стехиометрических соотношениях,без побочных реакций, искажающих результаты анализа. В Т. а. существует несколько приёмов.">титриметрическом анализе.
антигенов,
антителили
комплемента,при котором возможны регистрация положительной реакции между антигенами и антителами или стандартизация реакции по одному или обоим компонентам. В отдельных случаях (например, в реакции связывания комплемента) за титр антигена принимают наибольшую его концентрацию, при которой ещё возможна регистрация лизиса сенсибилизированных эритроцитов. Определение Т. позволяет быстро оценить активность
сывороток иммунных.В иммунохимическом анализе применяют три вида титрования. Макротитрование проводят с помощью пипеток, добавляя к одинаковым объёмам растворителя различные кол-ва титруемого материала, или путём последовательного переноса смеси материала и растворителя в пробирки с одинаковым количеством растворителя. В последнем случае обычно берут равные объёмы материала, растворителя и переносимой смеси, получая двукратные разведения. Микротитрование проводят аналогично, но с помощью капилляров, а объёмы измеряют по количеству капель. При автоматическом титровании используют фигурные петли, способные удерживать строго стандартные объёмы жидкости.
Н. А. Дорфман.
текс.
количественного анализа,основанный на измерении объёма раствора с точно известной концентрацией реактива, требующегося для реакции с данным количеством определяемого вещества (см. также
Объёмный анализ
)
.В Т. а. используются реакции осаждения, кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразования и др. Основные требования к применяемым в Т. а. реакциям — взаимодействие быстрое, в
стехиометрических соотношениях,без побочных реакций, искажающих результаты анализа. В Т. а. существует несколько приёмов.
Прямое
титрование
состоит в том, что пробу анализируемого вещества титруют
стандартным раствором,или титрантом, до точки эквивалентности — момента, когда количество стандартного раствора эквивалентно кол-ву определяемого вещества в соответствии с
уравнением химическим
для данной реакции. Конец титрования устанавливают визуально по изменению окраски вводимого индикатора либо инструментально (см.
Электрохимические методы анализа
)
.Чем более точно определена точка эквивалентности, тем меньше ошибка анализа. Расчёт ведут по формуле:
Р= 0,0001Ч
NЧ
vЧ
Э,
где
Р— вес (масса),
Э —число
грамм-эквивалентов
определяемого вещества,
N —нормальность,
v —объём (в
мл) стандартного раствора.
Титрование обратное, или по остатку, применяют, когда определяемое вещество не реагирует со стандартным раствором или реагирует недостаточно быстро. В этом случае к пробе анализируемого вещества прибавляют заведомый избыток стандартного раствора и остаток его после реакции с определяемым веществом титруют др. стандартным раствором.
Титрование по замещению применяют, когда непосредственное определение данного вещества затруднительно (отсутствует подходящий титрант, нет необходимого индикатора и т. д.). В этом случае анализируемое вещество посредством реакции с неопределённым избытком соответствующего реагента переводят в др. соединение, которое титруют стандартным раствором, как это было описано выше. Например, этим методом определяют количество бихромата калия в растворе.
В Т. а. наряду с водой применяют органические растворители: углеводороды, их галогенопроизводные, спирты, кетоны, кислоты, амины, амиды, нитрилы, что позволяет расширить круг определяемых соединений, поскольку Т. а. можно проводить на основе тех реакций, которые в воде не идут или не дают резких конечных точек титрования, например слабые кислоты (основания) или смеси близких по силе кислот (оснований). Точность определений в неводных растворах обычно выше, так как вследствие небольшого поверхностного натяжения величина капель органических жидкостей меньше, чем водных растворов.
Лит.:Алексеев В. Н., Количественный анализ, 4 изд., М., 1972. См. также лит. при ст.
Объёмный анализ.
Л. В. Нифантьева.
