---------------------------------------------------------------
From: Морозов Александр (mercury@mail.primorye.ru)
---------------------------------------------------------------
Кроме увеличенной концентрации водородных ионов, в развитии воспаления
важное значение имеет увеличение осмотического давления. Эта осмотическая
гипертония в ряде причинных моментов занимает одно из первых мест, поэтому
важно определить средства для снижения ее.
Для решения этого вопроса разберем условия, в которых происходит
нарастание осмотического давления в воспаленном очаге.
К моментам, сопровождающим и обусловливающим повышение осмотического
давления относятся коллоидальные изменения протоплазмы, усиленный распад
крупных молекул и фильтрация белков.
Так как вопрос о белках хорошо изучен, а роль их в структуре и функциях
тканей очень велика, то разберем происходящие явления в плоскости изменений
белков. По своей химической природе молекула белка обладает своеобразной
особенностью - вступать в реакцию одновременно и, как кислота и, как щелочь.
Работы Михаэлиса показали, что кислотная группа в белках почти всегда
несколько преобладает, так что даже в чистом водном растворе белки
приобретают слабокислый характер. В связи с этим, уже при растворении в
воде, белки, строго говоря, не бывают электрически нейтральными, но в очень
незначительной своей части диссоциированы на Н и белковый комплекс
отрицательного заряда. При нарастании кислотности среды, кислота вступает в
реакцию с амино-группами белка и при этом способствует путем отнятия ОН
ионов возникновению электроположительного белка. Таким образом, в кислом
растворе белок диссоциирует обычно согласно уравнению: /ОН-белок-Н/ -> белок
Н+ + ОН-, т.е. белки в кислом растворе заряжаются электроположительно.
Вспомним теперь следующие данные коллоидной химии.
При применении воды в качестве дисперсной среды, металлы, сера и ряд
красок (эозин,фуксин и др.) образуют отрицательно заряженные коллоиды. Если
положительно и отрицательно заряженные коллоиды встречаются в одном
растворе, то электрическое притяжение их вызывает соединение частичек обоих
коллоидов и, таким образом, противоположно заряженные коллоиды взаимно
осаждают друг друга.
Значительная часть частиц в воспаленном очаге несет
электроположительный заряд и наличие таких частиц является одним из
моментов, повышающих осмотическое давление в воспаленном очаге. Если мы
прибавим частицы, несущие электроотрицательный заряд, то произойдет взаимное
притяжение этих разноименно заряженных частиц и они выпадут из раствора,
т.е. перестанут влиять на величину осмотического давления и оно понизится.
В конечном результате мы остановились на коллоидной сере, которая
приготовляется следующим образом: к 50 куб. cм. дистиллированной воды
прибавляют 30 мг гипосульфита. После его растворения добавляют 0,1 куб.см.
серной кислоты. Через несколько минут раствор приобретает опалесцирующий вид
с незначительным синеватым отливом, который постепенно приобретает молочный
оттенок. Когда начинается это изменение цвета, приливают полученную
коллоидальную серу к раствору хромовых солей.
Состав No 510.
Хром. сок. - 30 куб.см.
Мол.кисл. буфер. - 60 куб.см. pH = 6.22
Колл. сера - 50 куб.см.
Тио-глик.к. - 0.5 куб.см.
H2O - до 1 литра.
From: Морозов Александр (mercury@mail.primorye.ru)
---------------------------------------------------------------
Кроме увеличенной концентрации водородных ионов, в развитии воспаления
важное значение имеет увеличение осмотического давления. Эта осмотическая
гипертония в ряде причинных моментов занимает одно из первых мест, поэтому
важно определить средства для снижения ее.
Для решения этого вопроса разберем условия, в которых происходит
нарастание осмотического давления в воспаленном очаге.
К моментам, сопровождающим и обусловливающим повышение осмотического
давления относятся коллоидальные изменения протоплазмы, усиленный распад
крупных молекул и фильтрация белков.
Так как вопрос о белках хорошо изучен, а роль их в структуре и функциях
тканей очень велика, то разберем происходящие явления в плоскости изменений
белков. По своей химической природе молекула белка обладает своеобразной
особенностью - вступать в реакцию одновременно и, как кислота и, как щелочь.
Работы Михаэлиса показали, что кислотная группа в белках почти всегда
несколько преобладает, так что даже в чистом водном растворе белки
приобретают слабокислый характер. В связи с этим, уже при растворении в
воде, белки, строго говоря, не бывают электрически нейтральными, но в очень
незначительной своей части диссоциированы на Н и белковый комплекс
отрицательного заряда. При нарастании кислотности среды, кислота вступает в
реакцию с амино-группами белка и при этом способствует путем отнятия ОН
ионов возникновению электроположительного белка. Таким образом, в кислом
растворе белок диссоциирует обычно согласно уравнению: /ОН-белок-Н/ -> белок
Н+ + ОН-, т.е. белки в кислом растворе заряжаются электроположительно.
Вспомним теперь следующие данные коллоидной химии.
При применении воды в качестве дисперсной среды, металлы, сера и ряд
красок (эозин,фуксин и др.) образуют отрицательно заряженные коллоиды. Если
положительно и отрицательно заряженные коллоиды встречаются в одном
растворе, то электрическое притяжение их вызывает соединение частичек обоих
коллоидов и, таким образом, противоположно заряженные коллоиды взаимно
осаждают друг друга.
Значительная часть частиц в воспаленном очаге несет
электроположительный заряд и наличие таких частиц является одним из
моментов, повышающих осмотическое давление в воспаленном очаге. Если мы
прибавим частицы, несущие электроотрицательный заряд, то произойдет взаимное
притяжение этих разноименно заряженных частиц и они выпадут из раствора,
т.е. перестанут влиять на величину осмотического давления и оно понизится.
В конечном результате мы остановились на коллоидной сере, которая
приготовляется следующим образом: к 50 куб. cм. дистиллированной воды
прибавляют 30 мг гипосульфита. После его растворения добавляют 0,1 куб.см.
серной кислоты. Через несколько минут раствор приобретает опалесцирующий вид
с незначительным синеватым отливом, который постепенно приобретает молочный
оттенок. Когда начинается это изменение цвета, приливают полученную
коллоидальную серу к раствору хромовых солей.
Состав No 510.
Хром. сок. - 30 куб.см.
Мол.кисл. буфер. - 60 куб.см. pH = 6.22
Колл. сера - 50 куб.см.
Тио-глик.к. - 0.5 куб.см.
H2O - до 1 литра.