присутствии кислорода и паров воды можно прохлорировать ряд цветных металлов, оставив в окисленной форме железо, а в восстановительной атмосфере перевести в форму хлоридов окислы железа. В качестве хлорирующих агентов, кроме элементарного хлора и HCl, применяют дешёвые соли - каменную соль (NaCl), сильвинит (KClЧ2NaCl), хлорид кальция (CaCl 2) и др. При этом Х., в особенности при использовании малолетучего CaCl 2, идёт преимущественно через разложение соли парами воды с образованием HCl; разложению соли-хлоринатора способствует присутствие SO 2или SO 2, образующих CaSO 4, CaSiO 3и т.п.
Разновидности Х.: хлорирующий обжиг, и .Хлорирующий обжиг проводят при относительно низкой температуре, при которой образующиеся хлориды ещё нелетучи. Х. осуществляют в электропечах, печах кипящего слоя, трубчатых или многоподовых обжиговых печах. Процесс применяется в производстве магния для перевода окиси магния в хлорид, который затем подвергают электролизу, а также для извлечения кобальта и меди из бедных материалов, чаще всего из пиритных огарков и кобальт-никелевых штейнов; кобальт, медь, цинк переходят в форму хлоридов и выщелачиваются водой или слабой кислотой, а железо не хлорируется и остаётся в форме окислов в твёрдом остатке. Хлоридовозгонка, в отличие от хлорирующего обжига, ведётся при более высоких температурах, обеспечивающих улетучивание хлоридов металлов; процесс более универсален: позволяет извлекать больше различных цветных и редких металлов, а также золото и серебро. Сегрегация, в отличие от хлоридовозгонки, требует меньшего расхода хлоринаторов и ведётся при более низкой температуре, но для получения концентрата необходима дополнительная операция - флотация или магнитная сепарация.
Х. применяется также для рафинирования расплавленных металлов от примесей: алюминия - от натрия и кальция, свинца - от цинка, олова - от свинца. Разрабатываются процессы удаления меди и кобальта из никелевого хлоридными расплавами.
Лит.:Смирнов В. И., Тихонов А. И., Обжиг медных руд и концентратов, 2 изд., М., 1966; Морозов И. С., Применение хлора в металлургии редких и цветных металлов, М., 1966; Гудима Н. В., Шейн Я. П., Краткий справочник по металлургии цветных металлов, М., 1975.
И. Д. Резник.
Хлорирование воды
Хлори'рование воды',обработка воды хлором и его соединениями. Наиболее распространённый способ ; основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микробов, катализирующие окислительно-восстановительные процессы. Для обеззараживания питьевой воды применяют хлор, двуокись хлора, хлорамин (см. ) и хлорную известь. Необходимая доза препарата устанавливается пробным Х. в.: она определяется хлор-поглощаемостью воды (количество хлора, необходимое для связывания главным образом содержащихся в воде органических соединений). Хлор вводят с избытком (остаточный хлор) с целью уничтожения микробов, попадающих в воду после её хлорирования. Содержание остаточного свободного хлора через 30 минпосле Х. в. должно быть не менее 0,3 мг/л.В некоторых случаях проводят двойное Х. в. - до очистки (предварительное Х. в.) и после неё (заключительное Х. в.); при наличии в воде веществ, которые после Х. в. могут придать ей неприятные запах и привкус, воду до хлорирования обрабатывают аммиаком или аммонийными солями.
Х. в. применяют и для обеззараживания питьевой воды в полевых условиях; наиболее надёжен метод суперхлорирования, обеспечивающий избыток активного хлора не менее 10 мг/лпри экспозиции не менее 30 мин.Суперхлорирование применяется и для обеззараживания воды в системах централизованного водоснабжения при эпидемиологических показаниях. После суперхлорирования проводится дехлорирование - устранение избыточного хлора физическими или химическими методами.
Х. в. применяют также для обеззараживания ,воды плавательных бассейнов, обесцвечивания, обезжелезивания производственных вод и пр.
Лит.:Руководство по гигиене водоснабжения, под ред. С. Н. Черкинского, М., 1975.
Хлорирование (химич.)
Хлори'рованиеорганических соединений, процесс прямого замещения в органических соединениях атомов водорода атомами хлора. Х. может быть осуществлено действием свободного хлора или веществами, его генерирующими, например хлористым сульфурилом SO 2Cl 2(см. ) .Механизм Х. определяется природой органического соединения и условиями реакции. Так, насыщенные углеводороды взаимодействуют с хлором при облучении ультрафиолетовым светом (УФ-облучении) по радикально-цепному механизму:
;
;
и т. д.
