БСЭ. Большая Советская Энциклопедия (НА)

  А. С. Покровский.

Натальинск

Ната'льинск,посёлок городского типа в Красноуфимском районе Свердловской области РСФСР. Расположен на западном склоне Урала, в 21 кмк Ю.-В. от ж.-д. станции Красноуфимск (на линии Казань - Свердловск). Стекольный завод.

Натальская трава

Ната'льская трава'(Rhynchelytrum repens, или R. roseum), многолетний засухоустойчивый злак до 1 мвысотой. Колоски собраны в метёлку; в колоске нижний цветок тычиночный, верхний - обоеполый. Колосковые чешуи и покрывающие их волоски розовые или красные. Родина - Южная Африка (название, по-видимому, от провинции Наталь); возделывается как кормовая и пастбищная культура во всех субтропических и тропических странах. В СССР используют в декоративном садоводстве, главным образом для сухих букетов.

Натан Жак Примо

Ната'нЖак Примо (28.10.1902, София, - 3.3.1974, там же), болгарский историк и экономист, общественный деятель, академик Болгарской АН (1961), народный деятель науки (1965), Герой Социалистического Труда НРБ (1964). Член Болгарской коммунистической партии (БКП) с 1920. Экономическое образование получил в 1926-1930 в Москве, где находился как политэмигрант. В 1945-47 член Национального комитета Отечественного фронта; в 1949-52 заместитель председателя Комитета по делам науки и искусства при Совете Министров НРБ. С 1945 профессор, заведующий кафедрой политической экономии, в 1952-62 ректор Высшего экономического института им. К. Маркса (София). С 1949 ответственный редактор журнала «Исторически преглед». Автор работ по истории народного хозяйства Болгарии, истории экономической мысли, политической экономии, истории национально-освободительного движения в Болгарии в 19 в. и истории БКП. Димитровская премия (1950, 1966). Награжден 2 орденами Г. Димитрова (1964, 1972).

  Соч.: Икономическа история на България, София, 1938; Икономическа история на България следъ освобождението, София, 1938; Икономическите възгледи на Димитър Благоев, София, 1955; История на икономическата мисъл в България, София, 1964; в рус. пер. - Болгарское возрождение, М., 1949; История экономического развития Болгарии, М., 1961.

Натансон Марк Андреевич

Натансо'нМарк Андреевич (псевдоним - Бобров) [25.12.1850 (6.1.1851), г. Швенчёнис, ныне Литовская ССР, - 29.7.1919, Берн], русский революционер, народник. Из мещан. Учился в Петербургской медико-хирургической академии (1868-71) и земледельческом институте (1871). В студенческом движении 1869 выступал против С. Г. Нечаева . Один из основателей общества чайковцев и «Земли и воли» , после раскола которой примыкал к «Народной воле» . Участвовал в Казанской демонстрации 1876 , вёл пропаганду среди рабочих. В 1869-1877 четырежды арестовывался, был заключён в Петропавловскую крепость, в 1879-89 отбывал сибирскую ссылку. Основатель и глава «Народного права партии» (1893-94). Вновь арестован в 1894 и выслан в Восточную Сибирь на 5 лет. В 1904 уехал в Швейцарию. С 1905 - эсер , член ЦК партии эсеров. С 1905 стоял на левом фланге партии. С 1907 до Октябрьской революции 1917 в эмиграции. В годы 1-й мировой войны 1914-18 занимал интернационалистские позиции, участвовал в Циммервальдской и Кинтальской конференциях. В 1917 примкнул к левым эсерам , от которых отмежевался после левоэсеровского мятежа. В 1918 организовал группу «революционных коммунистов» , выступавшую за сотрудничество с большевиками. Был членом Президиума ВЦИК.

  Лит.:Аптекман О. В., Две дорогие тени. Из воспоминаний о Г. В. Плеханове и М. А. Натансоне как семидесятниках, «Былое», 1921, № 16; Фигнер В. Н., М. А. Натансон, Полн. собр. соч., т. 5, М., 1932; Итенберг Б. С., Движение революционного народничества, М., 1965.

  Н. Л. Троицкий.

 

М. А. Натансон.

Натансон Якуб

Натансо'н(Natanson) Якуб (20.8.1832, Варшава, - 14.9.1884, там же), польский химик. В 1855 окончил Дерптский (Тартуский) университет. В 1862-66 профессор Варшавского университета . В 1856 Н. обнаружил, что при нагревании технического анилина с дихлорэтаном образуется ярко-красный продукт (анилиновый красный, названный позднее фуксином ). Н. - автор первых польских учебников по органической химии.

Натанья

Ната'нья,город в Израиле, на побережье Средиземного моря, в округе Центральный. 67,7 тыс. жителей (1971). Ж.-д. станция. Алмазообрабатывающая промышленность. Металлургические, фармацевтические, машиностроительные заводы, производство резины. Центр с.-х. района. Приморский климатический курорт.

Натёчные агрегаты минералов

Натёчные агрега'ты минера'лов,форма минеральных масс, образующихся главным образом путём осаждения из поверхностных или гидротермальных растворов углекислых, сернокислых, фосфорнокислых и др. химических соединений. Н. а. м. могут образоваться из коллоидных растворов (так называемые колломорфные агрегаты), а также из истинных растворов при особом механизме зарождения и быстрого роста кристалликов. Н. а. м. имеют вид сосулек ( сталактитов и сталагмитов ), шишек, почковидных корок, неправильных натёков с характерным концентрически-зональным или радиально-лучистым строением. Воды, циркулируя в земной коре и на её поверхности, растворяют значительные количества ряда минералов, особенно карбонатов щёлочноземельных элементов. Испарение воды, изменение условий, температуры и давления или обменные реакции приводят к выделению веществ, находящихся в растворе, в виде Н. а. м. Образование Н. а. м. происходит на земной поверхности и в поверхностных слоях земной коры: в отложениях гейзеров , минеральных источников , в пещерах, трещинах и пустотах среди горных пород, в зонах окисления рудных месторождений, а также в старых рудниках. Однако колломорфные агрегаты рудных минералов (пирит, сфалерит, касситерит и др.) образуются и из глубинных гидротермальных растворов. Наиболее распространены Н. а. м. кальцита , арагонита , малахита , бурого железняка , фосфатитов меди, медного купороса, халцедона и др.

Натёчный абсцесс

Натёчный абсце'сс,натёчник, холодный гнойник, ограниченное скопление гноя, не сопровождающееся острой воспалительной реакцией; встречается при костно-суставном туберкулёзе .

НАТИ

НАТИ,см. Тракторный научно-исследовательский институт .

НАТО

НАТО(NATO - сокращенно от англ. North Atlantic Treaty Organization - Организация Североатлантического договора), см. Организация Североатлантического договора .

Наторп Пауль

На'торп(Natorp) Пауль (24.1.1854, Дюссельдорф, - 17.8.1924, Марбург), немецкий философ-идеалист, наряду со своим учителем Г. Когеном глава марбургской школы неокантианства . С 1885 профессор Марбургского университета. Кантовское понятие «вещи в себе» трактуется у Н. лишь в качестве «предельного понятия», побудительного начала научного познания; соответственно кантовское принципиальное различие между априорными формами чувственности и категориями рассудка устраняется и превращается в чисто логическую проблему: как всё содержание научного знания определяется изначальным актом мышления («первоисточником») - связыванием противоположных деятельностей (обособления и объединения). Классическим примером научного знания Н. считает математический анализ, усматривая в истории математики и естествознания тенденцию к вытеснению всех специальных объектов исследования конструкциями чистой мысли. В работах по истории античной философии (особенно о Платоне) Н. истолковывает её в духе идеализма нового времени, сближая, в частности, метод Платона с трансцендентальным методом Канта в его интерпретации марбургской школой.

  Н. уделял большое внимание проблемам так называемой социальной педагогики, которая тесно связана с возникшей внутри марбургской школы идеей этического социализма . Основной мотив социальной педагогики Н. - образование индивида с целью включения его в бесконечное движение человечества к идеальному обществу, где каждый индивид рассматривался бы не только как средство, но и как цель. Социально-политические взгляды Н. представляют собой вариант буржуазного либерализма.

  П. П. Гайденко.

Натр едкий

Натр е'дкий,сильная щёлочь; то же, что натрия гидроокись NaOH.

Натриевая лампа

На'триевая ла'мпа, газоразрядный источник света , в котором излучение оптического диапазона возникает при электрическом разряде в парах Na.

  Н. л. низкого давления представляет собой заполненную парами Na и смесью инертных газов трубку из натриевостойкого стекла, в торцы которой впаяны электроды. Давление газов в трубке 1,3-2 кн/ м ²(10-15 мм рт. ст.). Мощность Н. л. 45-200 вт, срок службы 5-7 тыс. ч, световая отдача 100-170 лм/ вт. Из-за чисто-жёлтого света Н. л. не пригодны для общего освещения; за рубежом их используют для освещения загородных автострад, декоративного освещения.

  Разрядная трубка Н. л. высокого давления изготовляется из светопропускающей поликристаллической Al ₂O ₃, устойчивой к воздействию электрического разряда в парах Na до температур выше 1200 °С. Внутрь разрядной трубки после удаления воздуха вводят дозированные количества Na, Hg и инертный газ при давлении 2,6-6,5 кн/ м ²(20-50 мм рт. ст.) .Мощность Н. л. 125-1000 вт,световая отдача 100-140 лм/ вт,срок службы 10-20 тыс. ч. Такие Н. л., дающие приятный золотисто-белый свет, применяются для наружного и внутреннего освещения. Все Н. л. включаются в электрическую сеть через пускорегулирующие аппараты. Для обеспечения наибольшего выхода резонансного излучения Na разрядные трубки Н. л. утепляют, помещая их внутри стеклянного баллона, из которого откачан воздух.

  Лит.см. при ст. Газоразрядные источники света .

  Г. Н. Рохлин.

Натриевая селитра

На'триевая сели'тра,натрия нитрат, азотнокислый натрий, NaNO ₃, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,257 г/ см ³ , t _пл308 °С (выше t _плразлагается на NaNO ₂и O ₂). Растворимость в воде (%): 47,6 (25 °С), 64,3 (100 °С). Сильный окислитель. NaNO ₃встречается в природе (чилийская селитра). В промышленности получается взаимодействием окислов азота с растворами Na ₂CO ₃ и последующим окислением образовавшегося одновременно NaNO ₂. Применяется как небольшая добавка при переработке мяса (так как легко восстановляется в натрия нитрит ) и др.

  В сельском хозяйстве Н. с. служит азотным удобрением. Содержит 16% N, не более 2% влаги, гигроскопична, слабо слёживается во время хранения, удовлетворительно рассевается. Н. с. применяют как основное удобрение, рядковое и в подкормку на разных почвах под все культуры. Наиболее эффективна под сахарную свёклу, столовые и кормовые корнеплоды, которые потребляют сравнительно много Na, под пшеницу, ячмень, особенно (вследствие физиологической щёлочности) на кислых дерново-подзолистых почвах (см. Кислотность почвы ).

«Натриевый насос»

«На'триевый насо'с»,«натриево-калиевый насос» (биохимический), мембранный механизм, поддерживающий определённое соотношение ионов Na ⁺и К ⁺в клетке путём их активного транспорта против электрохимического и концентрационного градиентов. Клетки большинства тканей содержат больше ионов К ⁺, чем Na ⁺, в то время как в омывающей их жидкости (кровь, лимфа, межклеточная жидкость) значительно выше концентрация Na ⁺. Определённое количество ионов постоянно входит в клетки и покидает их. Пассивный транспорт катионов (движение ионов через мембрану по системе специальных каналов вдоль электрохимического и концентрационного градиентов) в норме компенсируется активным транспортом ионов . Функционирование «Н. н.» связано с переносом метаболитов в клетки, а для нервных и мышечных волокон также с механизмом возбуждения (см. Мембранная теория возбуждения ). Активный перенос Na ⁺из клетки сопряжён с транспортом К ⁺в обратном направлении и осуществляется особой ферментной системой - транспортной Na, К, - стимулируемой аденозинтрифосфатазой, локализованной в клеточной мембране. Последняя, гидролизуя аденозинтрифосфорную кислоту (АТФ), высвобождает энергию, которая и затрачивается на активный перенос катионов. Работа «Н. н.» в целом зависит от уровня метаболизма клетки. См. также Биоэлектрические потенциалы , Проницаемость биологических мембран .  

  Р. Н. Глебов.

Натрий

На'трий(Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа ²³Na.

  Историческая справка. Природные соединения Н. - поваренная соль NaCI, сода Na ₂CO ₃- известны с глубокой древности. Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений Н. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от исп. слова soda - сода), в Италии - sodio.

  Распространение в природе. Н. - типичный элемент верхней части земной коры. Среднее содержание его в литосфере 2,5% по массе, в кислых изверженных породах (граниты и др.) 2,77, в основных (базальты и др.) 1,94, в ультраосновных (породы мантии) 0,57. Благодаря изоморфизму Na ⁺и Ca ²⁺, обусловленному близостью их ионных радиусов, в магматических породах образуются натриево-кальциевые полевые шпаты (плагиоклазы). В биосфере происходит резкая дифференциация Н.: осадочные породы в среднем обеднены Н. (в глинах и сланцах 0,66%), мало его в большинстве почв (среднее 0,63%). Общее число минералов Н. 222. Na слабо задерживается на континентах и приносится реками в моря и океаны, где его среднее содержание 1,035% (Na - главный металлический элемент морской воды). При испарении в прибрежно-морских лагунах, а также в континентальных озёрах степей и пустынь осаждаются соли Н., формирующие толщи соленосных пород. Главные минералы, являющиеся источником Н. и его соединений, - галит (каменная соль) NaCI, чилийская селитра NaNO ₃, тенардит Na ₂SO ₄, мирабилит Na ₂SO ₄·10H ₂O, трона NaH (CO ₃) ₂Ч2H ₂O. Мировая добыча Н. оценивается 1Ч10 ⁸ т. Na - важный биоэлемент, в живом веществе в среднем содержится 0,02% Na; в животных его больше, чем в растениях.

  Физические и химические свойства. При обычной температуре Н. кристаллизуется в кубической решётке, а= 4,28 . Атомный радиус 1,86 , ионный радиус Na ⁺0,92 . Плотность 0,968 г/ см ³(19,7 °С), t _пл 97,83 °С, t _kип882,9 °С; удельная теплоёмкость (20 °С) 1,23Ч10 ³ дж/( кгЧК) или 0,295 кал/( гЧ град); коэффициент теплопроводности 1,32Ч10 ² вт/( мЧК) или 0,317 кал/( смЧ секЧ град); температурный коэффициент линейного расширения (20 °С) 7,1Ч10 ^-5удельное электрическое сопротивление (0 °С) 4,3·0 ^-8 омЧ м(4,3·0 ^-6 омЧ см). Н. парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость + 9,2Ч10 ^-6; весьма пластичен и мягок (легко режется ножом).

  Нормальный электродный потенциал Н. 2,74 в; электродный потенциал в расплаве - 2,4 в.Пары Н. окрашивают пламя в характерный ярко-жёлтый цвет. Конфигурация внешних электронов атома 3s ¹; во всех известных соединениях Н. одновалентен. Его химическая активность очень высока. При непосредственном взаимодействии с кислородом в зависимости от условий образуются окись Na ₂O или перекись Na ₂O ₂- бесцветные кристаллические вещества. С водой Н. образует гидроокись NaOH и Н ₂; реакция может сопровождаться взрывом. Минеральные кислоты образуют с Н. соответствующие растворимые в воде соли, однако по отношению к 98-100%-ной серной кислоте Н. сравнительно инертен.

  Реакция Н. с водородом начинается при 200 °С и приводит к получению гидрида NaH - бесцветного гигроскопичного кристаллического вещества. С фтором и хлором Н. взаимодействует непосредственно уже при обычной температуре, с бромом - только при нагревании; с йодом прямого взаимодействия не наблюдается. С серой реагирует бурно, образуя натрия сульфид . Взаимодействие паров Н. с азотом в поле тихого электрического разряда приводит к образованию нитрида Na ₃N, а с углеродом при 800-900 °С - к получению карбида Na ₂C ₂.

  Н. растворяется в жидком аммиаке (34,6 гна 100 гNH ₃при 0 °С) с образованием аммиачных комплексов. При пропускании газообразного аммиака через расплавленный Н. при 300-350 °С образуется натрийамин NaNH ₂- бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагаемое водой. Известно большое число натрийорганических соединений, которые по химическим свойствам весьма сходны с литийорганическими соединениями, но превосходят их по реакционной способности. Применяют натрийорганические соединения в органическом синтезе как алкилирующие агенты.

  Н. входит в состав многих практически важных сплавов. Сплавы Na - К, содержащие 40-90% К (по массе) при температуре около 25 °С, - серебристо-белые жидкости, отличающиеся высокой химической активностью, воспламеняющиеся на воздухе. Электропроводность и теплопроводность жидких сплавов Na - К ниже соответствующих величин для Na и К. Амальгамы Н. легко получаются при введении металлического Н. в ртуть; при содержании свыше 2,5% Na (по массе) при обычной температуре являются уже твёрдыми веществами.

  Получение и применение. Основной промышленный метод получения Н. - электролиз расплава поваренной соли NaCI, содержащей добавки KCI, NaF, CaCl ₂и др., которые снижают температуру плавления соли до 575-585 °С. Электролиз чистого NaCI привёл бы к большим потерям Н. от испарения, т.к. температуры плавления NaCI (801 °С) и кипения Na (882,9 °С) очень близки. Электролиз проводят в электролизёрах с диафрагмой, катоды изготовляют из железа или меди, аноды - из графита. Одновременно с Н. получают хлор . Сохранился и старый способ получения Н. - электролиз расплавленного едкого натра NaOH, который значительно дороже NaCI, однако электролитически разлагается при более низкой температуре (320-330 °С).

  Н. и его сплавы широко применяются как теплоносители для процессов, требующих равномерного обогрева в интервале 450-650 °С - в клапанах авиационных двигателей и особенно в ядерных энергетических установках. В последнем случае жидко-металлическими теплоносителями служат сплавы Na - К (оба элемента имеют малые сечения поглощения тепловых нейтронов, для Na 0,49 барн ); эти сплавы отличаются высокими температурами кипения и коэффициентами теплопередачи и не взаимодействуют с конструкционными материалами при высоких температурах, развиваемых в энергетических ядерных реакторах. Соединение NaPb (10% Na по массе) применяется в производстве тетраэтилсвинца-наиболее эффективного антидетонатора . В сплаве на основе свинца (0,73% Ca, 0,58% Na и 0,04% Li), применяемом для изготовления осевых подшипников ж.-д. вагонов, Н. является упрочняющей добавкой. В металлургии Н. служит активным восстановителем при получении некоторых редких металлов (Ti, Zr, Ta) методами металлотермии; в органическом синтезе - в реакциях восстановления, конденсации, полимеризации и др. О применении соединений Н. см. Натрия бромид , Натрия гидроокись , Натрия сульфат , Натрия хлорид , Натриевая селитра , Сода и др.

  Вследствие большой химической активности Н. обращение с ним требует осторожности. Особенно опасно попадание на Н. воды, которое может привести к пожару и взрыву. Глаза должны быть защищены очками, руки - толстыми резиновыми перчатками; соприкосновение Н. с влажной кожей или одеждой может вызвать тяжёлые ожоги.

  В. Е. Плющев.

 Натрий в организме. Н. - один из основных элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. Содержится главным образом во внеклеточных жидкостях (в эритроцитах человека около 10 ммоль/ кг, в сыворотке крови 143 ммоль/ кг); участвует в поддержании осмотического давления и кислотно-щелочного равновесия , в проведении нервных импульсов (см. Мембранная теория возбуждения ). Суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10 ги зависит от количества этой соли, теряемой с потом. Концентрация ионов Н. в организме регулируется в основном гормоном коры надпочечников - альдостероном . Несмотря на относительно высокое содержание Н. в тканях растений (около 0,01% на сырую массу), его роль в жизни растений изучена недостаточно. У галофитов (виды, произрастающие на сильно засоленных почвах) Н. создаёт высокое осмотическое давление в клеточном соке и тем самым способствует извлечению воды из почвы. См. также Водно-солевой обмен .

  И. Ф. Грибовская.

 В медицине из препаратов Н. наиболее часто применяют натрия сульфат , хлорид NaCI (при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте и т.п.), борат Na ₂B ₄O ₇Ч10H ₂O (как антисептическое средство), гидрокарбонат NaHCO ₃(как отхаркивающее средство, а также для промываний и полосканий при ринитах, ларингитах и др.), тиосульфат Na ₂S ₂O ₃Ч5H ₂O (противовоспалительное, десенсибилизирующее и противотоксическое средство) и цитрат Na ₃C ₆H ₅O ₇Ч5 ¹/ ₂H ₂O (препарат из группы антикоагулянтов ).

  Искусственно полученные радиоактивные изотопы ²²Na (период полураспада T _1/2= 2,64 г.) и ²⁴Na ( T _1/2= 15 ч) применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках кровеносной системы при сердечно-сосудистых и лёгочных заболеваниях, облитерирующем эндартериите и др. Радиоактивные растворы солей Н. (например, ²⁴NaCI) используют также для определения сосудистой проницаемости, изучения общего содержания обменного Н. в организме, водно-солевого обмена, всасывания из кишечника, процессов нервной деятельности и в некоторых др. экспериментальных исследованиях.

  М. Д. Дорфман.

  Лит.:Ситтиг М., Натрий, его производство, свойства и применение, пер. с англ., М., 1961; Ullmanns Encykiopдdie der technihen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Mьnch. - B., 1960: Реформатский И. А., Натрий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1964; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 1, пер. с рум., М., 1971; Проссер Л., Браун Ф., Сравнительная физиология животных, пер. с англ., М., 1967.

Натрия бикарбонат

На'трия бикарбона'т,натрия гидрокарбонат, двууглекислый натрий, NaHCO ₃, пищевая (или питьевая) сода .

Натрия бромид

На'трия броми'д,бромистый натрий, NaBr, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,20 г/ см ³, t _пл760 °С. Растворимость в воде (%): 48,6 (25 °С), 54,8 (100 °С); из водных растворов при обычной температуре кристаллизуется NaBrЧ2H ₂O. Получают NaBr действием брома на растворы NaOH в присутствии восстановителей, либо обменной реакцией между Fe ₃Br ₈и Na ₂CO ₃. Применяют в производстве светочувствительных фотоматериалов (бромосеребряных плёнок и бумаги) и в медицине (успокаивающее и снотворное).

Натрия гидроокись

На'трия гидроо'кись,едкий натр, каустическая сода, NaOH, едкая щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,13 г/ см ³, t _пл320 °С.

  Технический продукт - белая твёрдая непрозрачная масса с лучистым изломом. Н. г. гигроскопична, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла. Водные растворы имеют сильную щелочную реакцию. Растворимость в воде (%): 52,2 (20 °С), 75,8 (80 °С). Образует кристаллогидраты, из которых при обычной температуре устойчив NaOHЧН ₂О (12,3-61,8 °С). На воздухе NaOH, поглощая CO ₂, превращается в натрия карбонат . NaOH разрушает кожу, бумагу и др. Особенно опасно попадание даже малейших её количеств в глаза. Получают NaOH электролизом растворов NaCI или кипячением раствора Na ₂CO ₃с известковым молоком: