БСЭ. Большая Советская Энциклопедия (ОЛ)

  В. И. Коваль.

Олимпия в эпоху античных игр.

Олимпийский чемпион Н. А. Панин-Коломенкин (Россия).

Зажжение Олимпийского огня. 1964.

Эмблема Олимпийских игр. 1960.

Олимпийский стадион в Риме.

Олимпийский чемпион Ю. Касая (Япония).

Матч СССР - ФРГ. 1952.

Матч СССР - Швеция. 1972.

Олимпийская медаль. 1896. Афины.

Олимпийские чемпионы И. М. Кизимов, Е. В. Петушкова, И. А. Калита (СССР).

Олимпийская чемпионка Л. С. Латынина (СССР).

Олимпийская чемпионка В. Рудольф (США).

Эмблема Олимпийских игр. 1968.

Открытие Олимпийских игр. 1964.

Советская делегация на Олимпийских играх. 1972.

Эмблема Олимпийских игр. 1964.

Олимпийская чемпионка С. Хенни (Норвегия).

Матч СССР - США. 1972.

Олимпийский чемпион А. Схенк (Нидерланды).

Олимпийский комитет Национальный

Олимпи'йский комите'т Национа'льный(НОК), национальная организация, представляющая страну, крупный район или территорию в международном олимпийском движении. НОК содействуют развитию олимпийского движения и любительского спорта, следят за соблюдением олимпийских принципов в своих странах, обеспечивают участие спортсменов национальных команд в Олимпийских играх. Образование НОК и признание его (МОК) являются обязательным условием допуска национальных команд к участию в Олимпийских играх. НОК должен объединять не менее 5 национальных федераций по видам спорта, включенным в программу Олимпийских игр, причём эти федерации должны входить в соответствующие международные спортивные объединения. Олимпийская хартия предусматривает возможность организации НОК не только в странах, но и на отдельных территориях. Согласно уставу МОК в состав НОК могут входить члены МОК для данной страны, руководители национальных спортивных федераций по олимпийским видам спорта, представители стран в международных спортивных объединениях, деятели физической культуры и спорта. НОК имеет право пользоваться олимпийским флагом и олимпийской эмблемой. Периодически проводятся совещания исполкома МОК с представителями НОК, с 1965 - самостоятельные совещания НОК. НОК СССР создан в 1951 и в том же году он признан МОК. Задачи советского НОК - координация деятельности национальных спортивных федераций в международных спортивных объединениях, пропаганда олимпийских идей развития физической культуры и спорта и укрепление международных спортивных связей. На 1 января 1973 МОК признаёт 131 национальный олимпийский комитет.

  К. А. Андрианов, В. И. Саввин.

Олимпийцы

Олимпи'йцы, в древнегреческой мифологии боги, обитавшие на . Согласно мифам, дети бога (Крониды) во главе с восстали против отца и др. богов старшего поколения - . После упорной борьбы, победив титанов, они утвердились на Олимпе, разделив между собой власть над миром. Верховным владыкой стал Зевс, дети его также причислялись к О. ( , , , , , Ирида, и др. божества). Одно из отличий О. от простых смертных греки видели в их безучастном отношении к страданиям и волнениям людей. Отсюда иносказательное значение слова «О.» - человек, сохраняющий невозмутимое спокойствие перед лицом земных страстей и волнений.

Олимпия

Оли'мпия(Olympнa), древнегреческий город в Элиде (северо-западная часть Пелопоннеса), религиозный центр, место культа и проведения посвященных ему , важнейший художественный центр Древней Греции. Архитектурный ансамбль О. в основном сложился в 7-4 вв. до н. э. О. пришла в упадок с победой христианства, а в 426 н. э. была сожжена по приказу римского императора Феодосия II. Немногие сохранившиеся постройки и статуи были разрушены в 522 и 551 землетрясением.

  Первые раскопки велись в 1829 французскими археологами, систематически - с 1875 (немецкий археолог Э. Курциус и др.), открыто более 130 статуй, около 13 тыс. бронзовых предметов, до 10 тыс. надписей на бронзовых табличках и др.

  На священном участке Зевса Олимпийского - остатки святилища Пелопса (с конца 2-го тыс. до н. э.), храмов Геры [конца 7 или начала 6 вв. до н. э.; статуя Праксителя «Гермес с младенцем Дионисом» (мрамор, около 340 до н.э.) хранится в музее О.], Зевса [468-456 до н. э., архитектор Либон; раннеклассическая скульптура фронтонов и находившаяся близ храма статуя «Нике» Пеония ныне хранятся в музее О.], матери богов (Метроон; 1-я половина 4 в. до н. э.), Зевса Сосиполиса и Илитии (после 363 до н. э.), 12 сокровищниц, в том числе гелоян (начало 6-1-я половина 5 вв. до н. э.), круглого в плане Филиппейона (338-334 до н. э.). За пределами священного участка - руины булевтерия (6-5 вв. до н. э.), стадиона классической эпохи, т. н. Леонидайона (4 в. до н. э., архитектор Леонид), эллинистические палестры и гимнасия. Музей О. (памятники из раскопок).

  Лит.:Олимпия, по В. Лалу и П. Монсо, изложил К. Мазурин, М., 1892; Шёбель Г., Олимпия и ее игры, [пер. с нем.], Лейпциг, 1971; Всеобщая история архитектуры, т. 2, М., 1973; Dцrpfeld W., Alt-Olympia, Bd 1-2, В., 1935;.Kunze E., Schleif H., Berichte ьber die Ausgrabungen in Olympia, Bd 1-8, В., 1937-67; их же, Olympische Forschungen, Bd 1-5, В., 1944-64.

Олимпия. План священного участка Зевса с прилегающей местностью.

Олинда

Оли'нда(Olinda), город на С.-В. Бразилии, в штате Пернамбуку. 196,5 тыс. жителей (1970, с пригородами). Ж.-д. станция. Пищевкусовая, текстильная, кожно-обувная и другая промышленность. Архитектурные памятники 16-17 вв. Основан в 30-х гг. 16 в.

Олинф

Оли'нф(Уlynthos), древне-греческий город на полуострове Халкидика (ныне развалины в 50 кмк Ю. от Салоник). Основными выходцами из г. Халкида на о. Эвбея в период греческой колонизации 8-6 вв. до н. э. В 480 до н. э. завоёван персами, но вскоре освобожден. Входил в . С 432 до н. э. стал центром союза халкидских городов, успешно противостоявшего Афинам, Македонии и Спарте. После неудачной войны 382-379 до н. э. был подчинён Спартой, однако вскоре добился независимости и вновь возглавил союз. В 348 до н. э. в результате (349-348 до н. э.) был взят македонским царём Филиппом II, разграблен, разрушен и сожжён. Больше не восстанавливался. Раскопки ведутся с 1928 американскими археологами. Обнаружены остатки неолитического поселения и застроенные по регулярному плану (по т. н. гипподамовой системе) жилые кварталы классического периода, состоящие из домов с «пастадами» (см. ). Найдены многоцветные мозаики (в вилле «Доброй судьбы», «Доме классического актёра», оба 5-4 вв. до н. э.), богатейший бытовой материал.

  Лит.:Кобылина М. М., Открытия в Олинфе, «Вестник древней истории», 1939, №3; Excavations at Olynthus, ed. D.Robinson, v. 1-14, Balt., 1929-52.

Олинф. Мозаичный пол виллы «Доброй судьбы». Конец 5 в. до н. э.

Олинфская война

Оли'нфская война'(349-348 до н. э.), война македонского царя Филиппа II против г. и его союзников - 32 городов полуострова Халкидика. Овладев в ходе войны рядом городов Халкидики и изолировав Олинф, Филипп II весной 348 приступил к его осаде. На стороне Олинфа выступали Афины, но их помощь оказалась запоздалой и недостаточно эффективной. Олииф был взят, разграблен, разрушен и сожжён. Большинство граждан продано в рабство на рудники, часть переселена во Фракию. Были также, по сведениям Демосфена, разрушены города, союзные с Олинфом.

Олифантс

О'лифантс(Olifants), Слоновая, название трёх рек в Южной Африке. 1) Крупнейший (правый) приток Лимпопо. Протекает по территории ЮАР и Мозамбика. Длина 560 км. Река берёт начало на возвышенности Витватерсранд, в верховьях маловодна, порожиста. Наиболее полноводна летом в связи с муссонными дождями. 2) Река в Капской провинции ЮАР. Длина 250 км. Берёт начало в горах Олифантсрифир, впадает в Атлантический океан. Зимнее половодье. 3) Основной исток реки Тауритс на Ю. Капской провинции ЮАР. Длина 185 км. Все три реки используются для орошения.

Олифы

Оли'фы(от греч. бleipha '- мазь, масло, жир), на основе или жирных . О. - прозрачные жидкости от жёлтого до вишнёвого цвета, хорошо смачивающие дерево и металл. При нанесении тонким слоем на поверхность они высыхают в результате масла под действием кислорода воздуха с образованием эластичных плёнок, не растворимых в воде и органических растворителях. Высыхание может быть ускорено введением в состав О. - солей Pb, Mn, Со (0,01-0,1% металла в расчёте на массу масла). Время полного высыхания плёнок при комнатной температуре и относительной влажности воздуха 60-70% не превышает 24 ч. Получение О. включает химическую обработку масел (например, частичную полимеризацию при 270-280 °С), введение сиккатива, а в некоторых случаях также разбавление О. растворителем. Выбор типа О. (см. таблицу) определяется требованиями к покрытиям и экономическим соображениями. Наиболее атмосферостойкие и долговечные покрытия образуют материалы на основе алкидных О.; их важное экономическое преимущество перед О. др. типов - меньшее содержание масла.

Основные типы олиф и их применение

Название олиф	Тип масла	Способ обработки масла	Количе-ство масла в олифах, %	Области применения олиф
Натуральные Комбинированные Полунатуральные (например, «Оксоль») Алкидные (глифталевые, пентафталевые)	Высыхающее Высыхающее или полувысыхающее То же Высыхающее	Частичная полимеризация Полимеризация и обезвоживание 1Полимеризация -	100 70-73 250-55 250 2, 3	Приготовление , , густотёртых и разбавленных до рабочей вязкости , пропитка поверхности древесины и др. пористых материалов Приготовление густотёртых масляных красок Разбавление густотёртых масляных красок до рабочей вязкости Приготовление густотёртых и разбавленных до рабочей вязкости масляных красок

¹Применяют смесь полимеризованного и обезвоженного масел. ²растворитель - уайт-спирит. ³Указано содержание алкидной смолы с жирностью 59-65%.

  Лит. см. при ст. .

  М. М. Гольдберг.

Олицетворение

Олицетворе'ние, прозопопея (от греч. prуsMpon - лицо и poiйM - делаю), персонификация (от лат. persona - лицо, личность и facio - делаю), особый вид : перенесение человеческих черт (шире - черт живого существа) на неодушевленные предметы и явления. Можно наметить градации О. в зависимости от функции в художественной речи и литературном творчестве. 1) О. как стилистическая фигура, связанная с «инстинктом персонификации в живых языках» (А. Белецкий) и с риторической традицией, присущая любой выразительной речи: «сердце говорит», «река играет». 2) О. в народной поэзии и индивидуальной лирике (например, у Г.Гейне, С. Есенина) как метафора, близкая по своей роли к психологическому параллелизму: жизнь окружающего мира, преимущественно природы, привлечённая к соучастию в душевной жизни героя, наделяется признаками человекоподобия. Лежащее в основе таких О. уподобление природного человеческому восходит к мифологическому и сказочному мышлению, с той существенной разницей, что в мифологии через «родство» с человеческим миром раскрывается «лицо» стихии (например, отношения между Ураном - Небом и Геей - Землёй уясняются через уподобление бракосочетанию), а в фольклорном и поэтическом творчестве позднейших эпох, напротив, через олицетворённые проявления стихийно-естественной жизни раскрываются «лицо» и душевные движения человека. 3) О. как , непосредственно связанный с центральной художественной идеей и вырастающий из системы частных О. Так, поэтическая проза повести А. П. Чехова «Степь» пронизана О.-метафорами или сравнениями: красавец-тополь тяготится своим одиночеством, полумёртвая трава поёт заунывную песню и т.п. Из их совокупности возникает верховное О.: «лицо» степи, сознающей напрасную гибель своих богатств, богатырства и вдохновения, - многозначный символ, связанный с мыслями художника о родине, о смысле жизни, беге времени. О. такого рода близко к мифологическому О. по своей общезначимости, «объективности», относительной несвязанности с психологическим состоянием повествующего, но тем не менее не переходит черту условности, всегда отделяющую искусство от мифологии.

  Лит.:Белецкий А., Изображение живой и мёртвой природы, в его кн.: Избранные труды по теории литературы, М., 1964.

  И. Б. Роднянская.

Олленхауэр Эрих

О'лленхауэр(Ollenhauer) Эрих (27.3.1901, Магдебург, - 14.12.1963, Бонн), лидер Социал-демократической партии Германии (СДПГ; в ФРГ), реформист. В 1921-46 секретарь Социалистичекого интернационала молодёжи, в 1928-33 председатель правления Социалистической рабочей молодёжи Германии. В 1933-46 был в эмиграции в Праге, Париже, Лондоне. В 1946-52 заместитель председателя, с 1952 председатель СДПГ. Депутат бундестага ФРГ с 1949. Один из заместителей председателя., с сентября 1963 председатель Социалистического интернационала. О. стоял на позициях антикоммунизма, содействовал принятию бад-годесбергской программы (1959), означавшей полный отход германской социал-демократической партии от марксизма. В последние годы жизни О. поддерживал политику правящих кругов Бонна, направленную на укрепление позиций ФРГ в НАТО и наращивание военного потенциала ФРГ.

Олово

О'лово(лат. Stannum), Sn, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 50, атомная масса 118,69; белый блестящий металл, тяжёлый, мягкий и пластичный. Элемент состоит из 10 изотопов с массовыми числами 112, 114-120, 122, 124; последний слабо радиоактивен; изотоп ¹²⁰Sn наиболее распространён (около 33%).

  Историческая справка. Сплавы О. с медью - бронзы были известны уже в 4-м тыс. до н. э., а чистый металл во 2-м тыс. до н. э. В древнем мире из О. делали украшения, посуду, утварь. Происхождение названий «stannum» и «олово» точно не установлено.

  Распространение в природе. О. - характерный элемент верхней части земной коры, его содержание в литосфере 2,5·10 ^–4% по массе, в кислых изверженных породах 3·10 ^–4%, а в более глубоких основных 1,5·10 ^–4%; ещё меньше О. в мантии. Концентрирование О. связано как с магматическими процессами (известны «оловоносные граниты», пегматиты, обогащённые О.), так и с гидротермальными процессами; из 24 известных минералов О. 23 образовались при высоких температурах и давлениях. Главное промышленное значение имеет касситерит SnO ₂, меньшее - станнин Cu ₂FeSnS ₄(см. ). В биосфере О. мигрирует слабо, в морской воде его лишь 3·10 ^–7%; известны водные растения с повышенным содержанием О. Однако общая тенденция геохимии О. в биосфере - рассеяние.

  Физические и химические свойства. О. имеет две полиморфные модификации. Кристаллическая решётка обычного b-Sn (белого О.) тетрагональная с периодами а =5,813 , с=3,176 ; плотность 7,29 г/ см ³. При температурах ниже 13,2 °С устойчиво a-Sn (серое О.) кубической структуры типа алмаза; плотность 5,85 г/ см ³. Переход b ® a сопровождается превращением металла в порошок (см. ), t _пл231,9 °С, t _kип2270 °С. Температурный коэффициент линейного расширения 23·10 ^–6(0-100 °С); удельная теплоёмкость (0°С) 0,225 кдж/( кг·К), т. е. 0,0536 кал/( г·°С); теплопроводность (0 °С) 65,8 вт/( м·К), т. е. 0,157 кал/( см·- сек·°С); удельное электрическое сопротивление (20 °С) 0,115·10 ^–6 ом· м, т. е. 11,5·10 ^–6 ом· см. Предел прочности при растяжении 16,6 Мн/ м ²(1,7 кгс/ мм ²) ', относительное удлинение 80-90%; твёрдость по Бринеллю 38,3-41,2 Мн/ м ²(3,9-4,2 кгс/ мм ²). При изгибании прутков О. слышен характерный хруст от взаимного трения кристаллитов.

  В соответствии с конфигурацией внешних электронов атома 5 s ²5 p ²О. имеет две степени окисления: +2 и +4; последняя более устойчива; соединения Sn (П) - сильные восстановители. Сухим и влажным воздухом при температуре до 100 °С О. практически не окисляется: его предохраняет тонкая, прочная и плотная плёнка SnO ₂. По отношению к холодной и кипящей воде О. устойчиво. Стандартный электродный потенциал О. в кислой среде равен - 0,136 в. Из разбавленных HCl и H ₂SO ₄на холоду О. медленно вытесняет водород, образуя соответственно хлорид SnCl ₂и сульфат SnSO ₄. В горячей концентрированной H ₂SO ₄при нагревании О. растворяется, образуя Sn (SO ₄) ₂и SO ₂. Холодная (О °С) разбавленная азотная кислота действует на О. по реакции:

4Sn + 10HNO ₃= 4Sn (NO ₃) ₂+ NH ₄NO ₃+ 3H ₂O.

  При нагревании с концентрированной HNO ₃(плотность 1,2-1,42 г/ см ³) О. окисляется с образованием осадка метаоловянной кислоты H ₂SnO ₃, степень гидратации которой переменна:

3Sn+ 4HNO ₃+ nH ₂O = 3H ₂SnO ₃· nH ₂O + 4NO.

  При нагревании О. в концентрированных растворах щелочей выделяется водород и образуется гексагидростаннат:

Sn + 2КОН + 4Н ₂О = K ₂[Sn (OH) ₆] + 2H ₂.

  Кислород воздуха пассивирует О., оставляя на его поверхности плёнку SnO ₂. Химически двуокись SnO ₂очень устойчива, а окись SnO быстро окисляется, её получают косвенным путём. SnO ₂проявляет преимущественно кислотные свойства, SnO - основные.

  С водородом О. непосредственно не соединяется; гидрид SnH ₄образуется при взаимодействии Mg ₂Sn и соляной кислоты:

Mg ₂Sn + 4HCl = 2MgCl ₂+ SnH ₄.

  Это бесцветный ядовитый газ, t _kип-52 °С; он очень непрочен, при комнатной температуре разлагается на Sn и H ₂в течение нескольких суток, а выше 150 °С - мгновенно. Образуется также при действии водорода в момент выделения на соли О., например:

SnCl ₂+ 4HCl + 3Mg = 3MgCl ₂+ SnH ₄.

  С галогенами О. даёт соединения состава SnX ₂и SnX ₄. Первые солеобразны и в растворах дают ионы Sn ²⁺, вторые (кроме SnF ₄) гидролизуются водой, но растворимы в неполярных органических жидкостях. Взаимодействием О. с сухим хлором (Sn + 2Cl ₂= SnCl ₄) получают тетрахлорид SnCl ₄; это бесцветная жидкость, хорошо растворяющая серу, фосфор, йод. Раньше по приведённой реакции удаляли О. с вышедших из строя лужёных изделий. Сейчас способ мало распространён из-за токсичности хлора и высоких потерь О.

  Тетрагалогениды SnX ₄образуют комплексные соединения с H ₂O, NH ₃, окислами азота, PCl ₅, спиртами, эфирами и многими органическими соединениями. С галогеноводородными кислотами галогениды О. дают комплексные кислоты, устойчивые в растворах, например H ₂SnCl ₄и H ₂SnCl ₆. При разбавлении водой или нейтрализации растворы простых или комплексных хлоридов гидролизуются, давая белые осадки Sn (OH) ₂или H ₂SnO ₃· nH ₂O. С серой О. даёт нерастворимые в воде и разбавленных кислотах сульфиды: коричневый SnS и золотисто-жёлтый SnS ₂.

  Получение и применение. Промышленное получение О. целесообразно, если содержание его в россыпях 0,01%, в рудах 0,1%; обычно же десятые и единицы процентов. О. в рудах часто сопутствуют W, Zr, Cs, Rb, редкоземельные элементы, Та, Nb и др. ценные металлы. Первичное сырьё обогащают: россыпи - преимущественно гравитацией, руды - также флотогравитацией или флотацией.

  Концентраты, содержащие 50-70% О., обжигают для удаления серы, очищают от железа действием HCl. Если же присутствуют примеси вольфрамита (Fe, Mn) WO ₄и шеелита CaWO ₄, концентрат обрабатывают HCl; образовавшуюся WO ₃·H ₂O извлекают с помощью NH ₄OH. Плавкой концентратов с углём в электрических или пламенных печах получают черновое О. (94-98% Sn), содержащее примеси Cu, Pb, Fe, As, Sb, Bi. При выпуске из печей черновое О. фильтруют при температуре 500-600 °С через кокс или центрифугируют, отделяя этим основную массу железа. Остаток Fe и Cu удаляют вмешиванием в жидкий металл элементарной серы; примеси всплывают в виде твёрдых сульфидов, которые снимают с поверхности О. От мышьяка и сурьмы О. рафинируют аналогично - вмешиванием алюминия, от свинца - с помощью SnCl ₂. Иногда Bi и Pb испаряют в вакууме. Электролитическое рафинирование и зонную перекристаллизацию применяют сравнительно редко для получения особо чистого О.

  Около 50% всего производимого О. составляет вторичный металл; его получают из отходов белой жести, лома и различных сплавов. До 40% О. идёт на лужение консервной жести, остальное расходуется на производство припоев, подшипниковых и типографских сплавов (см. ). Двуокись SnO ₂применяется для изготовления жаростойких эмалей и глазурей. Соль - станнит натрия Na ₂SnO ₃·3H ₂O используется в протравном крашении тканей. Кристаллический SnS ₂(«сусальное золото») входит в состав красок, имитирующих позолоту. Станнид ниобия Nb ₃Sn - один из наиболее используемых сверхпроводящих материалов.

  Н. Н. Севрюков.

  Токсичность самого О. и большинства его неорганических соединений невелика. Острых отравлений, вызываемых широко используемым в промышленности элементарным О., практически не встречается. Отдельные случаи отравлений, описанные в литературе, по-видимому, вызваны выделением AsH ₃при случайном попадании воды на отходы очистки О. от мышьяка. У рабочих оловоплавильных заводов при длительном воздействии пыли окиси О. (т. н. чёрное О., SnO) могут развиться , у рабочих, занятых изготовлением оловянной фольги, иногда отмечаются случаи хронической экземы. Тетрахлорид О. (SnCl ₄·5H ₂O) при концентрации его в воздухе свыше 90 мг/ м ³раздражающе действует на верхние дыхательные пути, вызывая кашель; попадая на кожу, хлорид О. вызывает её изъязвления. Сильный судорожный яд - оловянистый водород (станнометан, SnH ₄), но вероятность образования его в производственных условиях ничтожна. Тяжёлые отравления при употреблении в пищу давно изготовленных консервов могут быть связаны с образованием в консервных банках SnH ₄(за счёт действия на полуду банок органических кислот содержимого). Для острых отравлений оловянистым водородом характерны судороги, нарушение равновесия; возможен смертельный исход.

  Органические соединения О., особенно ди- и триалкильные, обладают выраженным действием на центральную нервную систему. Признаки отравления триалкильными соединениями: головная боль, рвота, головокружение, судороги, парезы, параличи, зрительные расстройства. Нередко развиваются коматозное состояние (см. ), нарушения сердечной деятельности и дыхания со смертельным исходом. Токсичность диалкильных соединений О. несколько ниже, в клинической картине отравлений преобладают симптомы поражения печени и желчевыводящих путей. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда.

  О. как художественный материал. Отличные литейные свойства, ковкость, податливость резцу, благородный серебристо-белый цвет обусловили применение О. в декоративно-прикладном искусстве. В Древнем Египте из О. выполнялись украшения, напаянные на другие металлы. С конца 13 в. в западно-европейских странах появились сосуды и церковная утварь из О., близкие серебряным, но более мягкие по абрису, с глубоким и округлым штрихом гравировки (надписи, орнаменты). В 16 в. Ф. Брио (Франция) и К. Эндерлайн (Германия) начали отливать парадные чаши, блюда, кубки из О. с рельефными изображениями (гербы, мифологические, жанровые сцены). А. Ш. вводил О. в при отделке мебели. В России изделия из О. (рамы зеркал, утварь) получили широкое распространение в 17 в.; в 18 в. на севере России расцвета достигло производство медных подносов, чайников, табакерок, отделанных оловянными накладками с эмалями. К началу 19 в. сосуды из О. уступили место фаянсовым и обращение к О. как художественному материалу стало редким. Эстетические достоинства современных декоративных изделий из О. - в чётком выявлении структуры предмета и зеркальной чистоте поверхности, достигаемой литьём без последующей обработки.

  Лит.:Севрюков Н. Н., Олово, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1963, с. 738-39; Металлургия олова, М., 1964; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973, с. 620-43; Рипан P., Четяну И., Неорганическая химия, ч. 1 - Химия металлов, пер. с рум., М., 1971, с. 395-426; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973; Вредные вещества в промышленности, ч. 2, 6 изд., М,, 1971; Tardy, Les йtains 'franзais, pt. 1-4, P., 1957-64; Mory L., Schцnes Zinn, Mьnch., 1961; Haedeke H., Zinn, Braunschweig, 1963.

Мастер Писсавен (Лион). Кувшин. 17 в.

Блюдо с медными украшениями. Копенгаген. Ок. 1700.