Эта реакция лежит в основе промышленного способа получения из метана метилхлорида, метиленхдорида, хлороформа, четырёххлористого углерода, из пентановых фракций бензина - амилхлоридов. Х. органических соединений ароматического ряда протекает по ионному механизму в присутствии кислотного катализатора, например AlCl 3или FeCl 3. Т. о. в промышленности получают, например, :
Cl 2+ FeCl 3® С ++ [FeCl 4] -;
C 6H 6+ Cl +® C 6H 5Cl + Н +;
[FeCl 4] -+ H +® FeCl 3+ HCl.
Принимая во внимание различия в механизмах Х. органических соединений алифатических и ароматических рядов, регулируют Х. жирно-ароматических углеводородов: прибавление FeCl 3ведёт к замещению атомов водорода в ароматическом ядре, тогда как УФ-облучение и повышение температуры способствуют Х. боковых алифатических групп. Так, в промышленности Х. толуола получают хлортолуолы (в присутствии FeCl 3) или бензилхлорид C 6H 5CH 2Cl (под действием УФ-облучения). При высокой температуре удаётся осуществить прямое замещение атомов водорода на хлор и в алкильных группах олефинов (с сохранением кратной связи), например:
Эта реакция используется в промышленности для получения -исходного продукта в производстве .
Иногда под Х. в более широком смысле понимают создание связи С-Cl любым способом, например присоединением по кратным связям хлора, хлористого водорода, хлорноватистой кислоты, хлористого нитрозила, замещением на хлор др. функциональных групп (гидроксильной в спиртах и карбоновых в кислотах, аминогруппы в ароматических аминах после предварительного их диазотирования и др.). Так, в промышленности присоединением хлора к этилену получают ,являющийся сырьём в одном из способов производства ; хлорированием ацетилена - ,применяемый для получения ,хлорированием некоторых каучуков - хлор-каучуки. Реакцией ненасыщенных соединений с хлористым водородом в промышленности производят винилхлорид, , .Х. используется также для получения (гексахлорана, полихлорпинена, полихлоркамфена), ,например эфиров 2,4-дихлор-феноксиуксусной кислоты, (заменителя ) и др. важных продуктов.
Хлорированные полиолефины
Хлори'рованные полиолефи'ны,синтетические полимеры, продукты хлорирования полиэтилена (в СССР называются ХПЭ) и полипропилена (ХПП). Х. п. отличаются разнообразием свойств, зависящих от типа, молекулярной массы и строения исходного полимера, а также от способа введения хлора и его количества. Например, ХПЭ, содержащий до 15% хлора, - пластик; 16-25% - термоэластопласт; 26-48% - эластомер (каучук); 49-60% - жёсткий кожеподобный материал; 61-75% - хрупкая смола. ХПЭ, содержащий 61-70% хлора, приближается по свойствам к поливинилхлориду. Плотность ХПЭ 0,92-1,61 г/см 3 .Прочность при растяжении высокохлорированных ХПЭ и ХПП достигает соответственно 25 и 32 Мн/м 2(250 и 320 кгс/см 2) .Ценные свойства Х. п. - хорошая адгезия к различным поверхностям и огнестойкость. ХПЭ стоек также к действию озона, кислорода, щелочей, растворов солей, сильных кислот, алифатических углеводородов, спиртов, масел, бензина, менее стоек к хлорированным ароматическим углеводородам. При действии света и тепла Х. п. могут отщеплять HCl и поэтому требуют стабилизации (см. ). Из ХПЭ-пластика изготовляют, например, прозрачные плёнки медицинского, бытового и с.-х. назначения. ХПЭ-эластомер применяют в производстве резинотехнических изделий; в смеси с поливинилхлоридом - для получения огне- и морозостойких пластмасс. ХПП перерабатывают в волокна и прозрачные прочные плёнки. ХПЭ и ХПП, содержащие 50-70% хлора, служат связующими лакокрасочных материалов, а также основой клеевых композиций и покрытий различного назначения. Зарубежные торговое название полимеров типа ХПЭ: тирин (США), галофлекс (Великобритания), хлорхостален (ФРГ), эласлен (Япония); полимеров типа ХПП - перлон Р (США). Мировое производство (1976) около 80 тыс. т.
Лит.:Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977
Г. М. Ронкин.
Хлористая кислота
Хло'ристая кислота',HClO 2, одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +3; существует только в разбавленных водных растворах. Константа диссоциации 1,1Ч10 -2(18°С). Получается при растворении в воде двуокиси хлора: 2ClO 2+ H 2O = HClO 2+ HClO 3. В промышленности используются соли Х. к. - ,в основном NaClO 2.
Лит.см. при ст. .
Хлористоводородная кислота
Хлористоводоро'дная кислота',то же, что .
Хлористый водород
Хло'ристый водоро'д,HCl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки .Масса 1 лХ. в. при 0°С и 0,1 Мн/м 2(1 кгс/см 2) 1,6391 г; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого Х. в при - 60°C 1,12 г/см 3; t пл-114,2°С; t kип-85,1°С. Критические константы: температура 51,4°C; давление 8,45 Мн/м 2 (84,5 кгс/см 2); плотность 0,42 г/см 3; удельный объём 2380 см 3 /г.Х. в. растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1 Мн/м 2(1 кгс /см 2) 1 лводы растворяет 500 лHCl при 2°С, 442 лпри 20°C, 339 лпри 60°C.
Х. в. - стойкое соединение; при 1800°C он диссоциирует на Cl 2и H 2только в незначительной степени. Химически в отсутствие H 2O Х. в. малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400-500°C в присутствии катализатора CuCl 2Х. в. окисляется до хлора: 4HCl + O 2= 2Н 2О + 2Cl2. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, например: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3+ 3Н 2. С аммиаком взаимодействует с образованием дыма - твёрдых частиц хлорида аммония NH 4Cl. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органическим соединениям, например: C 2H 4+ HCl ® C 2H 5Cl.
Получают Х. в. прямым синтезом из элементов или действием серной кислоты на хлорид натрия. Большие количества Х. в. получаются как побочный продукт при органических соединений: RH + Cl 2= RCl + HCl (где R - радикал), а также при гидролизе хлорида магния: MgCl 2+ H 2O = MgO + 2HCl. Мировое производство Х. в. составляет около 10 млн. т(1975).
Х. в. используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например .
Лит.:Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.
Л. М. Якименко.
Хлористый калий
Хло'ристый ка'лий,концентрированное .Белое кристаллическое вещество, гигроскопично, слёживается при хранении, хорошо растворяется в воде. Содержит и примеси; калия в пересчёте на K 2O - 52-60%. Применяют Х. к. на всех почвах как основное удобрение - осенью под зяблевую вспашку и в пару. При систематическом внесении подкисляет почву (физиологически кислое удобрение). Особенно эффективно при использовании под корнеплоды, картофель, подсолнечник, плодовые и др. калиелюбивые культуры.
Хлористый циан
Хло'ристый циа'н,CICN, при обычных условиях бесцветный газ; t пл-6°С, t kип13°C. Х. ц. в присутствии галогенводородных кислот тримеризуется, образуя .
Получают Х. ц. действием хлора на водный раствор Na 2(Zn (CN) 4]; может быть получен также взаимодействием хлора с водным раствором HCN. Используется для получения цианамида (сырья в производстве дициандиамида и ) и некоторых красителей. Токсичен (незначительные количества его в воздухе рабочих помещений вызывают слезотечение).
Лит.см. при ст. .
Хлоритизация
Хлоритиза'ция,метасоматический процесс, при котором темноцветные минералы горных пород, а иногда и основная масса породы замещаются .Различают: региональную постмагматическую Х. основных эффузивов и их туфов (см. ) ,Х. основных лав, сопряжённую с альбитизацией (см. ) ,а также темноцветных минералов кислых и средних изверженных пород (например, биотита и роговой обманки в гранитоидах); гидротермальную Х. разнообразных пород как распространённый тип околорудных изменений (см. ) .Развитие линейных зон Х. является поисковым признаком гидротермальных рудных месторождений.
Хлоритоид
Хлорито'ид[от (минералы) и греч. йidos - вид], минерал класса островных силикатов, химический состав (Fe, Mg) 2(AI, Fe 3+) AI 3[SiO 4] 2O 2(OH) 4. Содержит до 16,6% MnO в оттрелите. Кристаллизуется в моноклинной и триклинной системе; обе модификации одинаково распространены и часто образуют тесные срастания. Обычно наблюдается в виде плохообразованных таблитчатых кристаллов и их сростков (порфиробласты Х. в метаморфических сланцах), а также чешуйчатых агрегатов. Цвет темно-синий, тёмно-зелёный (до чёрного). Твердость по минералогической шкале 6,5; плотность около 3600 кг/м 3.Хрупок. Характерна совершенная спайность параллельно уплощению кристаллов. Породообразующий минерал некоторых метаморфических сланцев и контактных роговиков; встречается также в месторождениях ,в гидротермальных кварцевых жилах и околожильных породах.
Хлориты (минералы)
Хлори'ты(от греч. chlorуs - зелёный), группа широко распространённых минералов - водных метаалюмосиликатов Mg и Fe со слоистой слюдоподобной кристаллической структурой. Химический состав (Mg, Fe 2+)Ч[AISi 3O 10(OH) 2]Ч3(Mg, Fe)(OH) 2характерны изоморфные замещения Si на Al в пределах Si 7AI - Si 4Al 4, Mg на Al в пределах Mg 11Al - Mg 4Al 4; Mg 2+может полностью замещаться на Fe 2+и Fe 3+ ,частично также на Mn 2+ ,Cr, Ni, Ti, Li и др. Различают триоктаэдрические и диоктаэдрические Х., а также Х. с частично или полностью неупорядоченными структурами. Слоистая кристаллическая структура Х. определяет широкое распространение полиморфных модификаций (политипов). Часто возникают смешанно-слойные образования типа хлорит-монтмориллонит, хлорит-вермикулит (корренсит) и др. По соотношению Fe 2+/Fe 3+выделяются ортохлориты (неокисленные, с содержанием Fe 2O 3не более 4%) и лептохлориты (окисленные, богатые Fe 2O 3).
Ортохлориты - большая группа минералов, различающихся по общей железистости, т. е. величине отношения Fe/(Fe+Mg) в октаэдрических слоях и по соотношению Si/Al в тетраэдрах. Среди ортохлоритов выделяются: магнезиальные (по возрастающему количеству Si) - корундофиллит, шериданит, клинохлор, ,тальк-хлорит; магнезиально-железистые - рипидолит, пикнохлорит диабантин; железистые - псевдотюрингит, дафнит, брунсвигит. К лептохлоритам относятся , ,делессит. Известны также Х. марганцовистые - пеннантит и гоньерит, хромовые - кеммерерит и кочубеит, литиевые - кукеит и др.
Точная диагностика Х. возможна с помощью рентгеноструктурного, электронографического и термического анализов. Х. кристаллизуются в моноклинной или триклинной системах, характеризуются слюдоподобным пластинчатым псевдогексагональным габитусом кристаллов, совершенной спайностью, низкой твёрдостью (1,5-2,5); пластинки Х. гибки но не упруги; плотность 2600-3300 кг/м 3.(Образуют пластинчатые, чешуйчатые, сферолитовые, скрытокристаллические оолитовые агрегаты. Цвет обычно зелёный (от светло- до тёмно-зелёного), но встречаются белые, жёлтые (маложелезистые), розовые, красно-фиолетовые (содержащие Cr и Mn), чёрные (Fe-хлорит) разности.
Ортохлориты - важные породообразующие минералы зелёных сланцев - пород начальных стадий регионального метаморфизма; характерны для около рудноизменённых пород гидротермальных месторождений и преобразованных лав вулканических областей. Процессы хлоритизации широко развиты в природе и протекают при сравнительно невысоких температурах (см. также , ) .Х. часто возникают как продукты изменения более высокотемпературных Mg-Fe-силикатов ( , и др.), а также замещают , , , , и многие др. минералы с образованием по ним .В больших количествах Х. (совместно с и серпентином) появляются при гидротермальном преобразовании ультраосновных горных пород, вулканических туфов, глинистых сланцев, иногда даже доломитов. Часто присутствуют в рудных кварцевых жилах и околожильных ореолах. Литиевые Х. встречаются в редкометальных ,хромовые - в месторождениях хромитов, никелевые - образуются при изменении некоторых основных изверженных пород. Лептохлориты (тюрингит и шамозит) имеют преимущественно осадочное происхождение, иногда они образуют крупные залежи промышленного значения (например, железные руды на Урале, в Тюрингии, Лотарингии).
Лит.:Сердюченко Д. П., Хлориты, их химическая конституция и классификация, М.. 1953 (Тр. института геологич. наук АН СССР, в. 140); Кепежинскас К. Б., Статистический анализ хлоритов и их парагенетические типы, М., 1965; Дир У. А., Хауи Р. А., Зусман Дж., Породообразующие минералы, т. 3 - Листовые силикаты, пер. с англ., М., 1966; Костов И., Минералогия. пер. с англ., М., 1971; Годовиков А. А., Минералогия, М., 1975.
А. М. Портнов, Л. Г. Фельдман.
Хлориты (химич.)
Хлори'ты,соли с HClO 2. Образуются при взаимодействии с двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии H 2O 2или восстановителей, например:
2ClO 2+ 2NaOH + H 2O 2= 2NaClO 2+ 2H 2O + O 2.
Х. в кислой среде - хорошие окислители, в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей.
Из Х. применение находит Х. натрия. Это бесцветные кристаллы. Растворимость в воде (в %): 31,1 (0°С); 50,7 (37,4°C); 56,3 (70°C); ниже 37,4°C образует кристаллогидрат NaClO 2Ч3H 2O. Выше 100°C Х. натрия начинает разлагаться с образованием натрия хлората и .При взаимодействии с хлором Х. натрия образует ClO 2и NaCI. Используется в виде водных растворов для мягкой отбелки тканей (главным образом льняных) и бумаги, для обеззараживания воды, в небольших количествах - для получения ClO 2.
Лит.см. при ст. .
Хлор-ИФК
Хлор-ИФК,3-ClC6H4NHCOOC3H7-изо, химический препарат преимущественно для борьбы с однолетними злаковыми сорняками хлопчатника, лука, моркови, подсолнечника, сои, гороха ( ) .
Хлорная вода
Хло'рная вода',раствор хлора в воде. Получают в пропусканием хлора в воду до насыщения (1 объём воды растворяет при 20°C около 2,2 объёма газообразного хлора). При охлаждении Х. в. из неё выпадает гидрат хлора - соединение переменного состава Cl 2Ч nH 2O(где n= 6ё8) - жёлтые кристаллы, плавящиеся с разложением при 9,6°С. При обычной температуре до 50% растворённого в Х. в. хлора подвергается гидролизу: Cl 2+ H 2O Ы HClO + HCl; образующаяся HClO разлагается на свету на O 2и HCl. Х. в. - сильный окислитель, применяется для обеззараживания вод и отбелки тканей.
Лит.см. при ст. .
Хлорная известь
Хло'рная и'звесть,белильная известь, сложный комплекс гипохлорита Ca (ClO) 2, хлорида CaCI 2, гашёной извести Ca (OH) 2и кристаллизационной воды. Белый гигроскопичный порошок с запахом хлора. Насыпная масса около 500 кг/м 3.Товарная Х. и. близка к составу 1,5Са (ClO) 2Ч1,5CaCl 2Ч3Ca (OH) 2ЧnH 2O и содержит от 28 до 38% активного хлора (т. е. хлора, выделяющегося при реакции извести с соляной кислотой) и около 10% воды. Получается при взаимодействии газообразного хлора с гашёной известью Ca (OH) 2. Х. и. при хранении медленно разлагается, теряя в год около 10% активного хлора; на воздухе при поглощении влаги и углекислого газа разложение ускоряется. В присутствии органических примесей или каталитически действующих солей некоторых металлов (Fe, Ni, Co), а также при нагревании Х. и. разлагается бурно. Сильный окислитель.
Выпускается также стабильная Х. и., содержащая 2% воды (потеря активного хлора 7-9% за 8 лет); её получают хлорированием гашёной извести в кипящем слое при повышенной температуре. Х. и. - сильный окислитель. Применяется в медицине в качестве ,для дезинфекции помещений, посуды, а также для ,обеззараживания отбросов. В ограниченном количестве Х. и. используется для отбеливания целлюлозы и тканей, хлорирования.
Лит.см. при ст. .
Хлорная кислота
Хло'рная кислота',HClO 4, одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +7. Безводная Х. к. - бесцветная подвижная жидкость, дымящая на воздухе, плотность при 20°C 1,761 г/см 3; t пл-102°С, t kип110 °С. Х. к. - одна из самых сильных неорганических кислот; соответствующие ей соли - .Безводная Х. к. очень реакционноспособна и неустойчива. С водой образует ряд гидратов HClO 4Ч nH 2O (где n= 0,25ё4). Водные растворы Х. к. устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Х. к. с водой образует азеотропную смесь, кипящую при 203 °С и содержащую 72% HClO 4.
Водные растворы Х. к. получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой Х. к., а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами. Концентрированные водные растворы Х. к. широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов. Безводная Х. к. получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов Х. к. с .Безводную Х. к. нельзя длительно хранить и перевозить, т.к. при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается окислами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться. Х. к. применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.
Лит.:Росоловский В. Я., Химия безводной хлорной кислоты, М., 1966; Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.
Л. М. Якименко.
Хлорноватая кислота
Хлорнова'тая кислота',HClO 3, сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30% на холоду довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается: 8HClO 3= 4HClO 4+ 3O 2+ 2Cl 2+ 2H 2O. Х. к. - сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. В 40%-ной Х. к. воспламеняется, например, фильтровальная бумага. Х. к. образуется при разложении ,при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой: Ba (ClO