Марксистская Э. преодолевает и другие традиционные альтернативы моральных учений - гедонизма и аскетизма, эгоизма и альтруизма, морали спонтанного стремления и ригористической морали долга. Раскрывая истоки этой альтернативы, заключенные в противоречивой природе антагонистического общества, наличии в нем противоположных интересов, марксистская Э. ставит эту проблему не в моралистическом плане нравственной проповеди наслаждения или аскетизма, а в социально-историческом плане практического устранения их противоположности как абсолютной и универсальной. «... Коммунисты не выдвигают ни эгоизма против самоотверженности, ни самоотверженности против эгоизма и не воспринимают теоретически эту противоположность ни в ее сентиментальной, ни в ее выспренней идеологической форме; они, наоборот, раскрывают ее материальные корни, с исчезновением которых она исчезает сама собой» (Маркс К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 3, с. 236). Выбор между выполнением внешней обязанности и осуществлением внутренней потребности должен всегда совершаться в зависимости от решения другого вопроса - нахождения наиболее адекватных путей сочетания в каждом конкретном случае общественных и личных интересов, так чтобы в конечном итоге вырисовывалась историческая перспектива приведения их к единству. Движение к этой цели и является нравственным оправданием самопожертвования, необходимость в котором возникает в противоречивых и кризисных ситуациях. Таков путь к научному, марксистскому решению проблемы гуманизма.
Таким образом, решение этих проблем в марксистской Э. не является чисто теоретическим устранением заблуждений этической мысли прошлого. В отличие от всей предшествующей и современной буржуазной Э., исходящей из констатации существующих отношений и противоречий (которые либо апологетически оправдываются, либо просто осуждаются), марксистская Э. исходит из исторической необходимости преодоления этих противоречий, что и определяет действенно-практический характер марксистской Э.
В системе категорий марксистской Э. воссоздается структура морали как целостного общественного образования, обладающего множеством сторон и моментов. Основу такой системы составляют категории моральной деятельности, нравственных отношений и морального сознания, которые отражают три основные стороны морали - содержание предписываемых и оцениваемых нравственностью действий и их нравственной мотивации; способ регуляции этой деятельности моралью, выражающийся в совокупности общественных связей, направляющих и контролирующих индивидуальное и коллективное поведение; наконец, идеальное отражение деятельности и отношений морали в сознании и их специфическое нравственное обоснование. Категория нравственной деятельности включает следующие моменты: структура отдельного поступка и составляющие его элементы (мотив, побуждение, намерение, выбор, решение, деяние, цели и средства, последствия), общая линия поведения индивида (в т. ч. нравственные привычки, навыки, склонности, убеждения, чувства); нормы поведения и нравы общества, составляющие в совокупности его нравственный образ жизни в целом. Анализ структуры нравственных отношений и нравственного сознания позволяет установить соотношение таких категорий, как нравственное требование, обязанность, долг, ответственность, достоинство личности, совесть, отражающих различные формы отношения личности к обществу, а также взаимосвязь таких категорий, как норма, моральное качество, оценка, нравственный принцип, общественные и нравственные идеалы, добро и зло, справедливость, смысл жизни, назначение и счастье человека, составляющие логический каркас всякой системы морали и наполняющиеся каждый раз иным содержанием.
По-разному определяя конкретные функции морали и их число, большинство исследователей-марксистов считает важнейшими функциями морали регулятивную (в специфической оценочно-императивной форме), познавательно-ориентационную и воспитательную.
В 60-70-е гг. значительно возросло число марксистских исследований по проблемам Э. и морали (работы, посвященные марксистской Э. в целом и ее отдельным проблемам, раскрытию гуманистического смысла идей коммунистической нравственности, нравственным аспектам коммунистического воспитания, критике современной буржуазной морали и Э.). Практическое значение Э. для решения социальных проблем современной эпохи и, в частности, проблемы формирования всесторонне развитой личности может быть реализовано только в тесном взаимодействии с другими науками - социологией, психологией, теорией общественного воспитания, педагогикой, а также эстетикой, с которыми этика имеет ряд пограничных проблем.
