БСЭ. Большая Советская Энциклопедия (КА)

₂через раствор этого соединения; последующий гидролиз приводит к карбоновой кислоте:

  Применяемые в медицине салициловую и n-аминосалициловую кислоты (ПАСК) получают своеобразным К. соответствующих фенолятов, например:

  В организме К. происходит под действием специфических ферментов; например, пируваткарбоксилаза катализирует К. пировиноградной кислоты. К. играет существенную роль в окислении промежуточных продуктов расщепления углеводов, жиров и белков в организме (см. Обмен веществ ) .

Карбоксильная группа

Карбокси'льная гру'ппа,карбоксил, функциональная одновалентная группировка ,входящая в состав карбоновых кислот и определяющая их кислотные свойства.

Карбоксиметилцеллюлоза

Карбоксиметилцеллюло'за,простой эфир целлюлозы общей формулы

[С ₆Н ₇O ₂(ОН) _3-x(ОСН ₂СООН) _x] _n.

Наибольшее практическое значение имеет натриевая соль К. (Na-K.), которая, как и К., представляет собой белое твёрдое вещество с насыпной массой 400-800 кг/м ³;плотность соли 1,59 г/см ³.Растворимость Na-K. в щелочах или в воде определяется степенью этерификации целлюлозы и условиями растворения. Получают К. взаимодействием целлюлозы с монохлоруксусной кислотой или (в производстве Na-K.) с её натриевой солью в присутствии NaOH.

  Na-K. применяют для стабилизации глинистых суспензий, используемых при бурении нефтянвх и газовых скважин; как добавку к моющим веществам, препятствующую ресорбции загрязнений из моечного раствора на ткани; для шлихтования нитей основы и как загуститель печатных красок; в качестве флотореагентов; для повышения пластичности керамической массы и прочности изделия «сырца»; для регулирования реологических свойств цементных суспензий.

  Лит.:Химия и технология производных целлюлозы, под ред. Л. П. Перепечкина и Ю. Л. Погосова, Владимир, 1968.

Карбоксипептидазы

Карбоксипептида'зы,группа ферментов из класса гидролаз (К.-А, К.-В, К. дрожжей), катализирующих ступенчатый гидролиз полипептидов с С-конца, т. е. с аминокислоты,у которой свободна карбоксильная группа (-СООН). Молекулярная масса К. свыше 34 000. К.-А наиболее активна в отношении ароматических аминокислот, К.-В - в отношении лизина или аргинина, К. дрожжей - в отношении глицина или лизина. К. обладают также эстеразной активностью, т. е. способностью расщеплять эфирные связи. В двенадцатиперстную кишку К.-А поступает из поджелудочной железы, где вырабатывается в виде неактивной прокарбоксипептидазы А, превращающейся в К.-А главным образом под действием трипсина.

  Лит.:Диксон М., Уэбб Э., ферменты, пер. с англ., М., 1966; Мосолов В. В., Протеолитические ферменты, М., 1971.

Карболен

Карболе'н,лекарственный препарат, таблетки активного угля.

Карболит

Карболи'т,один из видов синтетических феноло-альдегидных смол,получаемый поликонденсацией фенола (крезолов) с формальдегидом в присутствии нефтяных сульфокислот (так называемого контакта Г. С. Петрова ) .Отечественная промышленность выпускает К. с 1914.

Карболовая кислота

Карбо'ловая кислота', C ₆H ₅OH, то же, что фенол ; применяется в медицине как антисептическое и дезинфекционное средство.

Карбон

Карбо'н(от лат. carbo, родительный падеж carbonis - уголь), то же, что каменноугольная система (период) .

Карбонадо

Карбона'до(исп. carbonado, от лат. carbo - уголь), разновидность алмаза,представляющая мелкозернистые, иногда пористые агрегаты темно-бурого или чёрного цвета, состоящие из неправильных зёрен алмаза с большим количеством чёрных включений графита и др. примесей.

Карбонарии

Карбона'рии(от итал. carbonaro, буквально - угольщик, от лат. carbo - уголь), члены одноимённого тайного политического общества, возникшего на Юге Италии в начале 19 в., в эпоху наполеоновского господства. Название связано с легендой о происхождении К. от средневековых угольщиков.

  После 1815 движение К. распространилось во всех итальянских государствах. Особенно широкого размаха оно достигло в Королевстве обеих Сицилий. В движении участвовали разнородные социальные силы - от либерального дворянства до низшего духовенства, крестьян и ремесленников. Руководящей силой движения К. была буржуазия, а также лица свободных профессий и офицеры. Важнейшими целями движения К. были национальное освобождение (сначала от французского, а затем от австрийского гнёта, проявлявшегося в той или иной степени по всей Италии) и конституция. Большинство К. принадлежало к сторонникам конституционной монархии, радикальное меньшинство выдвигало республиканские требования. Структура общества К. в основных чертах повторяла структуру масонской организации с её иерархией, сложной обрядовостью и символикой. Вначале имелись две главные степени посвящения - «ученик» и «мастер», впоследствии число степеней возросло до 9. Низшие ячейки К. - «дочерние венты» - подчинялись «материнским вентам», которыми, в свою очередь, руководили высокие венты, находившиеся в наиболее крупных городах Италии. Заседание венты сопровождалось множеством символических обрядов: при приёме новых членов разыгрывалась яркая эмоциональная сцена принесения в жертву Христа, считавшегося покровителем карбонариев, и т.п.

  К. возглавляли буржуазную революции 1820-1821 в Королевстве обеих Сицилий и в Пьемонте. После подавления этих революций австрийскими войсками последовали жестокие расправы с К. Однако вскоре в Королевстве обеих Сицилий возродилось так называемое неокарбонарское движение, существовавшее до конца 40-х гг. К. участвовали в революционных восстаниях 1831 в Романье, Парме и Модене.

  Под влиянием итальянского карбонаризма в 1820-21 возникло движение К. во Франции, в Швейцарии, на Балканах. Главной целью французского К. было свержение династии Бурбонов; все их попытки поднять восстание окончились крахом; К. участвовали в Июльской революции 1830 и в революционном движении 30-х гг.; затем они влились в тайные республиканские общества.

  Лит.:Ковальская М. И., Движение карбонариев в Италии. 1808-1821, М., 1971; Канделоро Дж., История современной Италии, пер. с итал., т. 1-2, М., 1958-61; Верти Дж., Демократы и социалисты в период Рисорджименто, пер. с итал., М., 1965; Lepre A., Larivoluzione napoletana del 1820-1821, Roma, 1967; Witt J., Les sociйtйs secrиtes de France et d'ltalie.... P., 1830; Calmette A., Les carbonari en France sous la Rйstauration «La rйvolution de 1848», P., 1912-14, annйe 9, p. 402-17, annйe 10, p. 52-73.

  М. И. Ковальская.

Карбонатизация

Карбонатиза'ция,процесс изменения горной породы, приводящий к образованию карбонатов кальция, магния, железа и др. металлов. К. наиболее часто подвергаются основные интрузивные и особенно эффузивные породы под действием гидротермальных растворов, богатых двуокисью углерода. Известны случаи сильной К. гранодиоритовых пород в связи с процессами, вызывающими образование месторождений золотых и свинцово-цинковых руд. К процессам К. должны быть отнесены изменения и самих карбонатных пород как в стадии диагенеза, так и в последующих стадиях преобразования, особенно в случаях гидротермального метаморфизма карбонатных пород в связи с магматическими интрузиями. Иногда процесс К. ультраосновных пород сопровождается образованием талька, фуксита (хромовая слюда) и в этом случае называется лиственитизацией.В отдельных районах К. служит поисковым признаком некоторых полезных ископаемых.

Карбонатиты

Карбонати'ты,горные породы магматического или метасоматического происхождения, сложенные в основном карбонатами (кальцитом, доломитом, анкеритом) и пространственно связанные с массивами ультраосновного - щелочного состава. Термин «К.» введён норвежским петрографом В. Брёггером (1921), предложившим также называть кальцитовые К. сёвитами, доломитовые - раухаугитами, биотит-доломитовые жильные - бефорситами, К. красного цвета (в которых карбонат частично замещен окислами железа, главным образом гематитом) - редбергитами.

  Массивы ультраосновных - щелочных пород, среди которых встречаются К., как правило, располагаются вдоль крупных разломов на платформах. Они могут быть «слепыми», не выходящими на поверхность земли, и «открытыми», достигая при этом земной поверхности в виде вулканов, извергающих карбонатитовую лаву (вулкан Ол-Доиньо-Ленгаи в Танзании). По геофизическим данным, массивы прослеживаются на глубину, измеряемую многими десятками км.К. слагают центральные участки массивов, образуя штоки и трубчатые тела площадью от 0,1 до 15-20 км ²и больше, а также неправильные по форме залежи, ветвящиеся зоны, штокверки, кольцевые, конические и радиальные дайки. В массивах открытого типа они выполняют жерла вулканов, нередко цементируя брекчированные вулканические породы. При развитии К. по гипербазитам и ийолитам в отдельных массивах возникают форстерит-апатит-магнетитовые породы с небольшим количеством кальцита (фоскориты, камафориты), которые иногда представляют высококачественные магнетитовые руды (например, Ковдор на Кольском полуострове в СССР) или богатые апатитом породы [массив Пхалаборва (Палабора), ЮАР]. При развитии К. по нефелиновым сиенитам формируется ореол альбититов часто с тантало-ниобиевым оруденением.

  К. представляют собой многостадийные образования, формирующиеся в интервале температур от 600 до 300° С. К. ранних стадий состоят из кальцита, диопсида или форстерита, биотита или флогопита, апатита и магнетита и обогащены Ti, Zr, Ta, Nb, U.

  К. поздних стадий сложены на 80-95% доломитом или анкеритом и кальцитом, реже сидеритом, стронцианитом, содержат щелочные амфиболы,серпентин, ферроферрифлогопит, эгирин, хлорит, эпидот; характерно появление сульфидов - пирита, пирротина и др., также флюорита, барита, магнетита, рутила, пирохлора, луэшита, колумбита, ферсмита, бербанкита, бастнезита, паризита, карбоцернаита, анкилита и др. Характеризуются высокой концентрацией Sr, Ba, F, Nb, Ce, Th, Pb, Zn, Mo.

  К. и сопутствующие им породы представляют важный тип месторождений полезных ископаемых. С ними связаны крупные месторождения флогопита и вермикулита (Ковдор, Гулинское в СССР), железа (Ковдор в СССР; Пхалаборва в ЮАР), фосфора (Пхалаборва в ЮАР; Сукулу в Уганде и др.), богатые месторождения руд ниобия (Араша, Бразилия; Луэш, Заир; Ока, Канада и др.), также месторождения тантала (Нкомбва, Замбия), циркония (Пхалаборва, ЮАР), редких земель (Мрима, Кения), меди (Пхалаборва, ЮАР), флюорита (Тагна, СССР), цементного и известковистого сырья (Тороро и Сукулу, Уганда). Кроме того, возможно извлечение из некоторых месторождений барита и стронцианита. В условиях гипергенеза на К. развивается кора выветривания, содержание полезных компонентов в которой (апатита, пирохлора, бастнезита и др.) повышается в 3-5 раз по сравнению с коренными породами.

  Лит.:Гинзбург А. И. [и др.], Редкометальные карбонатиты, в кн.: Геология месторождений редких элементов, в. 1, М., 1958; Гинзбург А. И., Эпштейн Е. М., Карбонатитовые месторождения, в кн.: Генезис эндогенных рудных месторождений, М., 1968; Смирнов В. И., Геология полезных ископаемых, 2 изд., М., 1969; Карбонатиты, под ред. О. Таттла и Дж. Гиттинса, [пер. с англ.], М., 1969; Heinrich Е. W., The geology of carbonatites, Chi., 1966.

  А. И. Гинзбург.

Карбонаты

Карбона'ты,соли угольной кислоты H ₂CO ₃. Различают нормальные (средние) К., с анионом СО ₃ ^2-(например, KHCO ₃), кислые К. (гидрокарбонаты или бикарбонаты), с анионом НСО ^- ₃(например, КНСОз) и основные К. [например, Cu ₂(OH) ₂СО _з- минерал малахит]. В воде растворимы только нормальные К. щелочных металлов, аммония и таллия. В результате значительного гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Наиболее трудно растворимы нормальные К. кальция, стронция, бария и свинца (2-валентного). Кислые К. хорошо растворимы в воде. При нагревании К., как правило, разлагаются (CaCO ₃ =CaO + CO ₂) ещё до достижения точки плавления; исключение представляют К. щелочных металлов и таллия. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в нормальные К. (2NaHCO ₃= Na ₂CO ₃+ H ₂O + CO ₂). Сильными кислотами нормальные и кислые К. разлагаются с выделением CO ₂(K ₂CO ₃+ H ₂SO ₄= K ₂SO ₄ + H ₂O + CO ₂). В природе нормальные К. широко распространены, составляя одну из групп минералов (см. Карбонаты природные ) .Некоторые природные, нормальные и основные, К. являются весьма ценными металлическими рудами; таковы К. цинка, свинца, меди, железа, марганца и др. Нерудное сырьё - известняк CaCO ₃, магнезит MgCO ₃, витерит BaCO ₃употребляют в строительном деле, в производстве огнеупоров, в химической промышленности и т.д. Из синтетических К. в технике широко применяется сода (Na ₂CO ₃и NaHCO ₃) и в меньшей степени - поташ K ₂CO ₃. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами (см. Буферные системы ) .Об отдельных К. см. Бария карбонат, Калия карбонат , Кальция карбонат , Магния карбонат , Натрия карбонат и др.

Карбонаты природные

Карбона'ты приро'дные,группа широко распространённых минералов солей угольной кислоты HaCO ₃. В соединении с литофильными (Na, Ca, Mg, Sr, Ba, TR), а также халькофильными (Zn, Сu, Pb, Bi) элементами образуют более 80 природных соединений (минералов). В состав К. п. входят один или два главных катиона с добавочными анионами или без них. Основой структуры К. п. является плоский треугольник [СО ₃] ^2-, У которого углерод находится в тройной координации по отношению к атомам кислорода. Группы [СО ₃] ^2-изолированы и соединяются через катионы или дополнительные анионы (OH) ^-, F ^-, Cl ^-. Структура К. п. слоистая вследствие листового расположения группы [СО ₃] ^-2(тип кальцита ) или цепочечная [тип бастнезита Ce (CO ₃) F], когда группа [СО ₃] ^2-располагается по оси. Плоские группы [СО ₃] ^2-ориентированы либо в виде параллельных слоев и цепочек, либо по иной симметрии. Большинство К. п. кристаллизуется в ромбической, моноклинной и гексагональной (тригональной) системах. К. п. характеризуются твёрдостью от 3 до 5 по минералогической шкале, повышенной растворимостью в воде (особенно водные карбонаты щелочных металлов), лёгкой растворимостью в соляной кислоте, высоким двойным лучепреломлением, диссоциацией при нагревании. Цвет карбонатных минералов зависит от присутствия ионов-хромофоров. Карбонаты меди - зелёные и синие, урана - жёлтые, железа и редких земель - коричневые, кобальта и марганца - розовые, остальные бесцветны или слабо окрашены.

  К. п. образуются в разнообразных условиях: в осадочно-морских (в морских отложениях карбонаты кальция слагают огромные толщи известняков частью биогенного происхождения и доломитов ) ,в гидротермальных рудных месторождениях (кальцит, сидерит, анкерит) ,в коре выветривания ( магнезит ) ,в метасоматических образованиях (магнезит, сидерит), в зоне окисления полиметаллических месторождений ( малахит, азурит, смитсонит, церуссит) .Магматогенным путём возникают карбонатиты,с которыми связаны месторождения апатита и редких земель. Многие К. п. (например, смитсонит, малахит, церуссит, стронцианит, сидерит и др.) используются как руда на Zn, РЬ, Bi, Ba, Sr, Cu, Fe, Мп, редкие земли и др. металлы, как сырьё для цементной и химической промышленности (например, доломит, магнезит) и как строительный материал (известняк, мрамор).

Карбонизация

Карбониза'ция,1) насыщение какого-либо раствора углекислым газом CO ₂. Широко применяется в содовом производстве, строительстве, пивоваренном деле и др. 2) Неправильное название способа разрушения растительных материалов (соломы, репейника и т.п.), содержащихся в рунной шерсти, или разрушения растительных волокон в полушерсти. К. осуществляется обработкой материалов растворами кислот или кислых солей.

Карбонилы металлов

Карбони'лы мета'ллов,соединения металлов с окисью углерода общей формулы Me _m(CO) _n. Впервые (в 1890) был открыт карбонил никеля Ni(CO) ₄. С тех пор получены карбонилы многих металлов и некоторых неметаллов. В зависимости от числа атомов металла в молекуле К. м. могут быть «одноядерными» и «многоядерными»; известны также смешанные К. м., например [Co(CO) ₄] ₂Zn. О строении К. м. см. Комплексные соединения, Валентность.

 Карбонилы никеля, железа, осмия, рутения - жидкости; большинство других К. м. - кристаллические вещества. К. м. диамагнитны, весьма летучи, чрезвычайно токсичны. Для меди, серебра, золота известны лишь карбонилгалогениды, Me(CO)X, устойчивые только в атмосфере окиси углерода. При нагревании выше определённой температуры К. м. разлагаются с выделением окиси углерода и металла в мелкодисперсном состоянии. Физические свойства важнейших К. м. приведены в таблице. Указанные в таблице К. м. хорошо растворимы в органических растворителях.

Физические свойства некоторых карбонилов металлов

Карбо- нил ме- талла	t кип, °С	t пл, °С	Плотность (при 20 °С), г/см 3	Раство- римость в воде
Fe(CO) 5	103	-20	1,455	-
Со(СО) 4	-	51	1,827	не раст- ворим
Ni(CO) 4	43	-19	1,310	низкая
Ru(CO) 5	-	-22	-	не раст- ворим

  Общий способ получения К. м. заключается во взаимодействии окиси углерода с металлами или их солями при повышенных температурах и давлении. Наибольшее техническое значение имеют карбонилы никеля Ni(CO) ₄, кобальта Со(СО) ₄и железа Fe(CO) ₃. Карбонилы применяют для получения чистых металлов, образующихся при их термическом разложении. Термическое разложение карбонилов кобальта, никеля и хрома используется для нанесения металлических покрытий, особенно на поверхности сложной формы. Карбопилы кобальта и никеля применяются в качестве катализаторов важных химических процессов. Их используют при синтезе карбоновых кислот и их производных из олефинов, акриловой кислоты из ацетилена, при гидроформилировании:

  К. м. - хорошие антидетонаторы моторного топлива, однако при их сгорании образуются трудноудаляемые окислы. Некоторые карбонилы используются для получения совершенно чистой окиси углерода.

  Лит.:Белозерский Н. А., Карбонилы металлов, М., 1958; Химия координационных соединений, ред. Дж. Бейлар, Д. Буш, пер. с англ., М., 1960, Химия металлоорганических соединении, под ред. Г. Цейсса, пер. с англ., М., 1964, с. 538-604.

  Н. А. Несмеянов.

Карбония ионы

Карбо'ния ио'ны,карбкатионы, молекулярные частицы, содержащие трёхковалентный положительно заряженный атом углерода. К. и. обладают высокой реакционной способностью и поэтому малоустойчивы (ср. Карбанионы ) .К. и. образуются:

  При гетеролитическом разрыве связи С - Х (электронная пара, осуществляющая эту связь, уходит вместе с группой X):

  Например, действие сильных кислот на трифенилкарбинол даёт соль трифенилметилкатиона:

(C ₆H ₅) ₃C-OH + H ₂SO ₄Ы (С ₆Н ₅) ₃С ⁺+ НSО ₄ ^-+ H ₂O.

  Этот К. и. устойчив вследствие распределения положительного заряда между несколькими атомами углерода.

  При действии апротонных кислот на галогенпроизводные, например:

CCl ₄+ AICI ₃Ы CCI ₃ ⁺+ AICl ₄ ^-.

  При присоединении протона или другого катиона по кратной связи:

(CH ₃) ₂C=CH ₂+ H ⁺Ы (CH ₃) ₃C ⁺

и др. способами.

  К. и. легко реагируют с анионами, с молекулами, имеющими неподелённую электронную пару или кратную связь, и с др. соединениями, атакуя места с повышенной электронной плотностью. К. и. - промежуточные частицы в большом числе теоретически и практически важных органических реакций (например, алкилирование и ацилирование по Фриделю - Крафтсу, реакции электрофильного присоединения к олефинам, изомеризация и катионная полимеризация олефинов, пинаколиновая и ретропинаколиновая, Демьянова и Вагнера - Меервейна перегруппировки).

  Лит.:Бреслоу Р., Механизмы органических реакций, пер. с англ., М., 1968; Робертс Дж., Касерио М., Основы органической химии, пер. с англ., ч. 1-2, М., 1968.

  Б. Л. Дяткин.

Карбоновые кислоты

Карбо'новые кисло'ты,класс органических соединений, содержащих карбоксильную группу (карбоксил) . В зависимости от природы радикала, связанного с группой - COOH, К. к. могут принадлежать к алифатическому (жирному), алициклическому, ароматическому или гетероциклическому ряду. По числу карбоксильных групп в молекуле различают одно-, двух- и многоосновные (соответственно моно-, ди- и поликарбоновые) кислоты. Кроме того, К. к. могут быть насыщенными (предельными) и ненасыщенными (непредельными), содержащими в молекулах двойные или тройные связи.

  Большинство К. к. имеет тривиальные названия, многие из которых связаны с их нахождением в природе, например муравьиная, яблочная, валериановая, лимонная кислоты. По Женевской номенклатуре наименования К. к. производят от названий углеводородов с тем же числом атомов углерода, прибавляя окончание «овая» и слово «кислота», например метановая кислота (муравьиная), этановая кислота (уксусная) и т.д. Нередко К. к. рассматривают как производные углеводородов; например, кислоту строения HC є С - COOH называют ацетиленкарбоновой кислотой.

  Кислотные свойства обусловлены способностью К. к. к диссоциации в водном растворе:

RCOOH Ы RCOO ^-+ H ⁺.

  Как правило, К. к. слабее минеральных. Константы диссоциации одноосновных насыщенных кислот жирного ряда при 25°С изменяются от 1,7Ч10 ^-4 (муравьиная кислота) до 1,3 ^. 10 ^-5(высшие гомологи). Сила К. к. существенно зависит также от электрофильности радикала, связанного с карбоксилом. Введение электроотрицательных заместителей (например, NO ₂, CN, Cl) в положение, соседнее с карбоксильной группой, резко повышает кислотность, например циануксусная кислота CNCH ₂COOH примерно в 200 раз сильнее уксусной кислоты CH ₃COOH. По мере удаления от карбоксила влияние заместителей ослабевает. Дикарбоновые кислоты сильнее монокарбоновых, причём влияние одного карбоксила на другой тем больше, чем они ближе расположены друг к другу. Так, в ряду кислот щавелевая кислота HOOC-COOH сильнее малоновой кислоты HOOCCH ₂COOH, которая, в свою очередь, сильнее янтарной HOOC (CH ₂) ₂COOH, и т.д. Кислотность непредельных кислот выше, чем предельных; влияние двойной связи тем сильнее, чем она ближе расположена к карбоксилу. Так, акриловая кислота CH ₂=CH-СООН в 4 раза сильнее пропионовой CH ₃-CH ₂-COOH. Ароматические кислоты сильнее предельных алифатических (например, константа диссоциации бензойной кислоты 6,5 ^. 10 ^-5).

  К. к. - жидкие (например, низшие жирные кислоты) или твёрдые (например, высшие жирные и ароматические кислоты) вещества (см. табл. ). Низшие члены насыщенных К. к. жирного ряда хорошо растворимы в воде, средние члены (C ₄- C ₁₀), а также ароматические кислоты - ограниченно, высшие жирные кислоты в воде не растворимы; как и ароматические кислоты, они хорошо растворяются в спирте, эфире, бензоле.

  Наиболее важные химические свойства К. к. - способность превращаться в производные. При взаимодействии с основаниями К. к. дают соли:

RCOOH + NaOH ® RCOONa + H ₂O.

При действии на К. к. спиртов в присутствии минеральных кислот легко образуются эфиры сложные:

RCOOH + R'OH ® RCOOR' + H ₂O;

при действии галогенангидридов минеральных кислот (например, PCl ₃, POCl ₃, SOCl ₂)- галогенангидриды К. к. RCOX (X - атом галогена). При нагревании кислот с водоотнимающими средствами получаются ангидриды К. к. (RCO) ₂O. Галогенангидриды и ангидриды К. к. применяют как ацилирующие агенты. Отщепление воды от аммониевых солей К. к. (1) и реакция галогенангидридов с аммиаком (2) приводят к амидам кислот:

1) RCOONH ₄® RCONH ₂+ H ₂O

2) RCOCI + 2NH ₃® RCONH ₂+ NH ₄CI.

  Методы получения К. к. весьма многочисленны. Окислением первичных спиртов и альдегидов получают К. к. с тем же числом атомов углерода. Окисление кетонов сопровождается разрывом связи С-С; из циклических кетонов образуются дикарбоновые кислоты, например адипиновая кислота из циклогексанона: