TheLib.Ru » Энциклопедии » БСЭ » Большая Советская Энциклопедия (ЦИ) » онлайн-чтение (стр. 1)

 

 

Большая Советская Энциклопедия (ЦИ)

гохуа,Ц. Б.-ш. наполнил средневековые художественные принципы новым содержанием, перейдя от копирования классических образцов к живым наблюдениям натуры. Изображая жизнь природы в её обыденных проявлениях и предметы крестьянского обихода (корзины, вилы, светильники, овощи, крабов, лягушек и т.д.), Ц. Б.-ш. наделял свои образы высоким поэтическим смыслом; в большинстве зрелых произведений («Белка», см. илл. ; «Цыплята у пальмы», 1948, Музей искусства народов Востока, Москва) не только использовал тушь, но заменял контурные линии красками ярких и чистых оттенков, подчёркивающими фактурность предметов. В ряде аллегорико-сатирических произведений («Господин Ванька-встанька», 1901, и др.) остро высмеял феодальных чиновников. В 1954 создал произведения «Гимн миру» (музей Гу-гун, Пекин). Выступал также как каллиграф и поэт. Международная премия Мира (1956).
     Лит.:Николаева Н., Ци Бай-ши, М., 1958; Ци Бай-ши. Сб. статей, пер. с кит., М., 1959; Миклош П., Ци Бай-ши, [пер. с венг.], Будапешт, 1963.
      Н. А. Виноградова.
   Ци Бай-ши. «Белка». Бумага, тушь, водяные краски. 1930-е гг. Музей Гугун. Пекин.

Чуньцю и Чжаньго.Входило в число «5 гегемонов» (7—6 вв. до н. э.) и «7 сильнейших» (5—3 вв. до н. э.) царств, независимых от чжоуской монархии. Занимало большую часть современной провинции Шаньдун и частично территорию провинции Хэбэй. Столица Ц. — Инцю (современный Линьцзы в Шаньдуне). В 221 до н. э. было завоёвано царством Цинь.

щавелевой кислоты NєC—CєN, бесцветный с резким запахом газ; t пл—27,8 °С; t кип—21,15 °C; ограниченно растворим в воде, лучше — в спирте, эфире, уксусной кислоте. При длительном нагревании (400 °С) Ц. превращается в аморфный полимер — парациан (CN) x: (где х= 2000—3000), который при 800 °С полностью деполимеризуется. Для Ц. характерны т. н. псевдогалогенные свойства: подобно, например, хлору Ц. взаимодействует с водными растворами щелочей
   (CN) 2+ 2KOH ® KCN + KCNO + H 2O.
     Ц. может быть получен каталитическим окислением синильной кислоты,взаимодействием раскалённого кокса с азотом,дегидратацией диамида щавелевой кислоты (CONH 2) 2и др. способами. Образуется при пиролизе азотсодержащих органических соединений и поэтому в малых количествах содержится в коксовом и доменном газах, спектроскопически обнаружен в кометах. Ц. используется в органическом синтезе.
     Ц. токсичен; по токсичности уступает синильной кислоте и её солям — цианидам.
   
      Лит.:Brotherton Т. К., Lynn J. W., The synthesis and chemistry of cyanogen, «Chemical reviews», 1959, v. 59, № 5, р. 841. см. также лит. при ст. Цианиды .
      С. К. Смирнов.

циановой кислоты (цианамида) H 2N—C=N; бесцветные растворимые в воде кристаллы, t пл~ 1300 °С. Технический Ц. к., получаемый прокаливанием карбида кальция в токе азота при 1000 °С, — тёмно-серый порошок, содержащий главным образом Ц. к. (57—60%) и углерод. При 1400—1500° С эта смесь образует с натрия хлоридом NaCI т. н. цианплав,в недавнем прошлом основной источник синильной кислоты и ее солей — цианидов:
   2CaCN 2+ 2С + 2NaCl Ы CaCl 2+ Ca (CN) 2+ 2NaCN.
     В течение длительного времени Ц. к. являлся исходным сырьём в производстве меламина.Ц. к. токсичен.
     Ц. к. — азотное удобрение, дефолиант, гербицид.Технический Ц. к. содержит 18—22% азота, эффективен на кислых и слабощелочных почвах при внесении под зяблевую вспашку. В СССР как удобрение не используется. Применяется для предуборочного удаления листьев у хлопчатника, для уничтожения всходов лебеды, мокрицы, ромашки, пастушьей сумки и др. сорняков в посевах зерновых и некоторых овощных культур.
     Лит.см. при ст. Цианиды.

циановой кислоты.Соли, в отличие от самой кислоты, соединения весьма устойчивые; например, для NaOCN t пл550 °С; KOCN разлагается, не плавясь, лишь при температуре 700 °С.
     Ц. щелочных металлов растворимы в воде, не растворимы в спирте и эфире; их получают окислением соответствующих цианидов (кислородом воздуха, окислами свинца PbO, PbO 2и др.) и применяют в различных синтезах, например для получения семикарбазида.Аммониевая соль NH 4OCN, на примере которой Ф. Вёлер (1828) впервые осуществил синтез органического вещества (мочевины) из неорганического, может быть получена обменной реакцией из Ц. серебра и хлорида аммония.
     Эфиры циановой кислоты существуют в двух изомерных формах: ROCN и RNCO. Цианаты ROCN практического значения не имеют. Изоцианаты RNCO применяются в промышленности для производства полиуретанов,гербицидов.
     Лит.см. при ст. Цианиды.

Оксинитрилы ) .

синезелёные водоросли.

сцифоидных.Края зонтика с восемью двойными лопастями, щупальца собраны в 8 пучков. Окраска тела обычно очень яркая, зонтик желтовато-красный, ротовые лопасти малиновые, щупальца розовые. Диаметр зонтика от нескольких смдо 2 м,щупальца достигают в вытянутом состоянии 40 м. На щупальцах большое кол-во стрекательных клеток, служащих для нападения и защиты (между щупальцами Ц. обычно держатся мальки пикши и некоторых др. тресковых рыб, находящие здесь защиту). Обитают Ц. в сев. частях Атлантического и Тихого океанов и в морях Северного Ледовитого океана.
   К ст. Цианея.

комплексных соединений,например калия гексацианоферроата.
     В промышленности Ц. к. получают главным образом нейтрализацией HCN гидроокисью калия КОН. О применении Ц. к. см. Цианиды.Ц. к. очень токсичен. О действии на организм и о технике безопасности при работе с ним см. Синильная кислота.
   
      Лит.см. при ст. Цианиды.

Цианиды.Ц. н. очень токсичен. О действии на организм и мерах предосторожности при работе с ним см. Синильная кислота.
   
      Лит.см. при ст. Цианиды.

синильной кислоты.Ц. щелочных металлов MeCN и щёлочноземельных металлов Me (CN) 2(где Me — металл) термически устойчивы, в водных растворах гидролизуются. Ц. тяжёлых металлов термически неустойчивы, в воде, кроме Hg (CN) 2, нерастворимы. При окислении Ц. образуют цианаты (например, 2KCN + O 2® 2KOCN). Многие металлы при действии избытка цианида калия или цианида натрия дают комплексные соединения,что используется, например, для извлечения золота и серебра из руд (см. Цианирование ) :
   4NaCN + 2Au+ 1/ 2O 2+ H 2O ® 2Na [Au (CN) 2] + 2NaOH.
     Золото и серебро из раствора выделяют электролитическим осаждением либо при действии металлического цинка. Растворы цианидных комплексов золота, серебра, цинка и др. металлов используют в гальванотехнике для получения покрытий. Ц. применяют в органическом синтезе, например для получения нитрилов,в качестве катализатора (см. Бензоиновая конденсация ) .Ц. очень токсичны. О действии на организм и мерах предосторожности при работе с Ц. см. Синильная кислота.
   
      Лит.:Бобков С. С., Смирнов С, К., Синильная кислота, М., 1970; Зильберман Е. Н., Реакции нитрилов, М., 1972; Томилов А. П., Смирнов С. К., Адиподинитрил и гексаметилендиамин, М., 1974; Williams Н. Е., Cyanogen compounds, 2 ed., L., 1948; Migrdichian V., The chemistry of organic cyanogen compounds, N. Y., 1947: Methoden der organischen Chemie. (Houben — Weyl), 4 Aufl., Bd 8, Stuttg., 1952.
      С. К. Смирнов.

полиметиновых красителей.
   
      Лит.см. при ст. Полиметиновые красители.

Цианиды ) .Для предотвращения разложения цианидов в растворы вводят в количестве 0,005—0,02% защитную щёлочь в виде извести или едкого натра.
     В основе теории процессов Ц. лежат закономерности кинетики растворения на неоднородной поверхности (при катодной деполяризации кислородом) и диффузионного растворения металлов (при одновременной диффузии цианида и кислорода). Большое значение имеют закономерности взаимодействия реагентов с минералами, учитывающие их состав и структуру.
     В промышленности применяют 2 метода Ц.: просачивание (перколяция) растворов через слой мелкораздробленной руды или песков и перемешивание пульпы при её интенсивной аэрации. Из раствора золото и серебро часто осаждаются цинковой пылью.
     Развивается сорбционное Ц., совмещающее процессы выщелачивания и извлечения растворённого золота и серебра из пульпы сорбцией анионитами или активированными углями. Этот вид Ц. эффективен при переработке труднофильтруемых шламистых руд.
     Извлечение золота при Ц. пульп составляет 90—96%, при расходе цианида натрия 0,25—3 кг/ти защитной щёлочи 0,5—5 кг/т.
     Впервые растворение золота и серебра в цианистых растворах изучил в 1843 П. Р. Багратион.Его исследования дополнили Ф. Эльснер (Германия, 1846) и М. Фарадей (1856). В производственную практику Ц. вошло в начале 90-х гг. 19 в. (патенты Дж. Мак-Артура и братьев Р. и У. Форрест, Великобритания, 1887 и 1888). См. также Благородные металлы, Гидрометаллургия.
   
      Лит.:Масленицкий И. Н., Чугаев Л. В., Металлургия благородных металлов, М., 1972; Основы металлургии, т. 5, М., 1968.

химико-термической обработки,заключающаяся в комплексном диффузионном насыщении поверхностного слоя стали углеродом и азотом в расплавах, содержащих цианистые соли, при 820—860 °С (среднетемпературное Ц.) или при 930—950 °С (высокотемпературное Ц.). Основная цель Ц. — повышение твёрдости, износостойкости и предела выносливости стальных изделий. В процессе Ц. цианистые соли окисляются с выделением атомарных углерода и азота, которые диффундируют в сталь. При среднетемпературном Ц. образуется цианированный слой глубиной 0,15—0,6 ммс 0,6—0,7% С и 0,8—1,2% N, при высокотемпературном (этот вид Ц. часто применяют вместо цементации ) —слой глубиной 0,5—2 ммс 0,8—1,2% С и 0,2—0,3% N. После Ц. изделие подвергают закалке и низкому отпуску. Недостатки Ц.: высокая стоимость, ядовитость цианистых солей и необходимость в связи с этим принятия специальных мер по охране труда и окружающей природы. Ц. отличается от нитроцементации,при которой насыщение азотом и углеродом ведётся из газовой среды.
     Лит.:Минкевич А. Н., Химико-термическая обработка металлов и сплавов, 2 изд., М., 1965; Лахтин Ю. М., Металловедение и термическая обработка металлов, 2 изд., М., 1977.
      Ю. М. Лахтин.

синильная кислота.

цианид калия.

цианид натрия.

Тоддом,Д. Кроуфут-Ходжкин и сотрудниками. Первоисточник Ц. в природе — микроорганизмы (Ц. синтезируется некоторыми бактериями, актиномицетами, синезелёными водорослями). Ц. обнаружен почти во всех тканях животных. В тканях высших растений, как правило, не встречается (исключение — клубеньки бобовых). У жвачных животных Ц. в достаточном количестве синтезируется микрофлорой кишечника, рубца. У человека и некоторых высших животных (птиц, свиней и др.) синтез Ц. микрофлорой кишечника незначителен, поэтому витамин B