Лит.:Маркс К. и Энгельс Ф., Святое семейство, Соч., 2 изд., т. 2; Маркс К., Морализующая критика и критизирующая мораль, там же, т. 4; Ленин В. И., О коммунистической нравственности, 3 изд., М., 1969; Иодль Ф., История этики в новой философии, пер. с нем., т. 1-2, М., 1896-98; Шишкина. Ф., Из истории этических учений, М., 1959; Селиванов Ф. А., Этика, Томск, 1961; Марксистская этика. Хрестоматия, М., 1961; Архангельский Л. М., Категории марксистской этики. М., 1963; его же, Курс лекций по марксистско-ленинской этике, М., 1974; Актуальные проблемы марксистской этики. Сб. ст., Тб., 1967; Очерк истории этики, М., 1969; Шварцман К. А., Теоретические проблемы этики, М., 1969; ее же, Новые тенденции в развитии современной буржуазной этики, М., 1977; Бандзеладзе Г., Этика, 2 изд., Тб., 1970; Этическое и эстетическое, [Л.], 1971; Гумницкий Г. Н., Основные проблемы теории морали, Иванове, 1972; Анисимов С. Ф., Марксистско-ленинская этика, ч. 1 - Этика как философская наука, М., 1972; Федоренко Е. Г., Основы марксистско-ленинской этики, 2 изд.. К., 1972; Харчев А. Г., Яковлев Б. Д., Очерки истории марксистско-ленинской этики в СССР, Л., 1972; Предмет и система этики, София, 1973; Дробницкий О. Г., Понятие морали, М., 1974; его же, Проблемы нравственности, М., 1977; Гусейнов А. А., Социальная природа нравственности, М., 1974; Титаренко А. И., Структуры нравственного сознания, М., 1974; Мораль и этическая теория, М., 1974; Основы марксистско-ленинской этики, Минск, 1974; Марксистская этика, М., 1976; Очерки истории русской этической мысли, М., 1976; Sidgwick Н., Outlines of the history of Ethics, 5 ed., L., 1906; Dittrich O., Geschichte der Ethik, Bd 1-4, Lpz., 1923-32; BroadG. D., Five types of ethical theory, Paterson, 1959; HiII Th. Е., Contemporary ethical theories, N. Y., 1960; Reiner H., Die philosophische Ethik, ihre Fragen und Lehren in Geschichte und Gegenwart, Hdlb., 1964. см. также лит. при ст. Мораль .
О. Г. Дробницкий, В. Г. Иванов.
Этикет
Этике'т(франц. йtiquette), свод правил поведения, обхождения, принятых в определенных социальных кругах (при дворах монархов, в дипломатических кругах и т. п.). В переносном значении - форма поведения, обхождения, правила учтивости, принятые в данном обществе.
Этилацетат
Этилацета'т,уксусноэтиловый эфир CH 3COOC 2H 5, бесцветная легколетучая жидкость с приятным фруктовым запахом; t kип77,1°С, t пл- 82,4 °С, плотность 0,900 г/см 3(20°С); мало растворим в воде, хорошо - в спирте, эфире, хлороформе и др. Горит; пределы взрывоопасных концентраций в воздухе 2,2-9%. В промышленности получают этерификацией этилового спирта уксусной кислотой в присутствии H 2SO 4. Э. широко применяют как растворитель для нитратов целлюлозы в лакокрасочной промышленности (см. Нитролаки ) ,при производстве фото- и кинопленки, бездымного пороха; смесь Э. со спиртом - растворитель для ацетилцеллюлозы, поливинилбутираля и некоторых других полимеров. Служит также компонентом фруктовых эссенций для прохладительных напитков, ликеров и кондитерских изделий.
Этилбензол
Этилбензо'л,C 6H 5CH 2CH 3, бесцветная жидкость; t kип136,2°С, t пл- 94,97°С, плотность 0,867 г/см 3(20°С); почти нерастворим в воде, растворяется в спирте, бензоле, эфире, четыреххлористом углероде.
Э. содержится в нефти и каменноугольной смоле. В промышленности получают главным образом из бензола и этилена (по Фриделя - Крафтса реакции ) .При пропускании паров Э. над катализаторами образуется стирол,являющийся сырьем при производстве важных промышленных продуктов - некоторых видов пластмасс (см. Полистирол ) и каучуков синтетических.Э. используют также в органическом синтезе, например для получения ацетофенона жидкофазным каталитическим окислением, как растворитель и компонент высокооктановых бензинов. Предельно допустимая концентрация паров Э. в воздухе 0,05 мг/л.
Этилбромид
Этилброми'д,бромистый этил, бромэтан, C 2H 5Br, бесцветная жидкость со слабым эфирным запахом; t пл- 119°С, t kип38,3°С, плотность 1,459 г/см 3(20°С); плохо растворим в воде. Получают из этилового спирта: C 2H 5OH + KBr + H 2SO 4® C 2H 5Br + KHSO 4+ H 2O. Применяют в органическом синтезе для введения этильной группы C 2H 5- (см. Алкилирование ) .Входит в состав этиловой жидкости.
Этилдихлорарсин
Этилдихлорарси'н,C 2H 5AsCl 2, бесцветная маслянистая жидкость; t пл -65°С, t kип155,3°С, плотность 1,1420 г/см 3(14,5 °С). Э. применяли как отравляющее вещество в 1-ю мировую войну 1914-18. По токсическим свойствам аналогичен люизиту.
Этилен
Этиле'н,этен, H 2C=CH 2, ненасыщенный углеводород,первый член гомологического ряда олефинов,бесцветный газ со слабым эфирным запахом; t nл -169,5°С, t kип- 103,8°С, плотность 0,570 г/см 3(при t kип); практически нерастворим в воде, плохо - в спирте, лучше - в эфире, ацетоне. Температура воспламенения 540°С, горит слабокоптящим пламенем, с воздухом образует взрывоопасные смеси (3--34 объемных %). Э. весьма реакционноспособен. Наиболее характерно для него присоединение по двойной углерод-углеродной связи, например каталитическое гидрирование Э. приводит к этану:
H 2C = CH 2+ H 2® H 3C-CH 3,
хлорирование - к дихлорэтану:
H 2C = CH 2+ Cl 2® ClH 2C-CH 2Cl,
гипохлорирование (присоединение хлорноватистой кислоты) - к этиленхлоргидрину:
H 2C=CH 2+ HOCl ® HOH 2C-CH 2Cl.
Многие реакции Э. лежат в основе промышленных способов получения ряда важных продуктов; так, сернокислотной или прямой гидратацией из Э. получают этиловый спирт,каталитическим окислением - этилена окись и ацетальдегид,алкилированием бензола (по Фриделя - Крафтса реакции ) - этилбензол,полимеризацией, например в присутствии катализаторов Циглера - Натта,- полиэтилен, окислительным хлорированием - винилхлорид,сочетанием с уксусной кислотой - винилацетат,присоединением HCl- этилхлорид,взаимодействием с хлоридами серы - иприт и т. д. Основные промышленные методы получения Э.- высокотемпературный (700-850°С) пиролиз и крекинг жидких дистиллятов нефти и низших парафиновых углеводородов, главным образом этана и пропана (см. Газы нефтепереработки ) .Выделение и очистку Э. проводят ректификацией, дробной абсорбцией, глубоким охлаждением. В лабораторных условиях Э. можно получать дегидратацией этилового спирта, например нагреванием с серной или ортофосфорной кислотой.
Этилен в организме. Э. образуется в незначительных количествах в тканях растений и животных как промежуточный продукт обмена веществ. Содержащийся в различных органах высших растений (плодах, цветках, листьях, стеблях, корнях) Э. антагонистически взаимодействует с гормонами растений - ауксинами (Э. и ауксины ингибируют биосинтез и функционирование друг друга). Сдвиг в сторону преобладающего действия Э. способствует замедлению роста, ускорению старения, созревания и опадения плодов, ускорению сбрасывания цветков или только их венчиков, завязей, листьев, а в сторону преобладающего действия ауксинов - замедляет старение, созревание и опадение плодов и т. п. Пути биосинтеза Э. и его метаболизм в растительных тканях окончательно не выяснены.
Э. используют для ускорения созревания плодов (например, помидоров, дынь, апельсинов, мандаринов, лимонов, бананов), дефолиации растений, снижения предуборочного опадения плодов, для уменьшения прочности прикрепления плодов к материнским растениям, что облегчает механизированную уборку урожая. В высоких концентрациях Э. оказывает на человека и животных наркотическое действие.
Лит.:Дженсен Ю., Этилен и полиацетилены, в кн.: Биохимия растений, пер. с англ., М., 1968; Стимуляция и торможение физиологических процессов у растений, в сборнике: История и современное состояние физиологии растений, М., 1967.
Ю. В. Ракитин.
Этилена окись
Этиле'на о'кись,этиленоксид, оксиран,
, простейший представитель эпоксидов (циклических простых эфиров с a-окисным трёхчленным кольцом), бесцветный газ с эфирным запахом;
t
пл
-111,3°С,
t
kип10,7°С, плотность 0,891
г/
см
3(4°С). Э. о. хорошо растворима в воде, спирте, эфире и многих других органических растворителях; легко воспламеняется; образует с воздухом взрывоопасные смеси (3-80% по объёму). Химические свойства Э. о. определяются наличием напряжённого и вследствие этого сравнительно легко размыкающегося (под действием высокой температуры и различных химических реагентов) эпоксидного цикла. Так, при нагревании до 400°С (в присутствии Al
2O
3- при 150-300°С) Э. о. изомеризуется в
ацетальдегид;гидрирование Э. о. (над никелем при 80°С) приводит к этиловому спирту
гидрогалогенирование - к соответствующим этиленгалогенгидринам (например,
В этих и многих аналогичных реакциях Э. о. является эффективным алкилирующим агентом (с её помощью вводится b-оксиэтильная группа HOCH 2CH 2-), что широко используется в промышленности и лабораторной практике для получения ценных продуктов, например этиленциангидрина (взаимодействием с синильной кислотой ) , этиленгликоляи его моноэфиров - целлозольвов (гидратацией и алкоголизом), этаноламинов (реакцией с аммиаком), b-меркаптоэтанола HSC 2CH 2OH и (взаимодействием с сероводородом), b-фенил-этилового спирта ( Фриделя - Крафтса реакцией с бензолом). Для Э. о. характерна (также идущая с разрывом связи С-О) полимеризация. Так, при пропускании паров Э. о. при 110-160°С над NaHSO 4образуется её димер - диоксан;под каталитическим действием третичных аминов или хлорида олова (IV) Э. о. легко полимеризуется (иногда со взрывом) уже при обычной температуре. Полиэтиленоксиды [-CH 2-CH 2-O] nимеют широкий интервал молекулярных масс (от 10 2до 10 7). Различают низкомолекулярные полимеры, т. н. полиэтиленгликоли (молекулярная масса до 40 тыс.), и высокомолекулярные (от 500 тыс. до 10 млн.). Полиэтиленгликоли - жидкие или воскообразные продукты, получаемые каталитической полимеризацией Э. о. при 100 - 150°С и используемые в текстильной промышленности (как смачиватели, умягчители и антистатические агенты), в косметике и как компоненты моющих средств. Высокомолекулярные полимеры Э. о. в промышленности получают суспензионной каталитической полимеризацией при 20-50°С; они представляют собой твёрдые продукты с хорошими термопластическими и механическими свойствами, некоторой водорастворимостью; используются как флокулянты, для снижения гидродинамического сопротивления водных потоков, в текстильной промышленности (как загустители). В качестве эмульгаторов и компонентов моющих средств применяются продукты конденсации Э. о. с высшими спиртами (олеиловым, лауриловым, стеариловым), алкилфенолами, например с изооктилфенолом, с жирными карбоновыми кислотами, представляющие собой полиэтиленгликолевые эфиры типа RO (CH 2CH 2O) n-Н, где R - органический радикал, а
.
Циклические простые эфиры, получаемые из Э. о., - т. н. краунэфиры, широко применяют в органическом синтезе для разъединения ионных пар различных солей в апротонных биполярных растворителях, как, например, краун 18-6 для связывания иона калия. Основные промышленные методы получения Э. о. - каталитическое окисление этилена кислородом воздуха при 200-300°С над катализатором, содержащим металлическое серебро, и дегидрохлорирование этиленхлоргидрина.Важное значение Э. о. имеет также в тонком органическом синтезе: например реакцией её с ацетоуксусным эфиром получают ацетобутиролактон, используемый в производстве витамина B 1и являющийся промежуточным продуктом для получения противомалярийных препаратов. Э. о. токсична: в малых количествах она обладает наркотическим действием, в значительных - приводит к раздражению слизистых оболочек, удушью и отёку лёгких. Предельно допустимая концентрация Э. о. в воздухе - 0,001 мг/л.
Этиленгликоль
Этиленглико'ль,этандиол-1,2, HOCH 2CH 2OH, простейший гликоль,бесцветная вязкая жидкость со сладким вкусом; t пл-12,3°С, t kип196°С, плотность 1,113 г/см 3(20°С); смешивается во всех соотношениях с водой, спиртом, ацетоном, плохо растворим в эфире, не растворим в хлороформе, алифатических и ароматических углеводородах; гигроскопичен. Важным свойством Э. является его способность сильно понижать температуру замерзания воды (до - 25°С при 40%-ном содержании Э. в воде и до -40°С при 60%-ном), что широко используется для приготовления антифризов.Подобно другим двухатомным спиртам, Э. образует моно- и дигликоляты, например HOCH 2CH 2ONa и NaOCH 2CH 2ONa, эфиры (простые и сложные) и другие производные, среди которых наибольшую практическую ценность имеют простые моноэфиры HOCH 2CH 2OR (т. н. целлозольвы ) ,где R - углеводородный радикал, используемые в качестве растворителей, и сложные полиэфиры (-ОСН 2СН 2ОСО-R-CO-) n, например полиэтилентерефталат,применяемые для изготовления синтетического волокна типа лавсан (см. Полиэфирные волокна ) .Сложный эфир Э. и азотной кислоты, т. н. нитрогликоль-взрывчатое вещество. Основной промышленный метод получения Э.- гидратация этилена окиси при 10 ати 190-200°С или при 1 ати 50-100°С в присутствии 0,1-0,5% серной (или ортофосфорной) кислоты; в качестве побочных продуктов при этом образуются диэтиленгликоль и незначительное количество высших полимергомологов Э. В ограниченных масштабах Э. применяют также как растворитель печатных и некоторых других красок, в производстве чернил и паст для шариковых ручек, в органическом синтезе. Э. токсичен.
М. К. Грачев.
Этилендиамин
Этилендиами'н,1,2-диаминоэтан, H 2NCH 2CH 2NH 2, бесцветная жидкость с аммиачным запахом; t kип 116,5°С, t пл8,5°С, плотность 0,899 г/см 3(20°С); растворим в воде, спирте, хуже - в эфире, нерастворим в бензоле. Сильное основание. Соли Э. с жирными кислотами используют в текстильной промышленности как смягчающие агенты; тартрат Э. обладает пьезоэлектрическими свойствами. Взаимодействием с хлоруксусной кислотой получают этилендиаминтетрауксусную кислоту. Э. применяют в производстве фунгицидов, красителей, стабилизаторов латексов, эмульгаторов, пластификаторов и др., как отвердитель эпоксидных смол. Получают главным образом действием аммиака на дихлорэтан. Э. токсичен; предельно допустимая концентрация его паров в воздухе 0,001 мг/л.
Этилендиаминтетраацетат натрия
Этилендиаминтетраацета'т на'трия,дигидрат двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, трилон Б, комплексон III, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и щелочах. Э. н. - важнейший представитель комплексонов;он образует устойчивые внутрикомплексные соединения со многими двух- и трехзарядными катионами, что используется в комплексонометрии для определения Са, Mo, Со, Cu, Ni, Zn, Fe, Mn, Al, Ga, редкоземельных элементов и косвенного определения некоторых анионов, например PO 4 3-, SO 4 2-,CN -, а также для связывания ионов, мешающих фотометрическим и титриметрическим определениям. На этом же свойстве Э. н. основано его применение для умягчения воды и удаления следов металлов в фармацевтических и химических препаратах. Получают Э. н. из этилендиамина и монохлоруксусной кислоты (см. Хлоруксусные кислоты ) .
