Физические и химические свойства. При обычных условиях Н. существует в виде b-модификации, имеющей гранецентрированную кубическую решётку (
a= 3,5236
). Но Н., подвергнутый катодному распылению в атмосфере H
2, образует a-модификацию, имеющую гексагональную решётку плотнейшей упаковки (
а= 2,65
,
с= 4,32
), которая при нагревании выше 200 °С переходит в кубическую. Компактный кубический Н. имеет плотность 8,9
г/см
3(20 °С), атомный радиус 1,24
, ионные радиусы: Ni
2+0,79
, Ni
3+0,72
;
t
пл1453 °С;
t
kипоколо 3000 °С; удельная теплоёмкость при 20 °С 0,440
кдж/(
кг·К) [0,105
кал/(
г°С)]; температурный коэффициент линейного расширения 13,310
-6(0-100 °С); теплопроводность при 25 °С 90,1
вмl(
м·K)
[0,215
кал/(
см·сек·
оС)]; то же при 500 °С 60,01
вм/(
м·К) [0,148
кал/см(
сек·
оС)]
.Удельное электросопротивление при 20 °С 68,4
ном·м,т. е. 6,84
мком·см;температурный коэффициент электросопротивления 6,8Ч10
-3(0-100 °С).
Н. - ковкий и тягучий металл, из него можно изготовлять тончайшие листы и трубки. Предел прочности при растяжении 400-500 Мн/м 2(т. е. 40-50 кгс/мм 2) ,предел упругости 80 Мн/м 2,предел текучести 120 Мн/м 2; относительное удлинение 40%; модуль нормальной упругости 205 Гн/м 2;твёрдость по Бринеллю 600-800 Мн/м 2.В температурном интервале от 0 до 631 К (верхняя граница соответствует ) Н. ферромагнитен. Н. обусловлен особенностями строения внешних электронных оболочек (3d 84s 2) его атомов. Н. вместе с Fe (3d 64s 2) и Со (3d 74s 2), также ферромагнетиками, относится к элементам с недостроенной 3d-электронной оболочкой (к переходным 3d-металлам). Электроны недостроенной оболочки создают нескомпенсированный спиновый магнитный момент, эффективное значение которого для атомов Н. составляет 6 m Б, где m Б- .Положительное значение в кристаллах Н. приводит к параллельной ориентации атомных магнитных моментов, т. е. к ферромагнетизму. По той же причине сплавы и ряд соединений Н. (окислы, галогениды и др.) магнитоупорядочены (обладают ферро-, реже ферримагнитной структурой, см. ) .Н. входит в состав важнейших и сплавов с минимальным значением коэффициента теплового расширения ( , , и др.).
В химическом отношении Ni сходен с Fe и Со, но также и с Cu и благородными металлами. В соединениях проявляет переменную валентность (чаще всего 2-валентен). Н. - металл средней активности, Поглощает (особенно в мелкораздробленном состоянии) большие количества газов (H 2, CO и др.); насыщение Н. газами ухудшает его механические свойства. Взаимодействие с кислородом начинается при 500 °С; в мелкодисперсном состоянии Н. пирофорен - на воздухе самовоспламеняется. Из окислов наиболее важна закись NiO - зеленоватые кристаллы, практически нерастворимые в воде (минерал бунзенит). Гидроокись выпадает из растворов никелевых солей при прибавлении щелочей в виде объёмистого осадка яблочно-зелёного цвета. При нагревании Н. соединяется с галогенами, образуя NiX 2. Сгорая в парах серы, даёт сульфид, близкий по составу к Ni 3S 2. Моносульфид NiS может быть получен нагреванием NiO с серой.
С азотом Н. не реагирует даже при высоких температурах (до 1400 °С). Растворимость азота в твёрдом Н. приблизительно 0,07% по массе (при 445 °С). Нитрид Ni 3N может быть получен пропусканием NH 3над NiF 2, NiBr 2или порошком металла при 445 °С. Под действием паров фосфора при высокой температуре образуется фосфид Ni 3P 2в виде серой массы. В системе Ni - As установлено существование трёх арсенидов: Ni 5As 2, Ni 3As (минерал маухерит) и NiAs. Структурой никель-арсенидного типа (в которой атомы As образуют плотнейшую гексагональную упаковку, все октаэдрические пустоты которой заняты атомами Ni) обладают многие .Неустойчивый карбид Ni 3C может быть получен медленным (сотни часов) науглероживанием (цементацией) порошка Н. в атмосфере CO при 300 °С. В жидком состоянии Н. растворяет заметное количество С, выпадающего при охлаждении в виде графита. При выделении графита Н. теряет ковкость и способность обрабатываться давлением.
В ряду напряжений Ni стоит правее Fe (их нормальные потенциалы соответственно -0,44 ви -0,24 в) и поэтому медленнее, чем Fe, растворяется в разбавленных кислотах. По отношению к воде Н. устойчив. Органические кислоты действуют на Н. лишь после длительного соприкосновения с ним. Серная и соляная кислоты медленно растворяют Н.; разбавленная азотная - очень легко; концентрированная HNO 3 пассивирует Н., однако в меньшей степени, чем железо.
При взаимодействии с кислотами образуются соли 2-валентного Ni. Почти все соли Ni (II) и сильных кислот хорошо растворимы в воде, растворы их вследствие гидролиза имеют кислую реакцию. Труднорастворимы соли таких сравнительно слабых кислот, как угольная и фосфорная. Большинство солей Н. разлагается при прокаливании (600-800 °С). Одна из наиболее употребительных солей - сульфат NiSO 4кристаллизуется из растворов в виде изумруднозелёных кристаллов NiSO 4Ч7H 2O - никелевого купороса. Сильные щёлочи на Н. не действуют, но он растворяется в аммиачных растворах в присутствии (NH 4) 2CO 3с образованием растворимых ,окрашенных в интенсивно-синий цвет; для большинства из них характерно наличие комплексов [Ni (NH 3) 6] 2 +и [Ni (OH) 2(NH 3) 4]. На избирательном образовании аммиакатов основываются гидрометаллургические методы извлечения Н. из руд. NaOCI и NaOBr осаждают из растворов солей Ni (II), гидроокись Ni (OH) 3чёрного цвета. В Ni, в отличие от Со, обычно 2-валентен. Комплексное соединение Ni с (C 4H 7O 2N) 2Ni служит для аналитического определения Ni.
При повышенных температурах Н. взаимодействует с окислами азота, SO 2и NH 3. При действии CO на его тонкоизмельчённый порошок при нагревании образуется карбонил Ni (CO) 4(см. ) .Термической диссоциацией карбонила получают наиболее чистый Н.
Получение. Около 80% Н. от общего его производства (без СССР) получают из сульфидных медно-никелевых руд. После селективного обогащения методом флотации из руды выделяют медный, никелевый и пирротиновый концентраты. Никелевый рудный концентрат в смеси с флюсами плавят в электрических шахтах или отражательных печах с целью отделения пустой породы и извлечения Н. в сульфидный расплав (штейн), содержащий 10-15% Ni. Обычно электроплавке (основной метод плавки в СССР) предшествуют частичный окислительный обжиг и окускование концентрата. Наряду с Ni в штейн переходят часть Fe, Со и практически полностью Сu и благородные металлы. После отделения Fe окислением (продувкой жидкого штейна в конвертерах) получают сплав сульфидов Cu и Ni - файнштейн, который медленно охлаждают, тонко измельчают и направляют на флотацию для разделения Cu, и Ni. Никелевый концентрат обжигают в кипящем слое до NiO. Металл получают восстановлением NiO в электрических дуговых печах. Из чернового Н. отливают аноды и рафинируют электролитически. Содержание примесей в электролитном Н. (марка 110) 0,01%.
Для разделения Cu и Ni используют также т. н. карбонильный процесс, основанный на обратимости реакции:
Получение карбонила проводят при 100-200 атми при 200-250 °С, а его разложение - без доступа воздуха при атмосферном давлении и около 200 °С. Разложение Ni (CO) 4используют также для получения никелевых покрытий и изготовления различных изделий (разложение на нагретой матрице).
В современных «автогенных» процессах плавка осуществляется за счёт тепла, выделяющегося при окислении сульфидов воздухом, обогащенным кислородом. Это позволяет отказаться от углеродистого топлива, получить газы, богатые SO 2, пригодные для производства серной кислоты или элементарной серы, а также резко повысить экономичность процесса. Наиболее совершенно и перспективно окисление жидких сульфидов. Всё более распространяются процессы, основанные на обработке никелевых концентратов растворами кислот или аммиака в присутствии кислорода при повышенных температурах и давлении (автоклавные процессы). Обычно Н. переводят в раствор, из которого выделяют его в виде богатого сульфидного концентрата или металлического порошка (восстановлением водородом под давлением).
Из силикатных (окисленных) руд Н. также может быть сконцентрирован в штейне при введении в шихту плавки флюсов - гипса или пирита. Восстановительно-сульфидирующую плавку проводят обычно в шахтных печах; образующийся штейн содержит 16-20% Ni, 16-18% S, остальное - Fe. Технология извлечения Н. из штейна аналогична описанной выше, за исключением того, что операция отделения Cu часто выпадает. При малом содержании в окисленных рудах Со их целесообразно подвергать восстановительной плавке с получением ферроникеля, направляемого на производство стали. Для извлечения Н. из окисленных руд применяют также гидрометаллургические методы - аммиачное выщелачивание предварительно восстановленной руды, сернокислотное автоклавное выщелачивание и др.
Применение. Подавляющая часть Ni используется для получения сплавов с др. металлами (Fe, Сг, Cu и др.), отличающихся высокими механическими, антикоррозионными, магнитными или электрическими и термоэлектрическими свойствами. В связи с развитием реактивной техники и созданием газотурбинных установок особенно важны жаропрочные и жаростойкие хромоникелевые сплавы (см. ) .Сплавы Н. используются в конструкциях атомных реакторов.
Значительное количество Н. расходуется для производства щелочных аккумуляторов и антикоррозионных покрытий. Ковкий Н. в чистом виде применяют для изготовления листов, труб и т.д. Он используется также в химической промышленности для изготовления специальной химической аппаратуры и как катализатор многих химических процессов. Н. - весьма дефицитный металл и по возможности должен заменяться другими, более дешёвыми и распространёнными материалами.
Переработка руд Н. сопровождается выделением ядовитых газов, содержащих SO 2и нередко As 2O 3. Очень токсична CO, применяемая при рафинировании Н. карбонильным методом; весьма ядовит и легко летуч Ni (CO) 4. Смесь его с воздухом при 60 °С взрывается. Меры борьбы: герметичность аппаратуры, усиленная вентиляция.
А. В. Ванюков.
Никель в организме является необходимым .Среднее содержание его в растениях 5,0·10 -5% на сырое вещество, в организме наземных животных 1,0Ч10 -5%, в морских - 1,6Ч10 -5%. В животном организме Н. обнаружен в печени, коже и эндокринных железах; накапливается в ороговевших тканях (особенно в перьях). Физиологическая роль Н. изучена недостаточно. Установлено, что Н. активирует фермент аргиназу, влияет на окислительные процессы; у растений принимает участие в ряде ферментативных реакций (карбоксилирование, гидролиз пептидных связей и др.). На обогащенных Н. почвах содержание его в растениях может повыситься в 30 раз и более, что приводит к эндемическим заболеваниям (у растений - уродливые формы, у животных - заболевания глаз, связанные с повышенным накоплением Н. в роговице: кератиты, кератоконъюнктивиты).
И. Ф. Грибовская.
Лит.:Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 2 - Металлы, пер. с рум., М., 1972, с. 581-614; Справочник металлурга по цветным металлам, т. 2 - Цветные металлы, М., 1947 (Металлургия никеля, с. 269-392); Войнар А. И., Биологическая роль микроэлементов в организме животных и человека, 2 изд., М., 1960; Биологическая роль микроэлементов и их применение в сельском хозяйстве и медицине, т. 1-2, Л., 1970.
Никея
Нике'я(греч. Nнkaia), древний и средневековый город в Малой Азии, современный .
Никий
Ни'кий(Nikнas) (около 469, Аттика, - 413 до н. э., Сиракузы), афинский государственный деятель (Древняя Греция), богатый рабовладелец. После смерти возглавил умеренно-демократическое течение, выступавшее за прекращение (431-404 до н. э.). Именем Н. назван мир, заключённый между Делосским и Пелопоннесским союзами в 421. В качестве стратега руководил успешными военными операциями в 427-421 (против Мегары, Мелоса, Беотии, Коринфа, Киферы, на Халкидике). В 415, после возобновления войны, по решению народного собрания Н. возглавил военную экспедицию Афин в Сицилию, завершившуюся осенью 413 разгромом афинской армии и флота. Взятый в плен, Н. был казнён сиракузянами.
Никита Пустосвят
Ники'та Пустосвя'т(настоящая фамилия и имя - Добрынин Никита Константинович; прозвище «Пустосвят» было дано сторонниками официальной церкви) [г. рождения неизвестен - умер 6 (16).7.1682, Москва], суздальский священник, один из идеологов .Был тесно связан с так называемым и, как и многие члены кружка, занял отрицательную позицию по отношению к церковным реформам .В 1665 Н. П. написал «Челобитную царю Алексею Михайловичу на книгу Скрижаль и на новоисправленные церковные книги», где доказывал незаконность внесённых Никоном исправлений и требовал созыва «истинного собора» и «праведного суда с никонияны». Его сочинение получило широкое распространение, поэтому церковные власти поручили Паисию Лигариду и Симеону Полоцкому составить на него письменное опровержение. Церковный собор 1666-67 осудил Н. П. и лишил его сана. Он принёс покаяние и был оставлен на свободе. В 1682 Н. П. и др. раскольники воспользовались восстанием в Москве и выдвинули требование, чтобы церковь вернулась к «старой вере». 5 июля в Кремле состоялись «прения о вере», где Н. П .выступал главным оратором от раскольников. На следующий день был схвачен и казнён.
Лит.:Румянцев И., Н. К. Добрынин («Пустосвят»), Сергиев Посад, 1916.
В. С. Шульгин.
Никита Хониат
Ники'та Хониа'т(Niketes Choniбtes), иногда неправильно называемый Акоминатом (середина 12 в., Хоны, - 1213, Никея), византийский историк, писатель. Занимал высокие административные посты. После взятия Константинополя в 1204 крестоносцами бежал в Никею. «Хроника» Н. Х. - важнейший источник по истории Византии и соседних народов в 12 в. и один из лучших памятников средневековой прозы, где сделана попытка психологической мотивации событий, а образы сложны и противоречивы. Оставил также ряд речей.
Соч.: Nicetae Choniatae Historia, Bonnae, 1835; Orationes et epistulae, Berolini, 1972; в рус. пер. - История, т. 1, СПБ, 1860.
Лит.:Каждан А. П., Книга и писатель в Византии, М., 1973.
Никитенко Александр Васильевич
Никите'нкоАлександр Васильевич [12(24).3.1804, деревня Ударовка, ныне Воронежской области, - 21.7(2.8).1877, Павловск], русский литературный критик, историк литературы, академик Петербургской АН (1855). Сын крепостного. В 1824 получил вольную (при содействии К. Ф. Рылеева). Окончил философско-юридический факультет Петербургского университета (1828); профессор кафедры русской словесности (1834-64). Был членом Главного управления цензуры (1860-65). В 1847-48 официальный редактор .Автор статей «О современном направлении русской литературы» (1847), о творчестве В. А. Жуковского, И. А. Крылова и др. Н. - один из предшественников академической школы в литературоведении; его «Опыт истории русской литературы» (1845) - одна из первых попыток периодизации русской литературы, определения её источников и способа изучения. Посмертно опубликованы «Моя повесть о самом себе» и «Дневник» (1888-92; отдельное дополненное изд.: «Записки и дневник», т. 1-3, 1893) - ценные документы по истории русской общественной мысли и литературы 1820-70-х гг.
Соч.: Мысли о реализме в литературе, СПБ, 1872; Дневник. [Вступ. ст. И. Я. Айзенштока], т. 1-3, М., 1955-56.
Лит.:Белинский В. Г., «Речь о критике» А. Никитенко, Полн. собр. соч., т. 6, М., 1955; его же, Опыт истории русской литературы, там же, т. 9, М., 1955.
Ю. В. Манн.
Никитин Афанасий
Ники'тинАфанасий (г. рождения неизвестен - умер 1472), русский путешественник, писатель. В 1466 отправился с торговыми целями из Твери (ныне - г. Калинин) вниз по Волге, достиг морем Дербента, добрался до Баку, затем по Каспийскому морю приплыл в Персию, где жил около года; весной 1469 прибыл в г. Ормуз и по Аравийскому морю достиг Индии, где прожил около 3 лет, много путешествуя. На обратном пути через Персию дошёл до Трапезунда, пересек Чёрное море и в 1472 прибыл в Кафу (Феодосию). Осенью 1472 по пути на родину умер под Смоленском. Во время путешествия внимательно изучал население Индии, общественный строй, государственное управление, хозяйство, религию и быт, отчасти её природу. Своё путешествие описал в «Хождении за три моря», которое явилось выдающимся произведением, свидетельствующим о широте кругозора Н. и его передовых для своего времени взглядах; оно относится к значительным памятникам древнерусской литературы (переведено на многие языки мира). Обилие и достоверность фактического материала в этих записях были ценным источником информации об Индии. В г. Калинине, на берегу Волги ему сооружен памятник (бронза, гранит, 1955, скульпторы С. М. Орлов, А. П. Завалов, архитектор Г. А. Захаров).
Соч.: Хождение за три моря... 1466-1472, М., 1960.
Лит.:Виташевская М. Н., Странствия Афанасия Никитина, М., 1972.
Путешествие Афанасия Никитина 1466-1472 гг.
Никитин Борис Александрович
Ники'тинБорис Александрович [1(14).5.1906, Петербург, - 20.7.1952, Ленинград], советский радиохимик, член корреспондент АН СССР (1943). Член КПСС с 1941. Ученик В. Г. .Окончил в 1927 ЛГУ. Работал в Радиевом институте АН СССР им. В. Г. Хлопина (с 1950 директор). Путём изоморфной сокристаллизации Н. получил и изучил ряд молекулярных соединений инертных газов с водой, фенолом и др. Установил приложимость закона распределения растворённого вещества к системам газ - твёрдая фаза (закон Н.). Изучил распространённость радия в природных водах. Государственная премия СССР (1943). Награжден орденом Ленина и 2 др. орденами.
Соч.: Избр. труды, М. - Л., 1956 (имеется список трудов Н.).
Никитин Василий Никитич
Ники'тинВасилий Никитич [20.12.1885 (1.1.1886), Москва, - 2.2.1972, там же], советский гидробиолог, доктор биологических наук (1935), профессор (1937), заслуженный деятель науки Грузинской ССР (1944). Создатель грузинской школы гидробиологов. Окончил Московский университет (1911). В 1920-31 заведующий биологической станцией АН СССР (Севастополь). В 1931-37 заместитель директора научной и рыбохозяйственной станции (Батуми). В 1937-46 заведующий кафедрой Тбилисского университета и заведующий отделом института зоологии АН Грузинской ССР. С 1946 заведующий лабораториями бентоса, затем морского обрастания и древоточцев института океанологии им. П. П. Ширшова АН СССР. Основные труды по распределению жизни в Чёрном море и биологии промысловых животных. Награжден орденом Ленина.
Лит.:Профессор В. Н. Никитин. К сорокалетию его научной и педагогической деятельности, «Тр. института океанологии АН СССР», 1953, т. 7.
Никитин Василий Петрович
Ники'тинВасилий Петрович [2(14).8.1893, Петербург, - 16.3.1956, Москва], советский учёный в области электромеханики и электросварки, академик АН СССР (1939). Член КПСС с 1938. Окончил Петербургский политехнический институт (1914). В 1925-29 профессор Горного института в Днепропетровске, в 1929-32 Московской горной академии (с 1930 - Московский институт стали), в 1933-50 Московского высшего технического училища им. Н. Э. Баумана, с 1950 директор там же. Н. - создатель теории электрических машин и аппаратов для дуговой электросварки. Под руководством Н. разработаны типовые сварочные трансформаторы, ему принадлежит заслуга в создании электросварочного машиностроения в СССР и внедрении сварки в промышленности. С 1939 Н. член Госплана СССР, затем заместитель председателя Госплана СССР (до 1943), председатель Секции по научной разработке проблем электросварки АН СССР (1941-47), член Президиума АН СССР (1947-53), председатель Совета филиалов и баз АН СССР (1951-54). Награжден орденом Ленина, орденом Трудового Красного Знамени и медалями.
Лит.:Василий Петрович Никитин, М. - Л., 1948 (АН СССР. Материалы к биобиблиографии учёных СССР. Серия технических наук. Электротехника, в. 1).
Б. В. Левшин.
Никитин Иван Никитич
Ники'тинИван Никитич (около 1690, Москва, - 1742), русский живописец-портретист. Один из основоположников русской светской живописи. Учился в Петербурге у И. Г. Танауэра (?); был послан Петром I в Италию, где в 1716-19 учился в Венеции и Флоренции. Ранние портреты Н. показывают его отход от условных приёмов парсуны, стремление точно передать характерные черты модели (портреты цесаревны Анны Петровны и царевны Натальи Алексеевны, оба до 1716, Третьяковская галерея). В зрелый период (1720-е гг.) Н. добивается яркости индивидуальной характеристики модели, передачи материальной осязаемости предметного мира, звучности колорита с преобладанием тёплых, золотисто-коричневых тонов [портрет Петра I (в круге), «Петр I на смертном ложе» (1725), портрет С. Г. Строганова (1726) - все в Русском музее в Ленинграде]. В 1732 арестован по делу о пасквиле на Феофана Прокоповича, в 1737 сослан в Тобольск. Умер по дороге из ссылки в Москву.
Лит.:Савинов А. Н., И. Н. Никитин, в кн.: Русское искусство. Очерки о жизни и творчестве художников..., М., 1952.
И. Н. Никитин (?). Портрет т. н. напольного гетмана. 1720-е гг. Русский музей. Ленинград.
Никитин Иван Саввич
Ники'тинИван Саввич [21.9(3.10).1824, Воронеж, - 16(28).10.1861, там же], русский поэт. Родился в семье торговца. Учился в духовной семинарии (до 1843). Разорение отца вынудило Н. стать содержателем постоялого двора. В 1859 Н. открыл книжный магазин, ставший важным центром литературно-общественной жизни Воронежа. Раннее творчество поэта (1849-54; печатался с 1853) отмечено противоречивыми тенденциями: он отдал дань религиозно-мистическим настроениям, идиллически-созерцательным описаниям природы, но в некоторых его стихах звучали и социальные мотивы («Тишина ночи», «Мщение» и др.). Творческая зрелость Н. относится к периоду общественного подъёма середины 50-х гг.; большое значение для формирования его мировоззрения имела революционно-демократическая критика, в том числе статьи о нём Н. Г. Чернышевского и Н. А. Добролюбова. В поэзии Н. утвердилась тема народной жизни: стихотворения «Бурлак», «Жена ямщика», «Уличная встреча» и др., поэма «Кулак» (1857, опубликовано 1858). Беспросветная жизнь крестьян воссоздана в стихотворении «Ночлег в деревне», «Пахарь», «Нищий», «Поминки» и др.; страдания городской бедноты - в стихотворениях «Портной», «Мать и дочь». Протестом против несправедливого общественного строя прозвучали стихотворения «Староста», «Опять знакомые виденья», «Хозяин», поэма «Тарас» (1860, опубликовано 1861). Революционные мотивы характерны для таких популярных стихов Н., как «Постыдно гибнет наше время!...», «Тяжкий крест несём мы, братья...», «Падёт презренное тиранство» (все впервые опубликовано в 1906). Прозаические произведения Н. «Дневник семинариста» (1860, опубликовано 1861) ставило важную для демократической литературы проблему формирования нового человека. Н. - признанный мастер русского поэтического пейзажа. С большим уважением писал о Н. М. Горький, назвав его поэтом «... ярким и социально значительным» («Советское искусство», 1936, 23 июня). Талант Н. высоко ценили Л. Н. Толстой, И. А. Бунин, А. Т. Твардовский, М. В. Исаковский. К его лирике обращались многие композиторы (Н. А. Римский-Корсаков, Р. М. Глиэр, С. Монюшко и др.). В Воронеже открыт литературно-мемориальный музей Н. (в доме, где он жил с 1846).
Соч.: Полн. собр. соч. и писем, т. 1-3, СПБ, 1913-15; Соч., т. 1-4, М., 1960-61; Полн. собр. стихотворений, М. - Л., 1965.
Лит.:Тонков В. А., И. С. Никитин. Очерк жизни и творчества, М., 1968; История русской литературы XIX в. Библиографический указатель, М. - Л., 1962.
В. А. Тонков.
И. С. Никитин.
Никитин Михаил Никитич
Ники'тинМихаил Никитич [15(28).9.1902 - 28.10.1950], один из организаторов партизанского движения в годы Великой Отечественной войны 1941-45. Член Коммунистической партии с 1925. Родился в Петербурге в семье рабочего. С 1914 рабочий. В 1918 вступил в комсомол. Окончил школу профдвижения (1928), институт Красной профессуры (1935). С 1928 на профсоюзной и партийной работе. С 1941 3-й секретарь Ленинградского обкома ВКП (б). В сентябре 1941 - октябре 1944 руководитель, затем начальник Ленинградского штаба партизанского движения - одного из первых областных штабов. Провёл большую работу по подготовке партизанских кадров, созданию отрядов, межрайонных подпольных партийных центров, по руководству их действиями. С 1945 на партийной работе в Новосибирске, Ленинграде. Награжден 2 орденами Ленина, орденом Красного Знамени и медалями.