Физические и химические свойства. Плотность И. 4,94 г/ см 3, t пл113,5 °С, t кип184,35 °C. Молекула жидкого и газообразного И. состоит из двух атомов (I 2). Заметная диссоциация
наблюдается выше 700°С, а также при действии света. Уже при обычной температуре И. испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании И. возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки И. в лабораториях и в промышленности. И. плохо растворим в воде (0,33 г/ лпри 25 °С), хорошо - в сероуглероде и органических растворителях (бензоле, спирте и др.), а также в водных растворах иодидов.
Конфигурация внешних электронов атома И. 5 2 s5 5 p. В соответствии с этим И. проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): - 1 (в HI, KI, см. Иодистый водород , Иодиды ), + 1 (в HIO, KIO, см. Иодноватистая кислота ), + 3 (в ICl 3, см. Межгалогенные соединения ), + 5 (в HIO 3, KIO 3, см. Иодноватая кислота ) и + 7 (в HIO 4, KIO 4, см. Иодная кислота ). Химически И. довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром . С металлами И. при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды (Hg + I 2= HgI 2). С водородом И. реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодистый водород. С углеродом, азотом, кислородом И. непосредственно не соединяется. Элементарный И. - окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H 2S, тиосульфат натрия Na 2S 2O 3и др. восстановители восстанавливают его до I -(I 2+ H 2S = S + 2HI). Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO 3 -(5Cl 2+ I 2+ 6H 2O = 2HIO 3+ 10HCl). При растворении в воде И. частично реагирует с ней
в горячих водных растворах щелочей образуются иодид и иодат (3I 2+ 6NaOH = 5NaI + NaIO 3+ 3H 2O). Адсорбируясь на крахмале, И. окрашивает его в тёмно-синий цвет; это используется в иодометрии и качественном анализе для обнаружения И.
Пары И. ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу И. оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от И. смывают растворами соды или тиосульфата натрия.
Получение и применение. Сырьём для промышленного получения И. в СССР служат нефтяные буровые воды; за рубежом - морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, содержащие до 0,4% И. в виде иодата натрия. Для извлечения И. из нефтяных вод (содержащих обычно 20-40 мг/ лИ. в виде иодилов) на них сначала действуют хлором (2NaI + Cl 2= 2NaCl + I 2) или азотистой кислотой (2NaI + 2NaNO 2+ 2H 2SO 4= 2Na 2SO 4+ 2NO + I 2+ 2H 2O). Выделившийся И. либо адсорбируют активным углём, либо выдувают воздухом. На И., адсорбированный углём, действуют едкой щёлочью или сульфитом натрия (I 2+ Na 2SO 3+ H 2O = Na 2SO 4+ 2HI). Из продуктов реакции свободный И. выделяют действием хлора или серной кислоты и окислителя, например дихромата калия (K 2Cr 2O 7+ 7H 2SO 4+ 6NaI = K 2SO 4+ 3Na 2SO 4+ Cr 2(SO 4) 3+ 3I 2). При выдувании воздухом И. поглощают смесью двуокиси серы с водяным паром (2H 2O + SO 2+ I 2= = H 2SO 4+ 2HI) и затем вытесняют И. хлором (2HI + Cl 2= 2HCl + I 2). Сырой кристаллический И. очищают возгонкой.
И. и его соединения применяют главным образом в медицине и в аналитической химии (см. Иодометрия ), а также в органическом синтезе и фотографии. В промышленности применение И. пока незначительно по объёму, но весьма перспективно. Так, на термическом разложении иодидов основано получение высокочистых металлов (см. Иодидный метод ).
Лит.:Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С., Технология брома и иода, М., 1960; Позин М. Е., Технология минеральных солей, 3 изд., Л., 1970, гл. 8; Ролстен Р. Ф., Иодидные металлы и иодиды металлов, пер. с англ., М., 1968.
Д. С. Стасиневич.
Иод в организме. И. - необходимый для животных и человека микроэлемент . В почвах и растениях таёжно-лесной нечернозёмной, сухостепной, пустынной и горных биогеохимических зон И. содержится в недостаточном количестве или не сбалансирован с некоторыми другими микроэлементами (Со, Mn, Cu); с этим связано распространение в этих зонах эндемического зоба. Среднее содержание И. в почвах около 3Ч10 -4%, в растениях около 2Ч10 -5%. В поверхностных питьевых водах И. мало (от 10 -7до 10 -9%). В приморских областях количество И. в 1 м 3воздуха может достигать 50 мкг, в континентальных и горных - составляет 1 или даже 0,2 мкг.
Поглощение И. растениями зависит от содержания в почвах его соединений и от вида растений. Некоторые организмы (так называемые концентраторы И.), например морские водоросли - фукус, ламинария, филлофора, накапливают до 1% И., некоторые губки - до 8,5% (в скелетном веществе спонгине). Водоросли, концентрирующие И., используются для его промышленного получения. В животный организм И. поступает с пищей, водой, воздухом. Основной источник И. - растительные продукты и корма. Всасывание И. происходит в передних отделах тонкого кишечника. В организме человека накапливается от 20 до 50 мгИ., в том числе в мышцах около 10-25 мг, в щитовидной железе в норме 6-15 мг. С помощью радиоактивного И. ( 131I и 125I) показано, что в щитовидной железе И. накапливается в митохондриях эпителиальных клеток и входит в состав образующихся в них дииод- и моноиодтирозинов, которые конденсируются в гормон тетраиодтиронин ( тироксин ). Выделяется И. из организма преимущественно через почки (до 70-80% ), молочные, слюнные и потовые железы, частично с жёлчью.
В различных биогеохимических провинциях содержание И. в суточном рационе колеблется (для человека от 20 до 240 мкг, для овцы от 20 до 400 мкг). Потребность животного в И. зависит от его физиологического состояния, времени года, температуры, адаптации организма к содержанию И. в среде. Суточная потребность в И. человека и животных - около 3 мкгна 1 кгмассы (возрастает при беременности, усиленном росте, охлаждении). Введение в организм И. повышает основной обмен, усиливает окислительные процессы, тонизирует мышцы, стимулирует половую функцию.
В связи с большим или меньшим недостатком И. в пище и воде применяют иодирование поваренной соли, содержащей обычно 10-25 гиодистого калия на 1 тсоли. Применение удобрений, содержащих И., может удвоить и утроить его содержание в с.-х. культурах.
Лит.:Гутбертсон Д. П., Микроэлементы, в кн.: Новое в физиологии домашних животных, пер. с англ., т. 1, М.-Л., 1958; Туракулов Я. Х., Биохимия и патохимия щитовидной железы, Таш., 1963; Берзин Т., Биохимия гормонов, пер. с нем., М., 1964; Рапопорт С. М., Медицинская биохимия, пер. с нем., М., 1966.
В. В. Ковальский.
Иод в медицине. Препараты, содержащие И., обладают антибактериальными и противогрибковыми свойствами, она оказывают также противовоспалительное и отвлекающее действие; их применяют наружно для обеззараживания ран, подготовки операционного поля. При приёме внутрь препараты И. оказывают влияние на обмен веществ, усиливают функцию щитовидной железы. Малые дозы И. (микроиод) тормозят функцию щитовидной железы, действуя на образование тиреотропного гормона передних долей гипофиза. Поскольку И. влияет на белковый и жировой (липидный) обмен, он нашёл применение при лечении атеросклероза, так как снижает содержание холестерина в крови; повышает также фибринолитическую активность крови.
Для диагностических целей используют рентгеноконтрастные вещества, содержащие И.
При длительном применении препаратов И. и при повышенной чувствительности к ним возможно появление иодизма - насморк, крапивница, отёк Квинке, слюно- и слезотечение, угревидная сыпь (иододерма) и пр. Препараты И. нельзя принимать при туберкулёзе лёгких, беременности, при заболеваниях почек, хронической пиодермии, геморрагических диатезах, крапивнице.
Иод радиоактивный. Искусственно радиоактивные изотопы И. - 125I, 131I, 132I, и др. широко используются в биологии и особенно в медицине для определения функционального состояния щитовидной железы и лечения ряда её заболеваний. Применение радиоактивного И. в диагностике связано со способностью И. избирательно накапливаться в щитовидной железе; использование в лечебных целях основано на способности b-излучения радиоизотопов И. разрушать секреторные клетки железы. При загрязнениях окружающей среды продуктами ядерного деления радиоактивные изотопы И. быстро включаются в биологический круговорот, попадая, в конечном счёте, в молоко и, следовательно, в организм человека. Особенно опасно их проникновение в организм детей, щитовидная железа которых в 10 раз меньше, чем у взрослых людей, и к тому же обладает большей радиочувствительностью. С целью уменьшения отложения радиоактивных изотопов И. в щитовидной железе рекомендуется применять препараты стабильного И. (по 100-200 мгна приём). Радиоактивный И. быстро и полностью всасывается в желудочно-кишечном тракте и избирательно откладывается в щитовидной железе. Его поглощение зависит от функционального состояния железы. Относительно высокие концентрации радиоизотопов И. обнаруживаются также в слюнных и молочной железах и слизистой желудочно-кишечного тракта. Не поглощённый щитовидной железой радиоактивный И. почти полностью и сравнительно быстро выделяется с мочой.
Ю. И. Москалев.
Иодаты
Иода'ты,соли иодноватой кислоты (например, KIO 3).
Иодидный метод
Иоди'дный ме'тод,метод рафинирования редких металлов, состоящий в получении газообразных соединений этих металлов с иодом (иодидов) с последующим разложением их на чистый металл и иод. Первое упоминание о применении И. м. относится к 1923, когда этот метод был использован голландским учёным ван Аркелом для получения чистого вольфрама. И. м. получают металлы высокой чистоты с суммой примесей до 10 -6% (титан, цирконий и др.).
Рафинирование осуществляется в герметичных ёмкостях, внутри которых созданы зоны «низкой» (400-700 °С) и «высокой» (1300-1700 °С) температур. Черновой металл в виде порошка, стружки или губки вместе с небольшим количеством иода помещают в зону «низкой» температуры. Образующиеся пары иодида металла, попадая в зону «высокой» температуры, разлагаются на иод и свободный металл. В дальнейшем иод диффундирует обратно к черновому металлу, вновь образуя иодид, а пары металла осаждаются плотным слоем на раскалённой нити нагревающего элемента (нить обычно изготовляется из того же чистого металла).
Иодидным рафинированием отделяются все примеси, не образующие иодидов. И. м. получают прутки чистого металла диаметром до 0,04 ми длиной до 1 м.
И. м. дорог и малопроизводителен, постепенно заменяется более перспективными методами рафинирования (например, зонной плавкой ), однако наиболее чистые металлы получают именно этим способом.
Лит.:Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965; Основы металлургии, т. 4, М., 1967.
В. П. Быстров.
Иодиды
Иоди'ды,химические соединения иода с другими элементами. И. многих металлов - соли иодистоводородной кислоты. Типичными солями являются И. металлов I и II групп периодической системы Менделеева. Большинство из них хорошо растворимо в воде (кроме AgI, Cu 2I 2и Hg 2I 2), a также в спиртах и других полярных растворителях. И. металлов III, IV, V и VI групп, так же как и И. неметаллов (В, Si, Р, As, Sb), легкоплавки, растворимы даже в неполярных растворителях. При нагревании эти И. легко диссоциируют на элемент и иод, что используется при получении особо чистых веществ ( титана , циркония и многих др.; см. Иодидный метод ). Для некоторых И. характерно взаимодействие с элементарным иодом, в результате чего образуются полииодиды, например KI 3. И. получают непосредственным взаимодействием элементов, взаимодействием окислов или карбонатов с иодистоводородной кислотой и др. способами. Иодидами иногда называют также органические производные иода (например, CH 3I - метилиодид и т. д.). См. также Калия иодид , Натрия иодид .
Иодиды природные
Иоди'ды приро'дные,группа минералов солей иодистоводородной кислоты, очень редко встречающихся вместе с другими минералами в зоне окисления месторождений серебра, меди и др. цветных металлов. Известны: майерсит (Ag, Cu)I, купроиодаргирит (Си, Ag)I (кристаллизуется в кубической системе, структура типа сфалерита ); иодаргирит AgI (гексагональная система, структура типа вюрцита); маршит CuI, для которого известны как кубическая (структура типа сфалерита), так и гексагональная модификации. Цвет минералов жёлтый, различных оттенков; просвечивают или прозрачны; блеск смолистый до алмазного. Твёрдость по минералогической шкале 2,5 (у иодаргирита 1-1,5); плотность (в кг/ м 3) от 5504 (иодаргирит) до 5640 (майерсит). Находятся в виде отдельных кристалликов, пластинчатых и чешуйчатых агрегатов, а также образуют сплошные массы. Большинство И. п. известно в окисленных рудах месторождений Чили, Мексики, США, Австралии и др.; в СССР иодаргирит обнаружен в Казахстане и Забайкалье.
Лит.:Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.
Иодистоводородная кислота
Иодистоводоро'дная, кислота',раствор иодистого водорода в воде.
Иодистый водород
Ио'дистый водоро'д,HI, соединение иода с водородом; бесцветный газ с резким запахом; во влажном воздухе сильно дымит, притягивая влагу и образуя мельчайшие капельки иодистоводородной кислоты;
t
пл- 50,9 °С,
t
кип- 35,9 °C. И. в. - нестойкое соединение, при повышении температуры диссоциирует
Хорошо растворяется в воде. Получается при взаимодействии паров иода с водородом над катализатором при температуре около 500 °С.
Водный раствор И. в. (иодистоводородная кислота) - сильная кислота; бесцветная жидкость с резким запахом, постепенно желтеющая на свету (из-за выделения иода в результате окисления кислородом воздуха). Кислота, поступающая в продажу, содержит около 45% HI и имеет плотность 1,5 г/ см 3, применяется для получения иодидов.
Иодная кислота
Ио'дная кислота',HIO 4, слабая неорганическая кислота. Образует с водой несколько соединений общей формулы (HIO 4) nЧ(H 2O) m, в которых атомы водорода могут полностью или частично замещаться металлами. Такие соединения рассматриваются как сложные многоосновные кислоты состава H 3IO 5, H 4I 2O 9, H 5IO 6. Соли И. к. (периодаты) стойки и разлагаются только при нагревании до 250-300 °С; сильные окислители. Получаются при окислении иодатов в щелочной среде хлором, например NaIO 3+ 6NaOH + Cl 2= Na 2IO 6+ 2NaCl + 3H 2O. Применяются как химические реактивы.
Иодная лампа
Ио'дная ла'мпа, лампа накаливания , содержащая в составе наполняющей газовой смеси, кроме инертного газа, галогены (обычно иод или бром) и работающая с использованием галогенного цикла - процесса обратного переноса на тело накала вольфрама, испаряющегося с него. Благодаря образованию при температуре выше 300-400 °С газообразных соединений вольфрама с галогенами и их распаду вблизи поверхности тела накала исключается оседание на стенках колбы частиц вольфрама. Это позволяет резко сократить размеры колбы-лампы без опасения большого снижения светового потока в течение срока службы. Колба выполняется из тугоплавкого кварцевого стекла . Нагрев колбы в процессе эксплуатации до 600-700 °С обеспечивает высокое давление наполняющего газа во время горения. И. л. при одинаковых с обычной лампой накаливания мощности и сроке службы имеют меньшие размеры и значительно более высокую световую отдачу. И. л. находят широкое применение в различных оптических системах, световых приборах и т. п.
Лит.см. при ст. Лампа накаливания .
В. М. Скобелев.
Иодноватая кислота
Иоднова'тая кислота',HIO 3, сильная неорганическая кислота. В свободном состоянии И. к. - кристаллическое вещество, t пл110 °С; хорошо растворима в воде. При нагревании около 200 °С теряет воду, превращаясь в ангидрид I 2O 5. Получают И. к. по реакции: 3I 2+ 10HNO 3= 6HIO 3+ 10NO + 2H 2O (при 70-80 °С). Соли её (иодаты) разлагаются при нагревании до 400 °С; сильные окислители. При взаимодействии с иодидами в присутствии кислот выделяют иод: KIO 3+ 5KI + 3H 2SO 4= 3I 2+ 3K 2SO 4+ + 3H 2O. Иодаты получаются при взаимодействии иода с горячими растворами едких щелочей или при окислении иодидов; применяются как химические реактивы.
Иодноватистая кислота
Иоднова'тистая кислота',HIO, слабая неорганическая кислота. Существует только в разбавленных водных растворах. Может диссоциировать и как кислота (
и как основание (
Соли её (гипоиодиты) также нестойки и известны только в растворах; получаются при действии иода на растворы щелочей на холоду.
Иодное число
Ио'дное число',масса иода (в г), присоединяющегося к 100 горганического вещества. И. ч., которое характеризует содержание двойных связей в ненасыщенном соединении, определяют при исследовании жиров (см. Жиры животные ), а также при анализе жирных кислот (см. Карбоновые кислоты ) и установлении содержания реагирующих с иодом примесей в ароматических углеводородах. В некоторых случаях при определении И. ч. устанавливают массу более легко присоединяющегося брома и вычисляют эквивалентную ей массу иода.
Иодометрия
Иодоме'трия,метод
титриметрического анализа
веществ, которые обладают окислительными или восстановительными свойствами, основанный на использовании обратимой реакции:
Систему I
2/2I
-,
нормальный потенциал
которой равен + 0,5345
в(25 °С), используют для определения восстановителей с потенциалом меньше + 0,5345
в(например, солей двухвалентного олова, сероводорода) и окислителей с потенциалом больше + 0,5345
в(например, перекисей, хромовой и марганцовой кислот, солей двухвалентной меди и трёхвалентного железа). Рабочими растворами при титровании служат растворы иода и
тиосульфата натрия
, индикатором - крахмал.
Лит.:Крешков А. П., Основы аналитической химии, 3 изд., ч. 2, М., 1971.
Иодоформ
Иодофо'рм,трийодметан (CHI 3), антисептическое средство , порошок лимонно-жёлтого цвета, применяется для лечения инфицированных ран, язв, свищей наружно в форме присыпок, мазей, на тампонах.
Иозефинизм
Иозефини'зм(Josephinismus), термин, под которым в исторической литературе понимается политика в отношении католической церкви, проводившаяся в некоторых католических государствах Европы в конце 18 в. представителями просвещённого абсолютизма , прежде всего Иосифом II в монархии Габсбургов (отсюда название). И., представлявший собой попытку реформировать католицизм, приспособив его к требованиям абсолютистского государства и потребностям начавшегося буржуазного развития, был течением, близким французскому галликанству и особенно янсенизму 17 в. Реформы в духе И. обычно включали: утверждение независимости национальной церкви от папства и полное подчинение её государственной власти, устранение влияния иезуитов, особенно в области просвещения, и утверждение светской школы, частичную секуляризацию церковных имуществ и закрытие монашеских орденов, провозглашение умеренной веротерпимости и др. Эти реформы в условиях абсолютизма и последовавшей позднее эпохи Реставрации не были осуществлены; в Австрийской империи с И. как государственной политикой было покончено с заключением конкордата 1855 с папством.
Иногда под И. понимают всю систему реформ Иосифа II и видят в нём один из истоков идейного буржуазно-либерального течения в монархии Габсбургов в период реакции, наступившей после 1815.
Лит.:Winter Е., Der Josefinismus. Die Geschichte des цsterreichischen Reformkatholizismus, 1740-1848, В., 1962.
Иоканга
Ио'канга,Иоканьга, река в Мурманской области РСФСР, на С. Кольского полуострова. Длина 203 км, площадь бассейна 6020 км 2. Берёт начало из Алозера на северных склонах возвышенности Кейвы. Протекает через несколько озёр, впадает в Иокангскую губу Святоносского залива Баренцева моря. В верховьях течёт в широкой долине, затем в узком ущелье, образуя пороги, ниже Иокангского озера - водопады. Питание снеговое и дождевое. Средний годовой расход воды 74,5 м 3/ сек. Наиболее крупный приток - р. Сухая (правый). Сплавная.
Иокогама
Иокога'ма,город в Японии; см. Йокохама .
Иол
Ио'л(голл. jol), разновидность двухмачтового парусного судна с косыми парусами. Положением кормовой мачты (позади оси руля) И. отличается от кеча , у которого кормовая мачта находится впереди оси руля. Парусное вооружение типа И. имеют некоторые крупные яхты и промысловые суда.
Парусное судно типа иол.
Иолго
Иолго',горный хребет Северного Алтая в Горно-Алтайской АО, на водоразделе рр. Бии и Катуни. Длина 90 км, высота до 2615 м(г. Альбаган). Сложен известняками, песчаниками, сланцами нижнего палеозоя и туфогенными породами среднего палеозоя, прорванными гранитами. Преобладает среднегорный рельеф. По восточным склонам - елово-пихтово-кедровая тайга; на западных склонах - берёзово-сосново-лиственничные леса. Выше 1700 м- субальпийские и альпийские луга, горная тундра и каменистые россыпи.
Иолотань
Иолота'нь,город (до 1939 - посёлок), центр Иолотанского района Марыйской области Туркменской ССР, в дельте р. Мургаб. Ж.-д. станция на линии Мары - Кушка. 13,8 тыс. жителей (1971). Хлопкоочистительный завод.
Иольдиевое море
Ио'льдиевое мо'ре(от названия моллюска иольдия ), общее название фаз развития морского водоёма, занимавшего впадину Балтийского моря во время её постепенного освобождения от льдов последнего плейстоценового оледенения. В промежутках между этими фазами водоём являлся пресным озером, питавшимся талыми водами отступавшего ледника (Балтийское ледниковое озеро). Различают три морские фазы. Из них так называемое первое и второе И. м. были обязаны проникновению морских вод с В., через Балтийско-Беломорский водораздел; третье И. м., которое чаще всего и подразумевают под названием И. м., соединялось с океаном на З., через область современной Центральной Швеции. Окончание последней фазы И. м. совпадает с концом позднеледникового времени .
Иольдия
Ио'льдия(Yoldia), род морских двустворчатых моллюсков . Раковина длиной от 1 до 4 см; замок раковины с многочисленными зубами. Около 20 видов. Обитают на мягких грунтах на глубине преимущественно до 200 м. В дальневосточных морях СССР 8 видов, в северных морях - 1 вид, северная И. (Y. hyperborea). От И. произошло название Иольдиевого моря . Ранее к роду И. относили моллюсков, выделенных позже в самостоятельные роды Portlandia и Yoldiella.
Северная иольдия.
«Иомиури»
«Иомиу'ри»,«Иомиури симбун», одна из крупнейших буржуазных газет в Японии. Издаётся газетно-издательским концерном Иомиури симбунся (основан в 1874) в Токио (с 1874), а также в Осаке (с 1952), Китакюсю (с 1964), Саппоро (с 1959) и Такаоке (с 1961). Тираж утренних и вечерних выпусков - свыше 7 млн. экземпляров (1970).