Этиленимин
Этиленими'н,азиридин, бесцветная легкоподвижная жидкость с запахом аммиака;
t kип56,7°С, t пл-73,9°С, плотность 0,837 г/см 3 хорошо растворим в воде и большинстве органических растворителей.
,
Получают Э. из этаноламина и серной кислоты с последующей обработкой образовавшегося сернокислого эфира щелочью, а также действием щелочи на b-бромэтиламин.
Э. сильно ядовит; предельно допустимая концентрация паров Э. в воздухе 0,02 мг/м 3.В жидком состоянии обладает сильным кожным действием. Э. и его производные проявляют мутагенные свойства; некоторые из них (ТЭФ, Тио ТЭФ и др.) применяются в качестве противоопухолевых средств алкилирующего действия, в сельскохозяйственной и микробиологической селекции. Полимер Э. - полиэтиленимин - малотоксичен, используется как вспомогательный агент, например для повышения прочности резин и бумаги, для очистки сточных вод.
Этиленовые углеводороды
Этиле'новые углеводоро'ды,то же, что олефины.
Этилен-пропиленовые каучуки
Этиле'н-пропиле'новые каучу'ки,синтетические каучуки, продукты сополимеризации этилена с пропиленом или двух этих мономеров с диолефином, содержащим несопряженные двойные связи (например, с 1,4-гексадиеном CH 2=CH- CH 2- CH=CH- CH 3). Молекулярная концентрация звеньев пропилена в макромолекуле Э.-п. к. 20-60%, звеньев диолефина-0,5-3,0%. Молекулярная масса каучуков 80 000-250 000, плотность 0,85-0,87 г/см 2, температура стеклования от -55 до -70°С, удельное объемное электрическое сопротивление 5 Ч 10 15 омЧ см,электрическая прочность 28- 32 Мв/м,или кв/мм,тангенс угла диэлектрических потерь (1-2)Ч10 -3.
Э.-п. к. получают координационноионной полимеризацией в среде углеводородных растворителей, например н-гексана. Каучуки, синтезируемые из смеси трех мономеров (отечественная марка СКЭПТ), содержат в макромолекуле ненасыщенные связи и поэтому способны к вулканизации обычными серусодержащими системами. Сополимеры этилена с пропиленом (СКЭП) вулканизуются органическими перекисями.
В резинах на основе Э.-п. к. хорошие прочностные и эластичные свойства (см. Резина ) сочетаются с высокой озоно-, тепло- и морозостойкостью, устойчивостью к действию многих органических растворителей, щелочей и кислот, а также с отличными диэлектрическими характеристиками. Э.-п. к. типа СКЭП применяют главным образом для изоляции проводов и кабелей; типа СКЭПТ - в производстве различных резинотехнических изделий, например шлангов, уплотнителей. В шинной промышленности эти каучуки используют ограниченно из-за низкой прочности связи резин на их основе с кордом.
Торговые марки Э.-п. к., выпускаемых за рубежом,- висталон, нордель, эпкар (США), дютрал (Италия), АРТК (ФРГ), келтан (Нидерланды), эспрен EPDM (Япония) и др. Мировое производство Э.-п. к. в 1976 составило около 390 тыс. т.
Лит.:Энциклопедия полимеров, т. 3, М., 1977.
Этиленхлоргидрин
Этиленхлоргидри'н,(b-хлорэтиловый спирт, b-хлорэтанол, CICH 2CH 2OH, бесцветная жидкость со слабым эфирным запахом; t пл. -67,5°С, t kип- 128,8°С, плотность 1,202 г/см 3(20°С); смешивается во всех отношениях с водой, растворяется в большинстве органических растворителей, образует азеотропные смеси с водой (41% Э., t kип98°С), толуолом, циклогексаном. Наиболее важным свойством Э. является его способность отщеплять HCl под действием щелочей: