БСЭ. Большая Советская Энциклопедия (КА)

  Лит.:Michel H., R. Calzabigi als Dichter von Musikdramen und als Kritiker, «Gluck-Jahrbuch», 1918, 4 Jg.

Кальцекс

Ка'льцекс,таблетки, содержащие комплексную соль гексаметилентетрамина (уротропина) и хлорида кальция. Применяют внутрь при простудных заболеваниях.

Кальцеолярия

Кальцеоля'рия(Calceolaria), род растений семейства норичниковых. Травы, полукустарники и кустарники с супротивными или мутовчато расположенными листьями. Цветки с четырёхчленной чашечкой и ярким двугубым, вздутым венчиком (нижняя губа обычно крупнее). Тычинок 2 или 3. Плод - коробочка. Около 400 видов, главным образом в Андах Перу и Чили, а также в Центральной Америке. Многие виды декоративны. При создании многочисленных садовых сортов К. использовали гибриды видов С. corymbosa, С. arachnoidea, С. crenatiflora и др. Гибридные К. с жёлтыми, оранжевыми, красными, фиолетовыми цветками, а также с пятнистым или заштрихованным венчиком выращивают в прохладных оранжереях, размножают семенами и черенками.

Кальцефилы

Кальцефи'лы(от лат. calx, родительный падеж calcis - известь и греч. philйo - люблю), кальцефиты, растения, обитающие преимущественно на почвах, богатых кальцием, а также в местах выхода известняков, мергелей, мела и др. пород. Приуроченность К. к почвам, содержащим значительное количество извести, связана со щелочной реакцией почвы и некоторыми её физическими свойствами (лёгкой водопроницаемостью, лучшим прогреванием и т.п.). Примером К. могут служить ветреница лесная, таволга шестилепестная, лиственница европейская, дуб известковый и др. Однако, будучи К. в одних условиях, то же самое растение может хорошо произрастать на неизвестковых почвах в др. условиях. Сравни Кальцефобы .

Кальцефобы

Кальцефо'бы(от лат. calx, родительный падеж calcis - известь и греч. phуbos - боязнь, страх), растения, хорошо растущие на почвах с кислой или нейтральной реакцией и плохо растущие на почвах, богатых известью. Если действие кальция уравновешено соответствующей концентрацией водородных ионов (pH не выше 5,7), К. могут расти в условиях высокого содержания кальция (например, 300 мг/лдля сфагновых мхов). Примеры К. - сфагновые мхи, многие болотные высшие растения, например пушица, росянка, подбел и др. Сравни Кальцефилы .

Кальциевая селитра

Ка'льциевая сели'тра,кальция нитрат, азотнокислый кальций, Ca (NO ₃) ₂·4H ₂O, соль, бесцветные кристаллы, плавящиеся в кристаллизационной воде при 42,7 °С. Выше 51,1 °С кристаллизуется безводная соль, плотность 2,36 г/см ³. К. с. сильно гигроскопична, поэтому её хранят без доступа влаги. В 100 гH ₂O растворяется 127 гбезводной К. с. (при 20 °С). К. с. получают действием на известняк разбавленной азотной кислоты; она образуется при поглощении окислов азота известковым молоком .

  В сельском хозяйстве К. с. применяют как азотное удобрение . Выпускают в гранулированном виде; товарный продукт содержит не менее 15,5% азота, кроме того, к нему добавляют в процессе производства 4-7% нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности удобрения; содержание влаги не должно превышать 15%. К. с. вносят под все культуры. Наиболее эффективна К. с. на кислых почвах (см. Кислотность почвы ), особенно для весенней подкормки озимых.

Кальций

Ка'льций(Calcium), Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40,08; серебряно-белый лёгкий металл. Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: ⁴⁰Ca, ⁴²Ca, ⁴³Ca, ⁴⁴Ca, ⁴⁶Ca и ⁴⁸Ca, из которых наиболее распространён ⁴⁰Ca (96, 97%).

  Соединения Ca - известняк, мрамор, гипс (а также известь - продукт обжига известняка) уже в глубокой древности применялись в строительном деле. Вплоть до конца 18 в. химики считали известь простым телом. В 1789 А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём - вещества сложные. В 1808 Г. Дэви , подвергая электролизу с ртутным катодом смесь влажной гашёной извести с окисью ртути, приготовил амальгаму Ca, а отогнав из неё ртуть, получил металл, названный «кальций» (от лат. calx, родительный падеж calcis - известь).

  Распространение в природе. По распространённости в земной коре Ca занимает 5-е место (после О, Si, Al и Fe); содержание 2,96% по массе. Он энергично мигрирует и накапливается в различных геохимических системах, образуя 385 минералов (4-е место по числу минералов). В мантии Земли Ca мало и, вероятно, ещё меньше в земном ядре (в железных метеоритах 0,02%). Ca преобладает в нижней части земной коры, накапливаясь в основных породах; большая часть Ca заключена в полевом шпате - анортите Ca [Al ₂Si ₂O ₈]; содержание в основных породах 6,72%, в кислых (граниты и др.) 1,58%. В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с «карбонатным равновесием»: при взаимодействии углекислого газа с карбонатом CaCO ₃образуется растворимый бикарбонат Са (НСО ₃) ₂:

СаСО ₃+ H ₂O + CO ₂Ы Са (НСО ₃) ₂Ы Ca ²⁺+ 2HCO ₃-.

Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca. При высоком содержании CO ₂в водах Ca находится в растворе, а при низком содержании CO ₂в осадок выпадает минерал кальцит СаСОз, образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.

  Огромную роль в истории Ca играет и биогенная миграция. В живом веществе из элементов - металлов Ca - главный. Известны организмы, которые содержат более 10% Ca (больше углерода), строящие свой скелет из соединений Ca, главным образом из СаСО ₃(известковые водоросли, многие моллюски, иглокожие, кораллы, корненожки и т.д.). С захоронением скелетов морских животных и растений связано накопление колоссальных масс водорослевых, коралловых и прочих известняков, которые, погружаясь в земные глубины и минерализуясь, превращаются в различные виды мрамора.

  Огромные территории с влажным климатом (лесные зоны, тундра) характеризуются дефицитом Ca - здесь он легко выщелачивается из почв. С этим связано низкое плодородие почв, низкая продуктивность домашних животных, их малые размеры, нередко болезни скелета. Поэтому большое значение имеет известкование почв, подкормка домашних животных и птиц и т.д. Напротив, в сухом климате СаСО ₃трудно растворим, поэтому ландшафты степей и пустынь богаты Ca. В солончаках и солёных озёрах часто накапливается гипс CaSO ₄·2H ₂O.

  Реки приносят в океан много Ca, но он не задерживается в океанической воде (ср. содержание 0,04%), а концентрируется в скелетах организмов и после их гибели осаждается на дно преимущественно в форме СаСО ₃. Известковые илы широко распространены на дне всех океанов на глубинах не более 4000 м(на больших глубинах происходит растворение СаСО ₃, организмы там нередко испытывают дефицит Ca).

  Важную роль в миграции Ca играют подземные воды. В известняковых массивах они местами энергично выщелачивают СаСО ₃, с чем связано развитие карста , образование пещер, сталактитов и сталагмитов. Помимо кальцита, в морях прошлых геологических эпох было широко распространено отложение фосфатов Ca (например, месторождения фосфоритов Каратау в Казахстане), доломита СаСО ₃·MgCO ₃, а в лагунах при испарении -гипса.

  В ходе геологической истории росло биогенное карбонатообразование, а химическое осаждение кальцита уменьшалось. В докембрийских морях (свыше 600 млн. лет назад) не было животных с известковым скелетом; они приобрели широкое распространение начиная с кембрия (кораллы, губки и т.д.). Это связывают с высоким содержанием CO ₂в атмосфере докембрия.

  Физические и химические свойства. Кристаллическая решётка a-формы Ca (устойчивой при обычной температуре) гранецентрированная кубическая а= 5,56 . Атомный радиус 1,97 , ионный радиус Ca ²⁺, 1,04 . Плотность 1,54 г/см ³(20 °С). Выше 464 °C устойчива гексагональная b-форма. t _пл851°C, t _kип1482 °C; температурный коэффициент линейного расширения 22Ч10 ^-6(0-300 °C); теплопроводность при 20 °C 125,6 Вт/(мЧК) или 0,3 кал/( смЧ сек°С); удельная теплоёмкость (0-100 °С) 623,9 дж/(кгЧ К) или 0,149 кал/( гЧ°C); удельное электросопротивление при 20°C 4,6Ч10 ^-8 омЧ мили 4,6Ч10 ^-6 омЧ см; температурный коэффициент электросопротивления 4,57Ч10 ^-3(20 °C). Модуль упругости 26 Гн/м ²(2600 кгс/мм ²); предел прочности при растяжении 60 Мн/м ²(6 кгс/мм ²); предел упругости 4 Мн/м ²(0,4 кгс/мм ²), предел текучести 38 Мн/м ²(3,8 кгс/мм ²); относительное удлинение 50%; твердость по Бринеллю 200-300 Мн/м ²(20-30 кгс/мм ²). К. достаточно высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддается обработке резанием.

  Конфигурация внешней электронной оболочки атома Ca 4s ², в соответствии с чем Ca в соединениях 2-валентен. Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом. При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной окисел CaO (см. Кальция окись ). Известны также перекиси Ca - CaO ₂и СаО ₄. С холодной водой Ca взаимодействует сначала быстро, затем реакция замедляется вследствие образования пленки Ca (OH) ₂(см. Кальция гидроокись ). Ca энергично взаимодействует с горячей водой и кислотами, выделяя H ₂(кроме концентрированной HNO ₃). С фтором реагирует на холоду, а с хлором и бромом - выше 400 °С, давая соответственно CaF ₂, CaCl ₂и CaBr ₂(см. Кальция фторид , Кальция хлорид , Кальция бромид ). Эти галогениды в расплавленном состоянии образуют с Ca так называемого субсоединения - CaF, CaCI, в которых Ca формально одновалентен. При нагревании Ca c серой получается кальция сульфид CaS, последний присоединяет серу, образуя полисульфиды (CaS ₂, CaS ₄и др.). Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C Ca образует гидрид CaH ₂- ионное соединение, в котором водород является анионом. При 500 °C Ca и азот дают нитрид Ca ₃N ₂; взаимодействие Ca с аммиаком на холоду приводит к комплексному аммиакату Ca [NH ₃] ₆. При нагревании без доступа воздуха с графитом, кремнием или фосфором Ca дает соответственно карбид кальция CaC ₂, силициды CaSi ₂и фосфид Ca ₃P ₂. Ca образует интерметаллические соединения с Al, Ag, Au, Cu, Li, Mg, Pb, Sn и др.

  Получение и применение. В промышленности Ca получают двумя способами: 1) нагреванием брикетированной смеси CaO и порошка Al при 1200 °С в вакууме 0,01-0,02 мм рт. ст.; выделяющиеся по реакции: 6CaO +2Al = 3 СаОЧl ₂O ₃+ 3Са пары Ca конденсируются на холодной поверхности; 2) электролизом расплава CaCl ₂и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu - Ca (65% Ca), из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000 °С в вакууме 0,1-0,001 мм рт. ст.

  В виде чистого металла Ca применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb и некоторых редкоземельных металлов из их соединений. Его используют также для раскисления сталей, бронз и др. сплавов, для удаления серы из нефтепродуктов, для обезвоживания органических жидкостей, для очистки аргона от примеси азота и в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах. Большое применение в технике получили антифрикционные материалы системы Pb-Na-Ca, а также сплавы Pb-Ca, служащие для изготовления оболочки электрических кабелей. Сплав Ca-Si-Ca (силикокальций) применяется как раскислитель и дегазатор в производстве качественных сталей. О применении соединений К. см. в соответствующих статьях.

  А. Я. Фишер, А. И. Перельман.

  Кальций в организме. Ca - один из биогенных элементов , необходимых для нормального протекания жизненных процессов. Он присутствует во всех тканях и жидкостях животных и растений. Лишь редкие организмы могут развиваться в среде, лишённой Ca у некоторых организмов содержание Ca достигает 38%; у человека - 1,4-2%. Клетки растительных и животных организмов нуждаются в строго определённых соотношениях ионов Ca ²⁺, Na ⁺и К ⁺во внеклеточных средах. Растения получают Ca из почвы. По их отношению к Ca растения делят на кальцефилов и кальцефобов . Животные получают Ca с пищей и водой. Ca необходим для образования ряда клеточных структур, поддержания нормальной проницаемости наружных клеточных мембран, для оплодотворения яйцеклеток рыб и др. животных, активации ряда ферментов. Ионы Ca ²⁺передают возбуждение на мышечное волокно, вызывая его сокращение, увеличивают силу сердечных сокращений повышают фагоцитарную функцию лейкоцитов, активируют систему защитных белков крови, участвуют в её свертывании. В клетках почти весь Ca находится в виде соединений с белками, нуклеиновыми кислотами, фосфолипидами, в комплексах с неорганическими фосфатами и органическими кислотами. В плазме крови человека и высших животных только 20-40% Ca может быть связано с белками. У животных, обладающих скелетом, до 97-99% всего Ca используется в качестве строительного материала: у беспозвоночных в основном в виде CaCO ₃(раковины моллюсков, кораллы), у позвоночных - в виде фосфатов. Многие беспозвоночные запасают Ca перед линькой для построения нового скелета или для обеспечения жизненных функции в неблагоприятных условиях.

  Содержание Ca в крови человека и высших животных регулируется гормонами паращитовидных и щитовидной желёз. Важнейшую роль в этих процессах играет витамин D. Всасывание Ca происходит в переднем отделе тонкого кишечника. Усвоение Ca ухудшается при снижении кислотности в кишечнике и зависит от соотношения Ca, Р и жира в пище. Оптимальные соотношения Ca/P в коровьем молоке около 1,3 (в картофеле 0,15, в бобах 0,13, в мясе 0,016). При избытке в пище Р или щавелевой кислоты всасывание Ca ухудшается, Желчные кислоты ускоряют его всасывание. Оптимальные соотношения Са/жир в пище человека 0,04-0,08 гCa на 1 гжира. Выделение Ca происходит главным образом через кишечник. Млекопитающие в период лактации теряют много Ca с молоком. При нарушениях фосфорно-кальциевого обмена у молодых животных и детей развивается рахит , у взрослых животных - изменение состава и строения скелета ( остеомаляция ).

  И. А. Скульский.

  В медицине применение препаратов Ca устраняет нарушения, связанные с недостатком ионов Ca ²⁺в организме (при тетании, спазмофилии, рахите). Препараты Ca снижают повышенную чувствительность к аллергенам и используются для лечения аллергических заболеваний (сывороточная болезнь, крапивница, ангионевротический отёк, сенная лихорадкаи др.). Препараты Ca уменьшают повышенную проницаемость сосудов и оказывают противовоспалительное действие. Их применяют при геморрагическом васкулите, лучевой болезни, воспалительных и экссудативных процессах (пневмония, плеврит, эндометрит и др.) и некоторых кожных заболеваниях. Назначают как кровоостанавливающие средства, для улучшения деятельности сердечной мышцы и усиления действия препаратов наперстянки; как слабые мочегонные и как противоядия при отравлении солями магния. Вместе с др. средствами препараты Ca применяют для стимулирования родовой деятельности. Хлористый кальций вводят через рот и внутривенно. Оссокальцинол (15%-ная стерильная суспензия особым образом приготовленного костного порошка в персиковом масле) предложен для тканевой терапии. К препаратам Ca относится также гипс (CaSO ₄), применяемый в хирургии для гипсовых повязок, и мел (СаСО ₃), назначаемый внутрь при повышенной кислотности желудочного сока и для приготовления зубного порошка.

  Лит.:Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963, с. 370-75; Родякин В. В., Кальций, его соединения и сплавы, М., 1967; Капланский С. Я., Минеральный обмен, М. - Л.,1938; Вишняков С. И., Обмен макроэлементов у сельскохозяйственных животных, М., 1967.

Кальцинирование соломы

Кальцини'рование соломы,способ обработки соломы известью с целью повышения ее переваримости и питательности. Жёсткость соломы, снижающая её поедаемость и затрудняющая ее переваримость, обусловлена тем, что в растении, по мере роста и развития, клетчатка пропитывается лигнином - веществом, придающим соломе прочность и свойства древесины В основу К. с. положено свойство щелочей нарушать связи лигнина с клетчаткой. Солому, обработанную известковым раствором, скармливают крупному рогатому скоту и овцам в сочетании с силосом и концентратами.

  Лит.:Кормщиков П. А., Кальцинирование грубых кормов, М., 1958.

Кальцинированная сода

Кальцини'рованная со'да,то же, что натрия карбонат Na ₂CO ₃; см. также Сода .

Кальциноз

Кальцино'з,обызвествление, отложение солей кальция в тех тканях и органах, которые их в норме в нерастворённом состоянии не содержат. У старых людей известь откладывается в хрящах рёбер и гортани; как физиологическое явление песчинки извести находятся в шишковидной железе и в сосудистом сплетении мозга (так называемый мозговой песок). В патологических условиях соли кальция откладываются в клетках и внеклеточно. Иногда они имеют вид песчинок и зёрен, иногда образуют более крупные глыбки; такое отложение извести называется петрификацией, а обызвествлённый участок - петрификатом. Причиной выпадения солей кальция из раствора и отложения их в тканях является непостоянное состояние белковых коллоидов, изменения водородного показателя (pH) в сторону большей щёлочности и повышение концентрации кальция в крови. По механизму развития различают несколько форм К.

  Дистрофическое обызвествление - местный процесс в участках тканей с резко ослабленным обменом, в результате чего снижаются окислительные процессы, ткань становится более щелочной, и известь выпадает из раствора. Встречается при дистрофических процессах (см. Дистрофия ) и некрозе тканей.

  Известковые метастазы являются проявлением общего нарушения известкового обмена, при котором концентрация кальция в крови повышается. Остеомиелит, миелома и др. болезни вызывают процессы, разрушающие костную ткань и освобождающие из неё известь.

  Причиной накопления извести в крови могут быть болезни толстой кишки и почек, гиповитаминоз D и др. В отличие от дистрофического обызвествления, осаждение извести происходит в здоровых неизмененных тканях и органах, но только в тех, где имеется щелочная среда (лёгкие, желудок, почки, артерии).

  Интерстициальный К. (известковая подагра) отличается тем, что при нём нет обеднения известью костей и нет избыточной концентрации её в крови. Происходит отложение извести в коже и подкожной клетчатке или же её отложение распространяется на мышцы и др. ткани. Причина К. пока не выяснена. Выявляется К. в основном при рентгенологическом исследовании. Лечение симптоматическое, а также направленное на устранение основной причины, вызвавшей К.

Кальцит

Кальци'т,известковый шпат, минерал, химического состава CaCO ₃; содержит 56% CaO и 44% CO ₂, нередко примеси Mg, Fe, Mn (до 8%), а также Zn, Со, Sr, Ba. Кристаллизуется в тригональной системе. Встречается в виде кристаллов разнообразного облика - ромбоэдрического, скаленоэдрического, призматического или таблитчатого ( рис. ), а также в виде плотных, зернистых и землистых масс (мел), в натёчных формах (сталактитах) и др. В структуре К. атомы Ca и С расположены по узлам ромбоэдрических решёток, как бы вдвинутых одна в другую. Атомы О группируются по три вокруг С. располагаясь в одной с ними плоскости. К. хрупок, обладает весьма совершенной спайностью по ромбоэдру [1011]. Характерны двойники (см. Двойникование ). Кристаллы К. обладают весьма высоким двойным лучепреломлением. Многие К. сильно флюоресцируют. Твёрдость по минералогической шкале 3; плотность 2720-2800 кг/м ³. При нагревании разлагается при 825 °С; легко растворяется в кислотах.

  К. - один из наиболее распространённых минералов в земной коре, особенно среди гидротермальных образований в контактово-метасоматических месторождениях, в миндалинах и жеодах вулканических пород. Иногда К. формируется в магматогенных условиях, образуя так называемые карбонатиты . Выпадает из известковых горячих источников в виде туфа (травертина). Огромные массы К. образуются в виде осадка в морских бассейнах, частично биогенным путём. К. является главной составной частью известняков , мраморов и др. осадочных и метаморфических пород, широко используемых в качестве строительных и облицовочных материалов. Чистые и прозрачные разновидности К. - исландский шпат - находят применение в оптической промышленности.

  Лит.:Оптические материалы для инфракрасной техники, М., 1965; Кальцит, в кн.: Физический энциклопедический словарь, т. 2, М., 1962; К остов И., Минералогия, [пер. с англ.], М., 1971.

  М. Д. Дорфман, М. О. Клия.

Кристаллы кальцита: а - ромбоэдрический; б - скаленоэдрический; в - призматический; г - таблитчатый.

Кальциферолы

Кальциферо'лы,витамины группы D; по химическому строению близки к стеринам . К. встречаются в виде эргокальциферола (витамина D ₂) и холекальциферола (витамина D ₃), образующихся соответственно из эргостерина и дегидрохолестерина в результате облучения последних ультрафиолетовыми лучами. Эргокальциферол обнаружен в очень малых количествах в растительных продуктах. Холекальциферол содержится главным образом в продуктах животного происхождения (сыр жирный, сливочное масло, яичный желток, говяжья печень, печень трески и палтуса, сельдь, лосось, тунец). К. регулируют обмен кальция и фосфора в организме. См. также Витамины .

Кальцифир

Кальцифи'р,метаморфическая горная порода, состоящая из кальцита или доломита; в подчинённом количестве присутствуют гранат, пироксен, форстерит, шпинель, полевой шпат и др. минералы. К. противопоставляется мрамору , содержащему немного примесей.

Кальция бромид

Ка'льция броми'д,бромистый кальций, CaBr ₂, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,35 г/см ³, t _пл760 °С. Легко растворим в воде (594 гна 100 гH ₂O при 0 °С). Известен кристаллогидрат CaBr ₂Ч6H ₂O, t _пл38,2 °С. Получают К. б. взаимодействием брома с известковым молоком в присутствии аммиака и др. способами. Применяют для получения светочувствительных фотоматериалов.

Кальция гидроокись

Ка'льция гидроо'кись,гашёная известь, пушонка, Ca (OH) ₂, сильное основание; бесцветные кристаллы, плотность 2,24 г/см ³. Технический продукт - белый пушистый порошок. При нагревании отщепляет воду, превращаясь в CaO. Растворимость в воде очень мала ( гна 100 гH ₂O): 0,165 (20 °С), 0,077 (100 °С); в присутствии солей растворимость сильно повышается. Водный раствор К. г. называют известковой водой, а суспензия К. г. в воде - известковым молоком. К. г. легко поглощает углекислый газ из воздуха:

Ca (OH) ₂+ CO ₂= CaCO ₃+ H ₂O.

Применяют К. г. как дешёвую щелочь , а также в строительстве и др. областях. См. также Известь .

Кальция карбид

Ка'льция карби'д,соединение кальция с углеродом, CaC ₂; см. Карбид кальция .

Кальция карбонат

Ка'льция карбона'т,углекислый кальций, CaCO ₃, соль. В природе образует два минерала, различающиеся кристаллической структурой: широко распространённый кальцит и арагонит . При нагревании выше 900 °С К. к. разлагается:

CaCO ₃= CaO + CO ₂

(способ получения извести ). Трудно растворим в воде (14 мгкальцита в 1 лпри 18 °С), легко - в кислотах. Природный К. к. (известняк, мрамор) применяют как строительный материал; мел (молотый К. к.) - наполнитель для резиновых смесей, бумаги, линолеума. Более мягкий и тонкий продукт - так называемый осажденный К. к., полученный взаимодействием CaCl ₂и Na ₂CO ₃- в производстве зубного порошка, косметических средств и т.д.

Кальция нитрат

Ка'льция нитра'т,то же, что кальциевая селитра .

Кальция окись

Ка'льция о'кись,негашёная известь, кипелка, CaO, соединение кальция с кислородом; бесцветные кристаллы, плотность 3,4 г/см ³ _,t _пл2585 °С. Технический продукт - белое пористое вещество. К. о. жадно реагирует с водой с выделением большого количества тепла и образованием кальция гидроокиси :

CaO + H ₂O = Ca (OH) ₂

(процесс гашения). К. о. получают обжигом известняка или мела. Широко применяют в строительстве, в химической промышленности, металлургии, сельском хозяйстве, водоочистке и т.д. См. также