Вольфкович Семен Исаакович
Вольфко'вичСемен Исаакович [р. 11(23).10.1896, г. Ананьев, ныне Одесской области], советский химик и технолог, академик АН СССР (1946). В 1920 окончил Московский институт народного хозяйства. С 1921 работает в НИИ удобрений и инсектофунгицидов им. Я. В. Самойлова, научный руководитель с 1935 по 1961. Профессор Московского института народного хозяйства и Московского высшего технического училища (с 1929), Военной академии химической защиты (с 1932), Московского университета (с 1946). Автор трудов по переработке хибинских апатитов, каратауских фосфоритов и других видов сырья, по технологии получения концентрированных и комплексных удобрений, кормовых средств для животноводства. В. участвовал в создании промышленности минеральных удобрений в СССР, в химизации сельского хозяйства. С 1937 В. член президиума, а с 1963 президент Всесоюзного химического общества имени Д. И. Менделеева. Государственная премия СССР (1941). Награждён 3 орденами Ленина, орденом Трудового Красного Знамени и медалями, золотой медалью им. Д. И. Менделеева.
Соч.: Общая химическая технология, т. 1-2, М. - Л., 1952-59 (совм. с др.); Физико-химический анализ и технология минеральных удобрений, «Журнал прикладной химии», 1961, т. 34, в. 10; Гидротермическая переработка фосфатов на удобрения и кормовые средства, М. - Л., 1964 (совм. с др.); Проблемы производства минеральных удобрений, М., 1965; Проблемы химии в сельском хозяйстве, М., 1969.
Лит.:Семен Исаакович Вольфкович, М., 1966 (Материалы к биобиблиографии ученых СССР, серия химических наук, в. 37).
А. И. Шерешевский.
С. И. Вольфкович.
Вольфов канал
Во'льфов кана'л(по имени естествоиспытателя К. Ф. Вольфа ), канал первичной, или туловищной, почки - мезонефроса (вольфова тела). Развивается почти у всех позвоночных из зачатка, растущего от головной почки - пронефроса - к клоаке; лишь у акуловых рыб В. к. образуется, по-видимому, посегментно. У эмбрионов и личинок костных рыб и земноводных В. к. является выводным протоком про- и мезонефроса; у половозрелых самок - только мезонефроса. У самцов земноводных устанавливается связь между семенником и В. к.; последний одновременно функционирует и как мочеточник, и как семяпровод. У пресмыкающихся, птиц и млекопитающих в связи с появлением тазовой почки - метанефроса со вторичным мочеточником В. к. функционирует лишь на ранних стадиях развития, затем у самцов он становится только семяпроводом, а у самок редуцируется.
Лит.:Потемкина Д. А., О способе образования вольфова протока у амфибий, «Докл. АН СССР», 1951, т. 80, № 2.
Д. А. Потемкина.
Вольфрам
Вольфра'м(лат. Wolframium), W, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 74, атомная масса 183,85; тугоплавкий тяжёлый металл светло-серого цвета. Природный В. состоит из смеси пяти стабильных изотопов с массовыми числами 180, 182, 183, 184 и 186. В. был открыт и выделен в виде вольфрамового ангидрида WO 3в 1781 шведским химиком К. Шееле из минерала тунгстена, позднее назван шеелитом . В 1783 испанские химики братья д’Элуяр выделили WO 3из минерала вольфрамита и, восстановив WO 3углеродом, впервые получили сам металл, названный ими В. Минерал же вольфрамит был известен ещё Агриколе (16 в.) и назывался у него «Spuma lupi» - волчья пена (нем. Wolf - волк, Rahm - пена) в связи с тем, что В., всегда сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»). В США и некоторых других странах элемент назывался также «тунгстен» (по-шведски - тяжёлый камень). В. долго не находил промышленного применения. Лишь во 2-й половине 19 в. начали изучать влияние добавок В. на свойства стали.
В. мало распространён в природе; его содержание в земной коре 1·10 -4% по массе. В свободном состоянии не встречается, образует собственные минералы, главным образом вольфраматы (см. Вольфраматы природные ), из которых промышленное значение имеют вольфрамит (Fe, Mn) WO 4и шеелит CaWO 4(см. Вольфрамовые руды ).
Физические и химические свойства. В. кристаллизуется в объёмноцентрированной кубической решётке с периодом а = 3,1647Е; плотность 19,3 г/см 3, t пл3410 ± 20°С, t kип5900°С. Теплопроводность ( кал/см· сек·°С) 0,31 (20°С); 0,26 (1300°С). Удельное электросопротивление ( ом· см·10 -6) 5,5 (20°С); 90,4 (2700°С). Работа выхода электронов 7,21·10 -19 дж(4,55 эв), мощность энергии излучения при высоких температурах ( вт/см 2): 18,0 (1000°С); 64,0 (2200°С); 153,0 (2700°С); 255,0 (3030°С). Механические свойства В. зависят от предшествующей обработки. Предел прочности при растяжении ( кгс/мм 2) для спечённого слитка 11, для обработанного давлением от 100 до 430; модуль упругости ( кгс/мм 2) 35 000-38 000 для проволоки и 39 000-41 000 для монокристаллической нити; твёрдость по Бринеллю ( кгс/мм 2) для спечённого слитка 200-230, для кованого слитка 350-400 (1 кгс/мм 2» 10 Мн/мм 2). При комнатной температуре В. малопластичен (см. Тугоплавкие металлы ).
В обычных условиях В. химически стоек. При 400-500°С компактный металл заметно окисляется на воздухе до WO 3. Пары воды интенсивно окисляют его выше 600°С до WO 2. Галогены, сера, углерод, кремний, бор взаимодействуют с В. при высоких температурах (фтор с порошкообразным В. - при комнатной). С водородом В. не реагирует вплоть до температуры плавления; с азотом выше 1500°С образует нитрид. При обычных условиях В. стоек к соляной, серной, азотной и плавиковой кислотам, а также к царской водке; при 100°С слабо взаимодействует с ними; быстро растворяется в смеси плавиковой и азотной кислот. В растворах щелочей при нагревании В. растворяется слегка, а в расплавленных щелочах при доступе воздуха или в присутствии окислителей - быстро; при этом образуются вольфраматы . В соединениях В. проявляет валентность от 2 до 6, наиболее устойчивы соединения высшей валентности.
В. образует четыре окисла: высший - трёхокись WO 3(вольфрамовый ангидрид), низший - двуокись WO 2и два промежуточных W 10O 29и W 4O 11. Вольфрамовый ангидрид - кристаллический порошок лимонно-жёлтого цвета, растворяющийся в растворах щелочей с образованием вольфраматов. При его восстановлении водородом последовательно образуются низшие окислы и В. Вольфрамовому ангидриду соответствует вольфрамовая кислота H 2WO 4 -жёлтый порошок, практически не растворимый в воде и в кислотах. При её взаимодействии с растворами щелочей и аммиака образуются растворы вольфраматов. При 188°С H 2WO 4отщепляет воду с образованием WO 3. С хлором В. образует ряд хлоридов и оксихлоридов. Наиболее важные из них: WCl 6( t пл275°С, t kип348°С) и WO 2Cl 2( t пл266°С, выше 300°С сублимирует), получаются при действии хлора на вольфрамовый ангидрид в присутствии угля. С серой В. образует два сульфида WS 2и WS 3. Карбиды вольфрама WC ( t пл2900°C) и W 2C ( t пл2750°C) - твёрдые тугоплавкие соединения; получаются при взаимодействии В. с углеродом при 1000-1500°С.
Получение и применение. Сырьём для получения В. служат вольфрамитовые и шеелитовые концентраты (50-60% WO 3). Из концентратов непосредственно выплавляют ферровольфрам (сплав железа с 65-80% В.), используемый в производстве стали; для получения В., его сплавов и соединений из концентрата выделяют вольфрамовый ангидрид. В промышленности применяют несколько способов получения WO 3. Шеелитовые концентраты разлагают в автоклавах раствором соды при 180-200°С (получают технический раствор вольфрамата натрия) или соляной кислотой (получают техническую вольфрамовую кислоту):
1. CaWO 4TB+ Na 2CO 3Ж= Na 2WO 4Ж+ СаСО 3ТВ
2. CaWO 4TB+ 2HCl Ж= H 2WO 4TВ+ CaCl 2p=p.
Вольфрамитовые концентраты разлагают либо спеканием с содой при 800-900°С с последующим выщелачиванием Na 2WO 4водой, либо обработкой при нагревании раствором едкого натра. При разложении щелочными агентами (содой или едким натром) образуется раствор Na 2WO 4, загрязнённый примесями. После их отделения из раствора выделяют H 2WO 4. (Для получения более грубых, легко фильтруемых и отмываемых осадков вначале из раствора Na 2WO 4осаждают CaWO 4, который затем разлагают соляной кислотой.) Высушенная H 2WO 4содержит 0,2-0,3% примесей. Прокаливанием H 2WO 4при 700-800°С получают WO 3, а уже из него - твёрдые сплавы. Для производства металлического В. H 2WO 4дополнительно очищают аммиачным способом - растворением в аммиаке и кристаллизацией паравольфрамата аммония 5(NH 4) 2O·12WO 3· nH 2O. Прокаливание этой соли даёт чистый WO 3.
Порошок В. получают восстановлением WO 3водородом (а в производстве твёрдых сплавов - также и углеродом) в трубчатых электрических печах при 700-850°С. Компактный металл получают из порошка металлокерамическим методом (см. Порошковая металлургия ), т. е. прессованием в стальных прессформах под давлением 3-5 тс/см 2и термической обработкой спрессованных заготовок-штабиков. Последнюю стадию термической обработки - нагрев примерно до 3000°С проводят в специальных аппаратах непосредственно пропусканием электрического тока через штабик в атмосфере водорода. В результате получают В., хорошо поддающийся обработке давлением (ковке, волочению, прокатке и т.д.) при нагревании. Из штабиков методом бестигельной электроннолучевой зонной плавки получают монокристаллы В.
В. широко применяется в современной технике в виде чистого металла и в ряде сплавов, наиболее важные из которых - легированные стали, твёрдые сплавы на основе карбида В., износоустойчивые и жаропрочные сплавы (см. Вольфрамовые сплавы ). В. входит в состав ряда износоустойчивых сплавов, используемых для покрытия поверхностей деталей машин (клапаны авиадвигателей, лопасти турбин и др.). В авиационной и ракетной технике применяют жаропрочные сплавы В. с другими тугоплавкими металлами. Тугоплавкость и низкое давление пара при высоких температурах делают В. незаменимым для нитей накала электроламп, а также для изготовления деталей электровакуумных приборов в радиоэлектронике и рентгенотехнике. В различных областях техники используют некоторые химические соединения В., например, Na 2WO 4(в лакокрасочной и текстильной промышленности), WS 2(катализатор в органическом синтезе, эффективная твёрдая смазка для деталей трения).
Лит.:Смителлс Дж., Вольфрам, пер. с англ., М., 1958; Агте К., Вацек И., Вольфрам и молибден, пер. с чеш., М., 1964; Зеликман А. Н., Крейн О. Е., Самсонов Г. В., Металлургия редких металлов, 2 изд., М., 1964; Химия и технология редких и рассеянных элементов, под ред. К. А. Большакова, т. 1, М., 1965; Справочник по редким металлам, пер. с англ., М., 1965; Основы металлургии, т. 4, Редкие металлы, М., 1967.
О. Е. Крейн.
Вольфрам фон Эшенбах
Во'льфрам фон Э'шенбах(Wolfram von Eschenbach) (около 1170, Эшенбах, - 1220), немецкий поэт-миннезингер. Странствующий певец. Автор стихотворного рыцарского романа «Парцифаль» (1198-1210, изд. 1783), входящего в цикл романов о короле Артуре (см. Артуровские легенды ). Прославление рыцарства сочетается в романе с проповедью религиозного искупления и отречения. Тем же умонастроением проникнуты и незаконченные романы В. фон Э. «Виллегальм» и «Титурель», а также его песни, принадлежащие к жанру альбы.
Соч.: [Werke], hrsg. von A. Leitzmann, Н. 1-5, Halle/Saale - Tьbingen, 1953-58.
Лит.:Иванов К. А., Трубадуры, труверы и миннезингеры, 2 изд., П., 1915; Lowet R., Wolfram von Eschenbachs Parzival im Wandel der Zeiten, Mьnch., [1955]; Hohenstein L., Die Nдchte in St. Wendelin. Der Lebensroman Wolframs von Eschenbach, Rudolstadt, 1969.
Н. Б. Веселовская.
Вольфраматы
Вольфрама'ты,соли вольфрамовых кислот. Различают нормальные В. - соли H 2WO 4(т. е. H 2O·WO 3) и поливольфраматы - соли не выделенных в свободном состоянии поликислот с общей формулой хН 2О· уWO 3. Поливольфраматы отвечают общей формуле хМе 2О· уWO 3(где х<у), их номенклатура сложна (метавольфраматы, паравольфраматы и др.). Практическое значение имеют некоторые нормальные В., например Na 2WO 4, CaWO 4, и паравольфрамат аммония 5(NH 4) 2O·12WO 3·11H 2O. В. применяют в текстильной и лакокрасочной промышленности, в рентгенографии и др.
Вольфраматы природные
Вольфрама'ты приро'дные,группа минералов, являющихся солями вольфрамовой кислоты. В природных условиях встречаются только соли Fe, Mn, Zn, Ca, Pb, Al моновольфрамовой кислоты H 2WO 4; из них широко распространены вольфрамит (Fe, Mn) WO 4и шеелит CaWO 4, остальные соединения - штольцит PbWO 4, санмартинит (Zn, Fe) WO 4встречаются редко. В. п. образуются в эндогенных гидротермальных условиях. В зоне окисления вольфрамовых месторождений образуются водные основные соли вольфрамовой кислоты - минералы ферритунгстит Ca 2Fe 2 2+Fe 2 3+[WO 4] 7·9H 2O и антуанит (антоинит) Al (WO 4)(OH)·H 2O. В. п. кристаллизуются в моноклинной и квадратной системах. Основу структур моноклинных В. п. составляют зигзагообразные чередующиеся цепочки из октаэдров (WO 6) и (Mn, Fe) O 6; W +6находится в шестерной координации (структура вольфрамита, санмартинита). В основе структур В. п. квадратной системы- изолированные тетраэдры (WO 4) 2-, соединённые ионами Ca 2+или Pb 2+; W 6+имеет четверную координацию (структура шеелита, штольцита). Эта структура допускает замещение W 6+некоторым количеством Mo 6+, в связи с чем известны шеелиты, обогащённые молибденом (зейригит), в редких случаях появляется минерал чиллагит Pb (Mo, W) O 4. Вольфрамит и шеелит являются основными промышленными минералами, из которых извлекается вольфрам.
Лит.:Минералогия и геохимия вольфрамитовых месторождений, [Л.], 1967.
А. И. Гинзбург.
Вольфрамит
Вольфрами'т,минерал состава (Fe, Mn) [WO 4], принадлежит к изоморфному ряду, крайними членами которого являются гюбнерит Mn [WO 4] и ферберит Fe [WO 4]. Содержит 74-76% WO 3. Характерны примеси MgO, Ta 2O 5, Nb 2O 5, ThO 2, Sc 2O 3. Содержание тантала и ниобия связано с изоморфной примесью, а чаще с мельчайшими включениями минералов группы колумбита. Кристаллизуется в моноклинной системе. Обычны пластинчатые толстотаблитчатые, призматические кристаллы, мелкие пластинчатые зёрна и крупнозернистые агрегаты. Цвет В. буровато-чёрный, у гюбнерита - красноватый, ферберита - чёрный. Блеск яркий до алмазного. Твёрдость по минералогической шкале 5-5,5, плотность 6700 кг/м 3(гюбнерит) - 7500 кг/м 3(ферберит). Встречается в грейзенах и кварцевых жилах в ассоциации с мусковитом, топазом, флюоритом, бериллом, висмутином, касситеритом, молибденитом, арсенопиритом, редко антимонитом. В. иногда замещается шеелитом. В зоне окисления В. частично замещается вольфрамовыми охрами (тунгститом), ферритунгститом.
В. - главнейший рудный минерал, из которого добывается вольфрам. При высоких содержаниях в нём Sc и Ta они могут извлекаться попутно.
Лит.:Барабанов В. Ф., Минералогия вольфрамитовых месторождений Восточного Забайкалья, [т. 1], Л., 1961.
Вольфрамовые руды
Вольфра'мовые ру'ды,природные минеральные образования, содержащие вольфрам в количествах, при которых экономически целесообразно его извлечение. Основными минералами вольфрама являются вольфрамит, содержащий 74-76% WO 3, и шеелит - 80% WO 3. Минимальные содержания трёхокиси вольфрама, при которых рентабельно разрабатывать В. р. на современном уровне (1960-70) развития экономики и техники, для крупных месторождений порядка 0,14-0,15%, для более мелких жильных - 0,4-0,5%. В. р. часто содержат другие полезные компоненты (олово, молибден, бериллий, золото, медь, свинец и цинк). Кроме того, вольфрамиты некоторых месторождений содержат повышенные количества тантала и скандия, которые могут быть из них извлечены. Для получения концентратов с содержанием 50-60% WO 3руды обогащают, используя гравитационный, флотационный и другие методы обогащения.
Эндогенные месторождения вольфрама являются постмагматич., пневматолитовыми или гидротермальными и генетически связаны с гранитными интрузивами. Выделяют следующие главные типы месторождений В. р.: альбитизированные, грейзенизированные и окварцованные купола и штоки гранитов или гранит-порфиров, содержащие мелкую вкраплённость вольфрамита, иногда тонкие кварц-вольфрамитовые прожилки, образующие штокверк ; кварц-полевошпатовые, кварц-топазовые, кварц-флюоритовые и кварцевые жилы часто с грейзеновыми оторочками, содержащими вольфрамит, редко шеелит, касситерит, берилл, арсенопирит, висмутин, молибденит, пирит и другие сульфиды; кварц-шеелитовые жилы, минерализованные зоны и штокверки, содержащие часто сульфиды; кварц-золото-шеелитовые и кварц-антимонит-шеелитовые тела, содержащие ферберит, антимонит, киноварь, барит; шеелитсодержащие скарны, гранат-пироксен-скаполитового состава с молибденитом, халькопиритом, галенитом и сфалеритом. Наиболее богатыми являются месторождения жильного типа, нередко содержащие до нескольких процентов WO 3. Самыми крупными месторождениями являются скарновые и штокверковые. За счёт размыва коренных месторождений могут возникать делювиальные и аллювиальные россыпи, содержащие вольфрамит и шеелит.
Крупные месторождения В. р. имеются в СССР (Забайкалье, Средняя Азия, Казахстан, Приморье, Северо-Восток), КНР, КНДР. Среди капиталистических стран по запасам и добыче В. р. выделяются (добыча 1966, в тWO 3): США (4852), Боливия (1580), Австралийский Союз (1326), Португалия (1199), Перу (437), Таиланд (336), Бирма (207).
Лит.:Быбочкин А. М., Месторождения вольфрама и закономерности их размещения, М., 1965; Минералогия и геохимия вольфрамовых месторождений, [Л.], 1967.
А. И. Гинзбург.
Вольфрамовые сплавы
Вольфра'мовые спла'вы,сплавы на основе вольфрама. Для легирования В. с. применяют металлы (Mo, Re, Cu, Ni, Ag и др.), окислы (ThO 2), карбиды (TaC) и другие соединения, которые вводят в W для повышения его жаропрочности, пластичности (при температурах до 500°С), обрабатываемости, а также обеспечения необходимого комплекса физических свойств. В. с. получают методами порошковой металлургии или сплавлением компонентов в дуговых и электроннолучевых печах. В промышленности применяются главным образом металлокерамические В. с. По структуре различают 3 группы В. с.: сплавы - твёрдые растворы, псевдосплавы с соединениями (искусственные дисперсные системы, см. Тугоплавкие металлы ) и псевдосплавы с металлами.
Основными В. с. с однофазной структурой твёрдого раствора являются сплавы W с Mo (до 50%) и Re (до 30%). При добавлении Mo повышается жаропрочность и электросопротивление сплава; кроме того, у сплавов W - Mo термический коэффициент расширения примерно такой же, как у различных сортов тугоплавкого стекла. Эти сплавы легче обрабатываются по сравнению с чистым W. В. с. с 20-50% Mo применяют в электровакуумных приборах для изготовления нагревателей, экранов и др. Рений в твёрдом растворе на основе W существенно повышает низкотемпературную пластичность и соответственно обрабатываемость. Максимальной пластичностью обладают В. с. с 20-28% Re. При дальнейшем увеличении содержания Re пластичность вновь начинает падать из-за выделения избыточной Г-фазы. Кроме повышенной пластичности, сплавы W - Re отличаются высокой жаропрочностью и большой термо-эдс в паре с W и между собой. Несмотря на дефицитность и дороговизну Re, эти сплавы в 50-х гг. начали использоваться в электровакуумных приборах (сплавы с 5-30% Re) и в качестве термопарных материалов, предназначенных для работы вплоть до 2500°С.
Искусственные дисперсные системы на основе W с 0,5-2% ThO 2и 0,3-0,5% TaC отличаются рекордно высокими температурами рекристаллизации (до 2000°С) и показателями жаропрочности (при 2200°С - в 2-3 раза большими, чем у нелегированного W). Кроме того, ThO 2улучшает эмиссионные характеристики сплава. Эти сплавы применяют в электровакуумных приборах, а также для изготовления некоторых деталей двигателей ракет и самолётов.
Псевдосплавы W с нерастворяющимися в нём Cu и Ag (вводимыми раздельно или вместе в количестве от 5 до 40%) имеют гетерогенную структуру, состоящую из зёрен W, окружённых прослойками Cu и Ag или их сплава. Эти материалы сочетают высокую твёрдость, жаропрочность, износостойкость, сопротивление электроэрозии, свойственные W, с хорошей электро- и теплопроводностью Cu и Ag. Из этих В. с. изготовляют электроконтакты. Вольфрам, пропитанный Ag и Cu, применяется и в других областях (например, как материал для сопел неохлаждаемых ракетных двигателей). Близкую к псевдосплавам W с Cu и Ag структуру имеют так называемые «тяжёлые сплавы» W с 3-10% Ni и 2-5% Cu. Их плотность после спекания спрессованных заготовок достигает 18 г/см 3. «Тяжёлые сплавы» используют в качестве материалов защиты от g-излучения в радиотерапии и при изготовлении контейнеров для хранения радиоактивных препаратов. Большая плотность «тяжёлых сплавов» позволяет применять их и в других областях - для изготовления роторов гироскопов, противовесов для самолётов и т.д.
Плавленые В. с., предназначаемые для производства крупногабаритных полуфабрикатов и изделий, работающих при температурах свыше 1500°С, пока не выпускаются в промышленных масштабах из-за технологических трудностей.
Разрабатываемые и осваиваемые плавленые В. с. представляют собой твёрдые растворы, дополнительно упрочнённые небольшим количеством дисперсных частиц карбидов (реже окислов и боридов). В качестве металлических добавок применяют Mo, Ta, Re, Zr, Nb, Ti. Первые три вводятся в количестве нескольких % и даже десятков %, а последние - в десятых долях %. Предельное количество легирующих элементов подбирают, исходя из минимально необходимой низкотемпературной пластичности. Перспективными В. с., сочетающими высокую жаропрочность с удовлетворительной низкотемпературной пластичностью, являются сплавы (содержащие добавки в % ) :W+(1+10) Re+(1+10) Ta, W+25Mo+0, lё0,15Zr+0,05C, W+0,05ё2Nb+0,001ё0,02C. Двойной сплав W с 15% Mo предназначен для изготовления лопаток реактивных двигателей.
Лит.:Справочник по машиностроительным материалам, т. 2, М., 1959; Савицкий Е. М., Бурханов Г. С., Металловедение тугоплавких металлов и сплавов, М., 1967.
В. С. Золоторевский.
Вольфсбург
Во'льфсбург(Wolfsburg), город в ФРГ, в земле Нижняя Саксония. 84,6 тыс. жителей (1968). Центр автомобилестроения (около 45% всего производства автомобилей ФРГ). Автозавод фирмы «Фольксваген».
Вольфсон Семён Яковлевич
Вольфсо'нСемён Яковлевич (1894, Бобруйск, - 1941), советский философ, академик АН БССР (1928). Профессор Белорусского государственного университета (с 1921), с 1931 директор института философии и права АН БССР. Автор первого в СССР вузовского учебника «Диалектический материализм» (ч. 1-2, 1922, ч. 1-3, 6 изд., 1926). Работал также в области социологии.
Соч.: Плеханов, Минск, 1924; Интеллигенция как социально-экономическая категория, М. - Л., 1926; Социология брака и семьи, Минск. 1929; Сучасная рэлiгiйнасьць, Менск, 1930; Супроць расавых тэорый, Менск, 1935; Семья и брак в их историческом развитии, М., 1937.
В. А. Сербента.
Волюнтаризм
Волюнтари'зм(от лат. voluntas - воля; термин введён Ф. Тённисом в 1883), идеалистическое направление в философии, рассматривающее волю в качестве высшего принципа бытия. Выдвигая в духовном бытии на первый план волю, В. противостоит интеллектуализму (или рационализму ) - идеалистическим философским системам, которые считают основой сущего интеллект, разум.
Элементы В. имелись уже в философии Августина , видевшего в воле основу всех других духовных процессов, и Дунса Скота с его подчёркиванием примата воли перед интеллектом (voluntas est superior intellectu - «воля выше мышления»). Предпосылкой новейшего В. явилось учение И. Канта о примате практического разума: хотя существование свободной воли нельзя, по Канту, теоретически ни доказать, ни опровергнуть, практический разум требует постулировать свободу воли, ибо иначе нравственный закон потерял бы всякий смысл. Исходя из этого, И. Г. Фихте видел в воле основу личности, а в волевой деятельности Я - абсолютный творческий принцип бытия, источник духовного самопорождения мира. При этом воля у Фихте (как и у Канта, а также последующих представителей немецкой классической философии - Ф. В. Шеллинга и Г. Гегеля ) является разумной по своей природе, источником осуществления нравственного начала. В противоположность этому А. Шопенгауэр , в философии которого В. впервые оформляется как самостоятельное направление, даёт иррационалистическую трактовку воли (см. Иррационализм ) как слепого, неразумного, бесцельно действующего первоначала мира. Кантовскую «вещь в себе» Шопенгауэр истолковывает как волю, проявляющуюся на различных ступенях объективации; сознанию и интеллекту Шопенгауэр отводит роль одного из вторичных проявлений воли. У Шопенгауэра, как и у Э.