БСЭ. Большая Советская Энциклопедия (КР)

  Лит.:Забелин И. Е. История города Москвы, 2 изд., ч. 1, М., 1905; Бартенев С. П., Московский Кремль в старину и теперь, кн. 1-2, М., 1912-16; Брунов Н. И., Московский Кремль, М., 1948; Сытин П. В., История планировки и застройки Москвы, т. 1-2, М., 1950-54; Тихомиров М. Н., Средневековая Москва в XIV-XV вв., М., 1957; Воронин Н. Н., Зодчество Северо-Восточной Руси XII-XV вв., т. 2, М.,1962; Зонова О. В., Художественные сокровища Московского Кремля, М., 1963 (на рус., нем., англ. и франц. яз.); Кунецкая Л. И., Субботина З. А., По ленинским местам Кремля, М., 1964; Рабинович М. Г., О древней Москве, М., 1964; Древности Московского Кремля, М., 1971 (в серии: Материалы и исследования по археологии Москвы, т. 4. Материалы и исследования по археологии СССР, № 167; Тихомиров Н. Я., Иванов В. Н., Московский Кремль, [М., 1967]; Федоров В. И., Московский Кремль и реконструкция центра, «Архитектура СССР», 167); № 6; Иванов В., Московский Кремль, М., 1971.

  В. И. Федоров, Н. С. Шеляпина.

Арсенал. 1702-36. Архитекторы Д. Иванов, Х. Конрад (при участии И. М. Чоглокова). Портал.

Москва. Кремль. Аксонометрия. 1 - Мавзолей В. И. Ленина; 2-21 - башни: 2 - Спасская (Фроловская), 3 - Царская, 4 - Набатная, 5 - Константиноеленинская, 6 - Беклемишевская (Москворецкая), 7 - Петровская, 8 - 2-я Безымянная, 9 - 1-я Безымянная, 10 - Тайницкая, 11 - Благовещенская, 12 - Водовзводная (Свиблова), 13 - Боровицкая, 14 - Оружейная, 15 - Комендантская, 16 - Троицкая, 17 - Кутафья, 18 - Средняя Арсенальная, 19 - Угловая Арсенальная (Собакина), 20 - Никольская, 21 - Сенатская; 22 - Успенский собор; 23 - Благовещенский собор; 24 - Грановитая палата; 25 - Архангельский собор; 26 - Колокольня Ивана Великого; 27 - Царь-колокол; 28 - Царь-пушка; 29 - собор Двенадцати апостолов; 30 - Теремной дворец; 31 - Большой Кремлёвский дворец; 32 - Оружейная палата; 33 - Потешный дворец; 34 - Кремлёвский Дворец съездов; 35 - Арсенал; 36 - здание Совета Министров СССР; 37 - здание Президиума Верховного Совета СССР; 38 - памятник В. И. Ленину; 39 - Троицкий мост; 40 - могила Неизвестного солдата.

Вид части ансамбля с Москвы-реки. Справа налево - 1-я Безымянная башня (15-17 вв.), колокольня «Иван Великий» (1505-08, архитектор Бон Фрязин, надстроена в 1600), Архангельский собор (1505-08, архитектор Алевиз Фрязин Новый), 2-я Безымянная башня (15-17 вв.).

Спасская (Фроловская) башня. До 1493. Архитектор П. Солари. Шатровое завершение - 1625.

Памятник В. И. Ленину. Бронза, гранит, лабрадорит. 1967. Скульптор В. Б. Пинчук, архитектор С. Б. Сперанский.

Кремль Московский. Общий вид сверху.

Сенат (ныне здание Совета Министров СССР). 1776-87. Архитектор М. Ф. Казаков. Портал.

Часть стены с Тайницкой башней (1485, архитектор Антон Фрязин).

Водовзводная (Свиблова) башня. 1488. Архитектор П. Солари. Надстроена в 17 в.

Теремной дворец. 1635-36. Архитекторы А. Константинов, Б. Огурцов, Т. Шарутин, Л. М. Ушаков.

Царь-пушка. Отлита в 1586. Мастер А. Чохов.

Успенский собор. 1475-79. Архитектор А. Фьораванти.

Грановитая палата. 1487-91. Архитекторы М. Фрязин, П. Солари.

Церковь Ризположения. 1486.

Зал заседаний в Большом Кремлевском дворце. 1933-34. Архитектор И. А. Иванов-Шиц.

Кремневодороды

Кремневодоро'ды,соединения кремния с водородом. Выделены только насыщенные К. (силаны) общей формулы Si _nH _2n+2. Получены силаны вплоть до октасилана Si ₈H ₁₈. При комнатной температуре первые два К. - моносилан SiH ₄и дисилан Si ₂H ₆- газообразны, остальные - летучие жидкости. Все К. имеют неприятный запах, ядовиты. К. гораздо менее устойчивы, чем алканы, на воздухе самовоспламеняются, например 2Si ₂H ₆+7O ₂=4SiO ₂+6H ₂O. Водой разлагаются: Si ₃H ₈+6H ₂O=3SiO ₂+10H ₂. В природе К. не встречаются. В лаборатории действием разбавленных кислот на силицид магния получают смесь различных К., её сильно охлаждают и разделяют (путём дробной перегонки при полном отсутствии воздуха).

Кремнёвое оружие

Кремнёвое ору'жие,пистолет, ружье, ручное огнестрельное оружие (гладкоствольное или нарезное) с кремнёвым замком, в котором воспламенение заряда производилось при помощи искр, высекаемых кремнем при ударе его об огнивную пластинку. В 16-19 вв. К. о. состояло на вооружении иностранных и русской армий. Кремнёвые ружья, находившиеся в 17-19 вв. на вооружении русских войск, имели: калибр от 17,5 до 21,5 мм;массу - от 4,0 до 5,6 кг; дальность стрельбы в зависимости от типа ружей (гладкоствольные или нарезные) колебалась от 140 до 800 м;скорострельность у гладкоствольных ружей -1 выстрел в 1 мин,у нарезных -1 выстрел в 5 мин.Кремнёвые ружья в середине 19 в. во всех армиях были заменены винтовкой.

Замок кремнёвого ружья.

Кремнежгутиковые

Кремнежгу'тиковые(Silicoflagellidae), семейство простейших отряда хризомонад класса жгутиковых. Морские формы с одним жгутиком и жёлтыми хроматофорами.Скелет из кремнезёма в виде колечка или решётчатой корзиночки. К. входят в состав карликового планктона (наннопланктон); размеры их менее 50 мкм.Иногда встречаются в больших количествах. Скелеты К. хорошо сохраняются в ископаемом состоянии, служат руководящими ископаемыми в стратиграфии.

Кремнезём

Кремнезём,то же что кремния двуокись SiO ₂.

Кремнезёма минералы

Кремнезёма минера'лы,ряд минеральных видов, представляющих собой полиморфные модификации двуокиси кремния; устойчивы при определённых интервалах температуры в зависимости от давления (см. рис. и табл.).

Название минерала	Система	Давление, ам*	Темпера- тура, °С	Плотность, кг/м»
b-кристобалит		кубическая	1	1728-1470	2190
b-тридимит		гексагональная	1	1470-870	2220
a-кварц		гексагональная	1	870-573	2530
b-кварц		тригональная	1	ниже 573	2650
b 1-тридимит		гексагональная	1	163-117	ок. 2260
a-тридимит	(метастабильный)	ромбическая	1	ниже 117	ок. 2260
a-кристобалит		тетрагональная	1	ниже 200	2320
коэсит	Метастабильные при низких темпе- ратурах и давлениях	моноклинная	35 тыс.	1700-500	2930
стишовит	тетрагональная	100-180 тыс	1400-600	4350
китит	тетрагональная	350-1260	585-380	2500

  * 1 am =1 кгс/см ²@ 0,1 Мн/м ².

  Основу кристаллической структуры К. м. составляет трёхмерный каркас (см. Кварц ), построенный из соединяющихся через общие кислороды тетраэдров (5104). Однако симметрия их расположения, плотность упаковки и взаимная ориентировка различны, что отражается на симметрии кристаллов отдельных минералов и их физических свойствах. Исключение представляет стишовит, основу структуры которого составляют октаэдры (SiO ₆), образующие структуру, подобную рутилу.Все К. м. (за исключением некоторых разновидностей кварца) обычно бесцветны. Твердость по минералогической шкале различна: от 5,5 (a-тридимит) до 8-8,5 (стишовит).

  К. м. обычно встречаются в виде очень мелких зёрен, скрытокристаллических волокнистых (a-кристобалит, т. н. люссатит) и иногда сфероидальных образований. Реже - в виде кристалликов таблитчатого или пластинчатого облика (тридимит), октаэдрического, дипирамидального (a- и b-кристобалит), тонкоигольчатого (коэсит, стишовит). Большинство К. м. (кроме кварца ) очень редки и в условиях поверхностных зон земной коры неустойчивы. Высокотемпературные модификации SiO ₂- b-тридимит, b-кристобалит - образуются в мелких пустотах молодых эффузивных пород (дациты, базальты, липариты и др.). Низкотемпературный a-кристобалит, наряду с a-тридимитом, является одной из составных частей агатов, халцедонов, опалов; отлагается из горячих водных растворов, иногда из коллоидного SiO ₂. Стишовит и коэсит встречены в песчаниках метеорного кратера Каньон Дьявола в Аризоне (США), где они образовались за счёт кварца при мгновенном сверхвысоком давлении и при повышении температуры во время падения метеорита. В природе также встречаются: кварцевое стекло (т. н. лешательерит), образующееся в результате плавления кварцевого песка от удара молний, и меланофлогит - в виде мелких кубических кристалликов и корочек (псевдоморфозы, состоящие из опаловидного и халцедоновидного кварца), наросших на самородную серу в месторождениях Сицилии (Италия). Китит в природе не встречен.

  Лит.:Дэна Дж., Дэна Э. С., Фрондель К., Минералы кремнезёма, пер. с англ., М., 1966 (Система минералогии, т. 3); Минералы, т. 2, в. 2, М., 1965; Костов И., Минералогия, пер. с англ., М., 1971.

  Г. П. Барсанов.

Рис. к ст. Кремнезёма минералы.

Кремнероговые губки

Кремнероговы'е гу'бки(Cornacuspongida), самый большой отряд губок. Скелет состоит из одноосных кремнёвых игл ( рис. ) и органического вещества - спонгина, или только из спонгиновых волокон. Канальная система - лейконоидного типа .К. г. большей частью образуют колонии в виде корковых или подушковидных обрастаний или трубчатых, воронковидных, кустистых и др. образований. Высота колоний до 0,5 ми более. Встречаются от приливо-отливной зоны до ультраабиссали. В СССР в морских и пресных водоёмах обитает около 220 видов; обычны представители родов Halichondria, Haliclona, Hymeniacidon, Mycale, Myxilla, Tedania и др.

Иглы кремнероговых губок: одноосные иглы разной формы (слева); хелы, якорьки (справа, вверху), шпильки, сигмы, дужки (справа, внизу).

Кремнефториды

Кремнефтори'ды,фторсиликаты, соли кремнефтористоводородной кислоты H ₂SiF ₆. При нагревании распадаются, например CaSiF ₆= CaF ₂+ SiF ₄. Соли Na, К, Rb, Cs и Ba трудно растворимы в воде и образуют характерные кристаллы, что используется в количественном и микрохимическом анализе. Наибольшее практическое значение имеет кремнефторид натрия Na ₂SiF ₆(в частности, в производстве кислотоупорных цементов, эмалей и т. д.). Значительную долю Na ₂SiF ₆перерабатывают на NaF. Получают Na ₂SiF ₆из содержащих SiF ₄отходов суперфосфатных заводов. Хорошо растворимые в воде кремнефториды Mg, Zn и Al (техническое название флюаты) применяют для придания водонепроницаемости строительному камню. Все К. (а также H ₂SiF ₆) ядовиты.

Кремнефтористоводородная кислота

Кремнефтористоводоро'дная кислота',H ₂SiF ₆, сильная неорганическая кислота. Существует лишь в водном растворе; в свободном виде распадается на тетрафторид кремния SiF ₄и фтористый водород HF. Применяется как сильно дезинфицирующее средство, но главным образом - для получения солей К. к. - кремнефторидов.

Кремниевые кислоты

Кре'мниевые кисло'ты,производные кремниевого ангидрида SiO ₂; очень слабые кислоты, мало растворимые в воде. В чистом виде были получены метакремниевая кислота H ₂SiO ₃(точнее её полимерная форма H ₈Si ₄O ₁₂) и H ₂Si ₂O ₅. Аморфная двуокись кремния (аморфный кремнезём) в водном растворе (растворимость около 100 мгв 1 л) образует преимущественно ортокремниевую кислоту H ₄SiO ₄. В полученных разными способами пересыщенных растворах К. к. изменяются с формированием коллоидных частиц (молярная масса до 1500), на поверхности которых находятся группы OH. Образованный т. о. золь в зависимости от водородного показателя pH может быть устойчивым (pH около 2) или может агрегировать, переходя в гель (pH 5-6). Устойчивые высококонцентрированные золи К. к., содержащие специальные вещества - стабилизаторы, применяют при производстве бумаги, в текстильной промышленности, для очистки воды.

  Лит.:Айлер Р., Коллоидная химия кремнезёма и силикатов, пер. с англ., М., 1959.

Кремниевый ангидрид

Кре'мниевый ангидри'д,то же, что кремния двуокись SiO ₂.

Кремний

Кре'мний(лат. Silicium), Si, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 14, атомная масса 28,086. В природе элемент представлен тремя стабильными изотопами: ²⁸Si (92,27%), ²⁹Si (4,68%) и ³⁰Si (3,05%).

  Историческая справка. Соединения К., широко распространённые на земле, были известны человеку с каменного века. Использование каменных орудий для труда и охоты продолжалось несколько тысячелетий. Применение соединений К., связанное с их переработкой, - изготовление стекла-началось около 3000 лет до н. э. (в Древнем Египте). Раньше других известное соединение К. - двуокись SiO ₂(кремнезём). В 18 в. кремнезём считали простым телом и относили к «землям» (что и отражено в его названии). Сложность состава кремнезёма установил И. Я. Берцелиус.Он же впервые, в 1825, получил элементарный К. из фтористого кремния SiF ₄, восстанавливая последний металлическим калием. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex - кремень). Русское название ввёл Г. И. Гесс в 1834.

  Распространённость в природе. По распространённости в земной коре К. - второй (после кислорода) элемент, его среднее содержание в литосфере 29,5% (по массе). В земной коре К. играет такую же первостепенную роль, как углерод в животном и растительном мире. Для геохимии К. важна исключительно прочная связь его с кислородом. Около 12% литосферы составляет кремнезём SiO ₂в форме минерала кварца и его разновидностей. 75% литосферы слагают различные силикаты и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюды, амфиболы и т. д.). Общее число минералов, содержащих кремнезём, превышает 400 (см. Кремнезёма минералы ) .

 При магматических процессах происходит слабая дифференциация К.: он накапливается как в гранитоидах (32,3%), так и в ультраосновных породах (19%). При высоких температурах и большом давлении растворимость SiO ₂повышается. Возможна его миграция и с водяным паром, поэтому для пегматитов гидротермальных жил характерны значительные концентрации кварца, с которым нередко связаны и рудные элементы (золото-кварцевые, кварцево-касситеритовые и др. жилы).

  Физические и химические свойства. К. образует тёмно-серые с металлическим блеском кристаллы, имеющие кубическую гранецентрированную решётку типа алмаза с периодом а= 5,431Е, плотностью 2,33 г/см ³.При очень высоких давлениях получена новая (по-видимому, гексагональная) модификация с плотностью 2,55 г/см ³.К. плавится при 1417°С, кипит при 2600°С. Удельная теплоёмкость (при 20-100°С) 800 дж/( кгЧ К), или 0,191 кал/( гЧ град) ;теплопроводность даже для самых чистых образцов не постоянна и находится в пределах (25°С) 84-126 вт/( мЧ К), или 0,20-0,30 кал/( смЧ секЧ град) .Температурный коэффициент линейного расширения 2,33Ч10 ^-6К ^-1; ниже 120K становится отрицательным. К. прозрачен для длинноволновых ИК-лучей; показатель преломления (для l =6 мкм) 3,42; диэлектрическая проницаемость 11,7. К. диамагнитен, атомная магнитная восприимчивость -0,13Ч10 ^-6. Твёрдость К. по Моосу 7,0, по Бринеллю 2,4 Гн/м ²(240 кгс/мм ²) ,модуль упругости 109 Гн/м ²(10890 кгс/мм ²) ,коэффициент сжимаемости 0,325Ч10 ^-6см ²/кг. К. хрупкий материал; заметная пластическая деформация начинается при температуре выше 800°С.

  К. - полупроводник, находящий всё большее применение. Электрические свойства К. очень сильно зависят от примесей. Собственное удельное объёмное электросопротивление К. при комнатной температуре принимается равным 2,3Ч10 ³ омЧ м(2,3Ч10 ⁵ омЧ см) .

 Полупроводниковый К. с проводимостью р-типа (добавки В, Al, In или Ga) и n-типа (добавки Р, Bi, As или Sb) имеет значительно меньшее сопротивление. Ширина запрещенной зоны по электрическим измерениям составляет 1,21 эвпри 0 Ки снижается до 1,119 эвпри 300 К.

  В соответствии с положением К. в периодической системе Менделеева 14 электронов атома К. распределены по трём оболочкам: в первой (от ядра) 2 электрона, во второй 8, в третьей (валентной) 4; конфигурация электронной оболочки 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p ²(см. Атом ) .Последовательные потенциалы ионизации ( эв): 8,149; 16,34; 33,46 и 45,13. Атомный радиус 1,33Е, ковалентный радиус 1,17Е, ионные радиусы Si ⁴⁺0,39Е, Si ^4-1,98Е.

  В соединениях К. (аналогично углероду) 4-валентен. Однако, в отличие от углерода, К. наряду с координационым числом 4 проявляет координационное число 6, что объясняется большим объёмом его атома (примером таких соединений являются кремнефториды, содержащие группу [SiF ₆] ^2-).

  Химическая связь атома К. с другими атомами осуществляется обычно за счёт гибридных sp ³-орбиталей, но возможно также вовлечение двух из его пяти (вакантных) 3 d-орбиталей, особенно когда К. является шестикоординационным. Обладая малой величиной электроотрицательности, равной 1,8 (против 2,5 у углерода; 3,0 у азота и т. д.), К. в соединениях с неметаллами электроположителен, и эти соединения носят полярный характер. Большая энергия связи с кислородом Si-O, равная 464 кдж/моль(111 ккал/моль) ,обусловливает стойкость его кислородных соединений (SiO ₂и силикатов). Энергия связи Si-Si мала, 176 кдж/моль(42 ккал/моль) ;в отличие от углерода, для К. не характерно образование длинных цепей и двойной связи между атомами Si. На воздухе К. благодаря образованию защитной окисной плёнки устойчив даже при повышенных температурах. В кислороде окисляется начиная с 400°С, образуя кремния двуокись SiO ₂. Известна также моноокись SiO, устойчивая при высоких температурах в виде газа; в результате резкого охлаждения может быть получен твёрдый продукт, легко разлагающийся на тонкую смесь Si и SiO ₂. К. устойчив к кислотам и растворяется только в смеси азотной и фтористоводородной кислот; легко растворяется в горячих растворах щелочей с выделением водорода. К. реагирует с фтором при комнатной температуре, с остальными галогенами - при нагревании с образованием соединений общей формулы SiX ₄(см. Кремния галогениды ) .Водород непосредственно не реагирует с К., и кремневодороды (силаны) получают разложением силицидов (см. ниже). Известны кремневодороды от SiH ₄до Si ₈H ₁₈(по составу аналогичны предельным углеводородам). К. образует 2 группы кислородсодержащих силанов - силоксаны и силоксены. С азотом К. реагирует при температуре выше 1000°С. Важное практическое значение имеет нитрид Si ₃N ₄, не окисляющийся на воздухе даже при 1200°С, стойкий по отношению к кислотам (кроме азотной) и щелочам, а также к расплавленным металлам и шлакам, что делает его ценным материалом для химической промышленности, для производства огнеупоров и др. Высокой твёрдостью, а также термической и химической стойкостью отличаются соединения К. с углеродом ( кремния карбид SiC) и с бором (SiB ₃, SiB ₆, SiB ₁₂). При нагревании К. реагирует (в присутствии металлических катализаторов, например меди) с хлорорганическими соединениями (например, с CH ₃Cl) с образованием органогалосиланов [например, Si (CH ₃) ₃CI], служащих для синтеза многочисленных кремнийорганических соединений.

 К. образует соединения почти со всеми металлами - силициды (не обнаружены соединения только с Bi, Tl, Pb, Hg). Получено более 250 силицидов, состав которых (MeSi, MeSi ₂, Me ₅Si ₃, Me ₃Si, Me ₂Si и др.) обычно не отвечает классическим валентностям. Силициды отличаются тугоплавкостью и твёрдостью; наибольшее практическое значение имеют ферросилиций (восстановитель при выплавке специальных сплавов, см. Ферросплавы ) и силицид молибдена MoSi ₂(нагреватели электропечей, лопатки газовых турбин и т. д.).

  Получение и применение. К. технической чистоты (95-98%) получают в электрической дуге восстановлением кремнезёма SiO ₂между графитовыми электродами. В связи с развитием полупроводниковой техники разработаны методы получения чистого и особо чистого К. Это требует предварительного синтеза чистейших исходных соединений К., из которых К. извлекают путём восстановления или термического разложения.

  Чистый полупроводниковый К. получают в двух видах: поликристаллический (восстановлением SiCI ₄или SiHCl ₃цинком или водородом, термическим разложением Sil ₄и SiH ₄) и монокристаллический (бестигельной зонной плавкой и «вытягиванием» монокристалла из расплавленного К. - метод Чохральского).

  Специально легированный К. широко применяется как материал для изготовления полупроводниковых приборов (транзисторы, термисторы, силовые выпрямители тока, управляемые диоды - тиристоры; солнечные фотоэлементы, используемые в космических кораблях, и т. д.). Поскольку К. прозрачен для лучей с длиной волны от 1 до 9 мкм,его применяют в инфракрасной оптике (см. также Кварц ) .

 К. имеет разнообразные и всё расширяющиеся области применения. В металлургии К. используется для удаления растворённого в расплавленных металлах кислорода (раскисления). К. является составной частью большого числа сплавов железа и цветных металлов. Обычно К. придаёт сплавам повышенную устойчивость к коррозии, улучшает их литейные свойства и повышает механическую прочность; однако при большем его содержании К. может вызвать хрупкость. Наибольшее значение имеют железные, медные и алюминиевые сплавы, содержащие К. Всё большее количество К. идёт на синтез кремнийорганических соединений и силицидов. Кремнезём и многие силикаты (глины, полевые шпаты, слюды, тальки и т. д.) перерабатываются стекольной, цементной, керамической, электротехнической и др. отраслями промышленности.

  В. П. Барзаковский.

 Кремний в организме находится в виде различных соединений, участвующих главным образом в образовании твёрдых скелетных частей и тканей. Особенно много К. могут накапливать некоторые морские растения (например, диатомовые водоросли) и животные (например, кремнероговые губки, радиолярии), образующие при отмирании на дне океана мощные отложения двуокиси кремния. В холодных морях и озёрах преобладают биогенные илы, обогащенные К., в тропических морях - известковые илы с низким содержанием К. Среди наземных растений много К. накапливают злаки, осоки, пальмы, хвощи. У позвоночных животных содержание двуокиси кремния в зольных веществах 0,1-0,5%. В наибольших количествах К. обнаружен в плотной соединительной ткани, почках, поджелудочной железе. В суточном рационе человека содержится до 1 гК. При высоком содержании в воздухе пыли двуокиси кремния она попадает в лёгкие человека и вызывает заболевание - силикоз.

  В. В. Ковальский.

  Лит.:Бережной А. С., Кремний и его бинарные системы. К., 1958; Красюк Б. А., Грибов А. И., Полупроводники - германий и кремний, М., 1961; Реньян В. Р., Технология полупроводникового кремния, пер. с англ., М., 1969; Салли И. В., Фалькевич Э. С., Производство полупроводникового кремния, М., 1970; Кремний и германий. Сб. ст., под ред. Э. С. Фалькевича, Д. И. Левинзона, в. 1-2, М., 1969-70; Гладышевский Е. И., Кристаллохимия силицидов и германидов, М., 1971; Wolf Н. F., Silicon semiconductor data, Oxf. - N. Y., 1965.

Кремнийорганические жидкости

Кремнийоргани'ческие жи'дкости,силиконовые масла, органосилоксановые олигомеры или полимеры невысокой молярной массы, способные сохранять текучесть в широком интервале температур. Наибольшее распространение получили К. ж. с макромолекулами линейной (I) и разветвленной (II) структуры и блокированными концами, чаще всего - полидиметилсилоксановые (R = R' = CH ₃), полидиэтилсилоксановые (R = R' = C ₂H ₅) и полиметилфенилсилоксановые (R = CH ₃, R' =C ₆H ₅) с молярными массами от нескольких сот до 30 000 (см. также Кремнийорганические полимеры ) .

R ₃SiO-[- -O-] _n-SiR ₃(I)

RSi [-O (- -) _nSiR ₃] ₃. (II)

  К. ж. по внешнему виду напоминают масла нефтяные.К. ж. обладают очень ценными свойствами: гидрофобностью, высокой сжимаемостью, физической и химической инертностью, относительно малым изменением вязкости при изменении температуры, стойкостью при высокой температуре даже в окислительной среде и т. д.

  Коэффициент адиабатической сжимаемости при 30°С для полидиметилсилоксанов, имеющих вязкость 0,65 и 50