Лечение С. направлено на борьбу с инфекцией (большие дозы антибиотиков с учётом чувствительности возбудителя и сульфаниламидные препараты) и повышение сопротивляемости организма (усиленное и витаминизированное высококалорийное питание, переливания крови и белковых препаратов, применение специфических сывороток, аутовакцины и гаммаглобулина). Местное лечение при наличии ран: своевременное удаление омертвевших тканей и вскрытие гнойных затёков, создание постоянного оттока гнойного отделяемого, обработка ран антибиотиками и антисептиками.
Лит.:Шлапоберский В. Я., Хирургический сепсис. (Клиника и лечение), М., 1952; Скворцов М. А., Пупочный сепсис, в кн.: Многотомное руководство по патологической анатомии, т. 3, М., 1960; Бубличенко Л. И., Хаскин С. Г., Послеродовые инфекционные заболевания, в кн.: Многотомное руководство по акушерству и гинекологии, т. 3, кн. 2, М., 1964.
В. Ф. Пожариский.
Септаккорд
Септакко'рд(музыкальный), аккорд из четырёх звуков, которые расположены или могут быть расположены по терциям. Основной вид С. - с основным тоном в басу. Если в басу помещаются другие звуки, возникают т. н. обращения С. Первое обращение с терцией в басу называется квинтсекстаккордом, второе с квинтой в басу - терцквартаккордом, третье с секундой в басу - секундаккордом. По звуковому составу различают большие С. (при расположении звуков по терциям между крайними звуками образуется большая септима) и малые (между крайними звуками - малая септима). С., состоящий из трёх малых терций, называется уменьшенным С. Наиболее распространены С. доминантовой и субдоминантовой функций - доминантсептаккорд (на V ступени) и его обращения, вводные С. (малый - на VII ступени натурального мажора, уменьшенный - на VII ступени гармонического мажора и минора), а также представляющий субдоминантовую функцию септаккорд II ступени и в особенности его первое обращение - квинтсекстаккорд, имеющий в басу основной звук субдоминанты.
Септет
Септе'т(нем. Septett, от лат. septem - семь), музыкальный ансамбль из семи исполнителей, а также музыкальное произведение для этого ансамбля.
Септик
Се'птик(англ. septic, от греч. septikуs - гнилостный, гнойный), сооружение для очистки небольших количеств (до 25 м 3, реже до 50 м 3в сутки) бытовых сточных вод . С. представляет собой подземный отстойник горизонтального типа, состоящий из 1-3 камер, через которые последовательно протекает сточная жидкость. Предварительно обработанные (осветлённые) в С. сточные воды подвергаются затем биологической очистке на полях подземной фильтрации или в песчано-гравийных фильтрах. В С. задерживается до 90% взвешенных веществ.
Септима
Се'птима(от лат. septima - седьмая) в музыке, один из интервалов , а также одна из ступеней .
Септимий Север Луций
Септи'мий Севе'рЛуций (Lucius Septimius Severus) (146-211), римский император в 193-211, основатель династии Северов . Был квестором, народным трибуном, управлял многими провинциями, был консулом, сенатором. С 190 командовал войсками в Германии. Императором провозглашен паннонскими легионами. Опирался на солдат, которым дал ряд привилегий (уравнение легионеров с преторианской гвардией и др.). Проводил последовательную антисенаторскую политику. Управлял с помощью императорского совета, включавшего видных юристов, и возросшего при нём бюрократического аппарата, комплектовавшегося зачастую из военных. При С. С. была введена цензуальная система налогообложения и принудительных повинностей (трудовых, военных и др.). С. С. укрепил дунайскую, рейнскую, британскую и восточную границы империи.
Септоль
Септо'ль(от лат. septimus - седьмой) в музыке, ритмическая фигура; см. Ритмическое деление .
Септориозы
Септорио'зы,болезни растений, вызываемые грибами рода Septoria и характеризующиеся образованием, главным образом на листьях, небольших, преимущественно округлых (на злаках вытянутых) пятен, более тёмных на периферии и светлых, иногда почти белых в центре. С. называются также белой пятнистостью. Наиболее распространены и вредоносны С. злаков (возбудители Septoria graminum, S. nodorum и др.), томата (возбудитель S. lycopersici), смородины и крыжовника (возбудитель S. ribis). С. поражаются также просо (возбудитель S. panicimiliacei), конопля (S. cannabis), соя (S. glycincs), виноград (возбудитель S. ampelina) и многие другие растения. Сохраняется большинство возбудителей С. на растительных остатках. Распространение спор и заражение растений происходит во влажную погоду при набухании пикнид. При сильном поражении больные листья и побеги засыхают, стебли буреют, сморщиваются и часто перегибаются, наблюдается преждевременное опадание листьев, отмирание колосковых плёнок и недоразвитие зерна (у злаков). Меры борьбы: уничтожение растительных остатков; применение севооборотов (при возделывании однолетних культур); опрыскивание растений фунгицидами ; выращивание устойчивых или менее поражаемых сортов; внесение полного минерального удобрения.
Лит.:Пересыпкин В. Ф., Сельскохозяйственная фитопатология, М., 1969.
М. И. Дементьева.
Сера
Се'ра(лат. Sulfur) S, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 16, атомная масса 32,06. Природная С. состоит из четырёх стабильных изотопов: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Получены также искусственные радиоактивные изотопы 31S ( T 1/2= 2,4 сек), 35S ( T 1/2= 87,1 cym), 37S ( T 1/2= 5,04 мин).
Историческая справка. С. в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Она упоминается в Библии, поэмах Гомера и др. С. входила в состав «священных» курений при религиозных обрядах; считалось, что запах горящей С. отгоняет злых духов. С. давно стала необходимым компонентом зажигательных смесей для военных целей, например «греческого огня» (10 в. н. э.). Около 8 в. в Китае стали использовать С. в пиротехнических целях. Издавна С. и её соединениями лечили кожные заболевания. В период арабской алхимии возникла гипотеза, согласно которой С. (начало горючести) и ртуть (начало металличности) считали составными частями всех металлов. Элементарную природу С. установил А. Л. Лавуазье и включил её в список неметаллических простых тел (1789). В 1822 Э. Мичерлих обнаружил аллотропию С.
Распространение в природе. С. относится к весьма распространённым химическим элементам (кларк 4,7·10 -2); встречается в свободном состоянии ( сера самородная ) и в виде соединений - сульфидов, полисульфидов, сульфатов (см. Сульфиды природные , Сульфаты природные , Сульфидные руды ). Вода морей и океанов содержит сульфаты натрия, магния, кальция. Известно более 200 минералов С., образующихся при эндогенных процессах. В биосфере образуется свыше 150 минералов С. (преимущественно сульфатов); широко распространены процессы окисления сульфидов до сульфатов, которые в свою очередь восстанавливаются до вторичного H 2S и сульфидов. Эти реакции происходят при участии микроорганизмов. Многие процессы биосферы приводят к концентрации С. - она накапливается в гумусе почв, углях, нефти, морях и океанах (8,9·10 -2%), подземных водах, в озёрах и солончаках. В глинах и сланцах С. в 6 раз больше, чем в земной коре в целом, в гипсе - в 200 раз, в подземных сульфатных водах - в десятки раз. В биосфере происходит круговорот С.: она приносится на материки с атмосферными осадками и возвращается в океан со стоком. Источником С. в геологическом прошлом Земли служили главным образом продукты извержения вулканов, содержащие SO 2и H 2S. Хозяйственная деятельность человека ускорила миграцию С.; интенсифицировалось окисление сульфидов.
Физические и химические свойства. С. - твёрдое кристаллическое вещество, устойчивое в виде двух аллотропических модификаций. Ромбическая a-S лимонно-жёлтого цвета, плотность 2,07 г/см 3, t пл112,8 °С, устойчива ниже 95,6°С; моноклинная b-S медово-жёлтого цвета, плотность 1,96 г/см 3, t пл119,3 °С, устойчива между 95,6 °С и температурой плавления. Обе эти формы образованы восьмичленными циклическими молекулами S 8с энергией связи S - S 225,7 кдж/моль.
При плавлении С. превращается в подвижную жёлтую жидкость, которая выше 160 °С буреет, а около 190 °С становится вязкой тёмно-коричневой массой. Выше 190°С вязкость уменьшается, а при 300 °С С. вновь становится жидкотекучей. Это обусловлено изменением строения молекул: при 160 °С кольца S 8начинают разрываться, переходя в открытые цепи; дальнейшее нагревание выше 190 °С уменьшает среднюю длину таких цепей.
Если расплавленную С., нагретую до 250-300 °С, влить тонкой струей в холодную воду, то получается коричнево-жёлтая упругая масса (пластическая С.). Она лишь частично растворяется в сероуглероде, в осадке остаётся рыхлый порошок. Растворимая в CS 2модификация называется l-S, а нерастворимая - m-S. При комнатной температуре обе эти модификации превращаются в устойчивую хрупкую a-S. t kипС. 444,6 °С (одна из стандартных точек международной температурной шкалы). В парах при температуре кипения, кроме молекул S 8, существуют также S 6, S 4и S 2. При дальнейшем нагревании крупные молекулы распадаются, и при 900°С остаются лишь S 2, которые приблизительно при 1500°С заметно диссоциируют на атомы. При замораживании жидким азотом сильно нагретых паров С. получается устойчивая ниже - 80°С пурпурная модификация, образованная молекулами S 2.
С. - плохой проводник тепла и электричества. В воде она практически нерастворима, хорошо растворяется в безводном аммиаке, сероуглероде и в ряде органических растворителей (фенол, бензол, дихлорэтан и др.).
Конфигурация внешних электронов атома S 3 s 23 p 4. В соединениях С. проявляет степени окисления -2, +4, +6.
С. химически активна и особенно легко при нагревании соединяется почти со всеми элементами, за исключением N 2, I 2, Au, Pt и инертных газов. СO 2на воздухе выше 300 °С образует окислы: SO 2- сернистый ангидрид и SO 3- серный ангидрид , из которых получают соответственно сернистую кислоту и серную кислоту , а также их соли сульфиты и сульфаты (см. также Тиокислоты и Тиосульфаты ). Уже на холоду S энергично соединяется с F 2, при нагревании реагирует с Cl 2(см. Серы фториды , Серы хлориды ); с бромом С. образует только S 2Br 2, иодиды серы неустойчивы. При нагревании (150 - 200 °С) наступает обратимая реакция с H 2с получением сернистого водорода . С. образует также многосернистые водороды общей формулы H 2S x, т. н. сульфаны. Известны многочисленные сераорганические соединения .
При нагревании С. взаимодействует с металлами, образуя соответствующие сернистые соединения (сульфиды) и многосернистые металлы (полисульфиды). При температуре 800-900 °С пары С. реагируют с углеродом, образуя сероуглерод CS 2. Соединения С. с азотом (N 4S 4и N 2S 5) могут быть получены только косвенным путём.
Получение. Элементарную С. получают из серы самородной, а также окислением сернистого водорода и восстановлением сернистого ангидрида. О способах добычи С. см. Серные руды . Источник сернистого водорода для производства С. - коксовые, природные газы, газы крекинга нефти. Разработаны многочисленные методы переработки H 2S; наибольшее значение имеют следующие: 1) H 2S извлекают из газов раствором моногидротиоарсената натрия:
Na 2HAsS 2+ H 2S = Na 2HAsS 3O + H 2O.
Затем продувкой воздуха через раствор осаждают С. в свободном виде:
NaHAsS 3O + 1/2 O 2= Na 2HAsS 2O 2+ S.
2) H 2S выделяют из газов в концентрированном виде. Затем его основная масса окисляется кислородом воздуха до С. и частично до SO 2. После охлаждения H 2S и образовавшиеся газы (SO 2, N 2, CO 2) поступают в два последовательных конвертора, где в присутствии катализатора (активированный боксит или специально изготовляемый алюмогель) происходит реакция:
2H 2S + SO 2= 3S + 2H 2O.
В основе получения С. из SO 2лежит реакция восстановления его углём или природными углеводородными газами. Иногда это производство сочетается с переработкой пиритных руд.
В 1972 элементарной С. в мире (без социалистических стран) произведено 32,0 млн. т; основная масса её добывалась из природных самородных руд. В 70-е гг. 20 в. первостепенное значение (в связи с открытием крупных месторождений сероводородсодержащих топливных газов) приобретают методы получения С. из H 2S.
Сорта С. Выплавленная непосредственно из серных руд С. называется природной комовой; полученная из H 2S и SO 2- газовой комовой. Природная комовая С., очищенная перегонкой, называется рафинированной. Сконденсированная из паров при температуре выше точки плавления в жидком состоянии и затем разлитая в формы - черенковой С. При конденсации С. ниже точки плавления на стенках конденсационных камер образуется мелкий порошок С. - серный цвет. Особо высокодисперсная С. носит название коллоидной.
Применение. С. применяется в первую очередь для получения серной кислоты: в бумажной промышленности (для получения сульфитцеллюлозы); в сельском хозяйстве (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопчатника); в резиновой промышленности (вулканизующий агент); в производстве красителей и светящихся составов; для получения чёрного (охотничьего) пороха; в производстве спичек.
И. К. Малина.
В медицинской практике применение С. основано на её способности при взаимодействии с органическими веществами организма образовывать сульфиды и пентатионовую кислоту, от присутствия которых зависят кератолитические (растворяющие - от греч. kйras - рог и lytikуs - растворяющий), противомикробные и противопаразитарные эффекты. С. входит в состав Вилькинсона мази и других препаратов, применяемых для лечения чесотки. Очищенную и осажденную С. употребляют в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний (себорея, псориаз и др.); в порошке - при глистных инвазиях (энтеробиоз); в растворах - для пиротерапии прогрессивного паралича и др.
Сера в организме. В виде органических и неорганических соединений С. постоянно присутствует во всех живых организмах и является важным биогенным элементом . Её среднее содержание в расчёте на сухое вещество составляет: в морских растениях около 1,2%, наземных - 0,3%, в морских животных 0,5-2%, наземных - 0,5%. Биологическая роль С. определяется тем, что она входит в состав широко распространённых в живой природе соединений: аминокислот ( метионин , цистеин ), и следовательно белков и пептидов; коферментов ( кофермент А, липоевая кислота ), витаминов ( биотин , тиамин ), глутатиона и другие Сульфгидрильные группы (- SH) остатков цистеина играют важную роль в структуре и каталитическая активности многих ферментов. Образуя дисульфидные связи (- S - S -) внутри отдельных полипептидных цепей и между ними, эти группы участвуют в поддержании пространственной структуры молекул белков. У животных С. обнаружена также в виде органических сульфатов и сульфокислот - хондроитинсерной кислоты (в хрящах и костях), таурохолиевой кислоты (в жёлчи), гепарина , таурина . В некоторых железосодержащих белках (например, ферродоксинах) С. обнаружена в форме кислотолабильного сульфида. С. способна к образованию богатых энергией связей в макроэргических соединениях .
Неорганические соединения С. в организмах высших животных обнаружены в небольших количествах, главным образом в виде сульфатов (в крови, моче), а также роданидов (в слюне, желудочном соке, молоке, моче). Морские организмы богаче неорганическими соединениями С., чем пресноводные и наземные. Для растений и многих микроорганизмов сульфат (SO 4 2-) наряду с фосфатом и нитратом служит важнейшим источником минерального питания. Перед включением в органические соединения С. претерпевает изменения в валентности и превращается затем в органическую форму в своём наименее окисленном состоянии; т. о. С. широко участвует в окислительно-восстановительных реакциях в клетках. В клетках сульфаты, взаимодействуя с аденозинтрифосфатом (АТФ), превращаются в активную форму - аденилилсульфат:
Катализирующий эту реакцию фермент - сульфурилаза (АТФ: сульфат - адснилилтрансфераза) широко распространён в природе. В такой активированной форме сульфонильная группа подвергается дальнейшим превращениям - переносится на др. акцептор или восстанавливается.
Животные усваивают С. в составе органических соединений. Автотрофные организмы получают всю С., содержащуюся в клетках, из неорганических соединений, главным образом в виде сульфатов. Способностью к автотрофному усвоению С. обладают высшие растения, многие водоросли, грибы и бактерии. (Из культуры бактерий был выделен специальный белок, осуществляющий перенос сульфата через клеточную мембрану из среды в клетку.) Большую роль в круговороте С. в природе играют микроорганизмы - десульфурирующие бактерии и серобактерии . Многие разрабатываемые месторождения С. - биогенного происхождения. С. входит в состав антибиотиков ( пенициллины , цефалоспорины ); её соединения используются в качестве радиозащитных средств , средств защиты растений.
Л. И. Беленький.
Лит.:Справочник сернокислотчика, под ред. К. М. Малина, 2 изд., М., 1971; Природная сера, под ред. М. А. Менковского, М., 1972; Некрасов Б. В., Основы обшей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1972; Янг Л., Моу Д ж., Метаболизм соединений серы, пер. с англ., М., 1961; Горизонты биохимии, пер. с англ., М., 1964; Биохимия растений, пер. с англ., М., 1968, гл. 19; Торчинский Ю. М., Сульфгидрильные и дисульфидные группы белков, М., 1971; Дегли С., Никольсон Д., Метаболические пути, пер. с англ., М., 1973.
Сёра Жорж Пьер
Сёра'(Seurat) Жорж Пьер (2.12.1859, Париж, - 29.3.1891, там же), французский живописец и график, основатель и лидер неоимпрессионизма ( дивизионизма , пуантилизма ). Учился в Париже в Школе изящных искусств (1878-79). Писал большие фигурные композиции и пейзажи. Изучая законы цвета и света, оптические эффекты, С. пытался создать научную основу для решения колористических, свето-воздушных и пространственных задач. Изящная по рисунку, тонкая по цветовым сочетаниям, живопись С., с её мозаически-дробной структурой, в целом носит несколько рассудочный, отвлечённый характер («Воскресная прогулка на острове Гранд-Жатт»). Для работ С. (особенно последних, близких к стилистике «модерна») характерно также тяготение к масштабам и возможностям монументальной живописи («Цирк», 1890-91, Музей импрессионизма, Париж).
Лит.:Rewaid J., Georges Seurat, N. Y., 1946; Hauke C. de, Brame P., Seurat et son oeuvre, v. 1-2, P., 1962.
Сера коллоидная
Се'ра колло'иднаяв защите растений, серовато-жёлтый порошок, содержащий от 70 до 90% тонкодисперсной элементарной серы, 8-25% влаги и небольшое количество поверхностно-активных веществ и наполнителя. Применяется для борьбы с грибными болезнями растений и вредными растительноядными клещами. См. Фунгициды , Акарициды .
Сера молотая
Се'ра мо'лотаяв защите растений, порошкообразный препарат элементарной серы жёлтого цвета, используемый для борьбы с грибными болезнями растений и вредными растительноядными клещами, а также для изготовления ИСО (известково-серного отвара). См. Фунгициды , Акарициды .
Сера самородная
Се'ра саморо'дная,минерал из класса самородных элементов. В природе образует 2 полиморфные модификации: a-сера ромбическая и b-сера моноклинная. При атмосферном давлении и температуре 95,6 °С (a-сера переходит в b-серу. С. с. обычно представлена a-серой, которая образует дипирамидальные, реже толстопризматические кристаллы, а также плотные скрытокристаллические, реже порошковатые агрегаты. С. с. жёлтого цвета, при наличии примесей - бурая до чёрной; содержит включения битумов, карбонатов, сульфатов, глины. Блеск смолистый до жирного. Твердость по минералогической шкале 1-2; плотность 2050-2080 кг/м 3, хрупкая, плавится при температуре 119 °С; загорается при температуре 214-465 °С.
Главные типы месторождений С. с. - вулканогенные и экзогенные. Экзогенные месторождения С. с. преобладают; они связаны с гипсо-ангидритами, которые под воздействием выделений углеводородов и сероводорода восстанавливаются и замещаются серно-кальцитовыми рудами. Такой инфильтрационно-метасоматический генезис имеют все крупнейшие месторождения. С. с. часто образуется (кроме крупных накоплений) в результате окисления H 2S. Геохимические процессы образования С. с. существенно активизируются микроорганизмами (сульфатредуцирующими и тионовыми бактериями). Среди вулканогенных месторождений С. с. главное значение имеют гидротермально-метасоматические (например, в Японии), образованные сероносными кварцитами и опалитами, и вулканогенно-осадочные сероносные илы кратерных озёр. См. Серные руды .
Лит.:Минералы. Справочник, т. 1, М., 1960; Юшкин Н. П., Минералогия и парагенезис самородной серы в экзогенных месторождениях, Л., 1968; Геохимия и минералогия серы, М., 1972.
Л. С. Соколов.
Сераделла
Сераде'лла(Ornithopus) - род растений семейства бобовых. Известно 8 видов; в СССР 3 вида, из которых кормовое значение имеет только один - С. посевная (О. sativus) - однолетнее растение с сильноветвящимися тонкими легкополегающими стеблями длиной около 50 см. Листья непарноперистые, с 5-20 парами нежных пластинок ланцетной формы. Цветки мелкие, чаще бледно-розовые, собраны в кисти по 4-7. Плод - боб, распадающийся на отдельные членики, которые и служат посевным материалом. Плоды напоминают пальцы птичьей ноги, поэтому С. иногда называется птиценожкой. Семена мелкие, сплюснутые. Корень стержневой, сильноветвящийся, проникает в почву на глубиной 125 сми более. Произрастает в Португалии, Испании, на С.-З. Африки. Введена в культуру в Западной Европе и в России в конце 19 - начале 20 вв. В СССР возделывается как кормовое растение, на бедных почвах используется на зелёное удобрение (см. Сидерация ), медонос. Высевают С. в западных областях РСФСР, Белоруссии, в Полесье Украины. При достаточном увлажнении С. хорошо растет даже на бедных песчаных и супесчаных почвах, высокие урожаи даёт при внесении навоза или фосфорно-калийных удобрений и обработке семян нитрагином. С. высевают ранней весной как самостоятельную культуру либо под покров озимых или яровых колосовых. Норма высева 40-50 кг/га. Растет медленно, начинает цвести через 40-45 сутпосле посева и цветёт всё лето (семена созревают неравномерно). Урожай зелёной массы при посеве 200-300 цс 1 га, при подсеве - до 200 цс 1 га. Зелёная масса хорошо поедается животными и силосуется. В 100 кгсодержится 15,3 кормовой единицы и 2,7 кгпереваримого протеина. С. быстро отрастает после скашивания; используется для пастьбы скота.
Лит.:Сераделла. [Сб. статей], под общ. ред. Е. К. Алексеева, М., 1969.
Сераделла посевная: 1 - общий вид; 2 - цветок; 3 - членики боба; 4 - корень.
Сераковский Зыгмунт
Серако'вский(Sierakowski) Зыгмунт (Сигизмунд) [18(30).5.1826, с. Лисовое Луцкого уезда Волынской губернии, - 15(27).6.1863, Вильнюс], деятель польского, русского и литовского революционно-освободительного движения. Родился в семье беспоместного дворянина, погибшего в рядах польских повстанцев 1830-31. С 1845 учился в Петербургском университете. В 1848 за попытку бежать за границу сослан рядовым в Оренбургский корпус, где сблизился с Т. Г. Шевченко, А. В. Ханыковым и др. Возвратившись в 1856, окончил Академию Генштаба (1859). С 1861 служил в чине капитана в Генштабе. Выступал за отмену телесных наказаний в армии, участвовал в подготовке реформы военно-уголовного законодательства. Был связан с Н. Г. Чернышевским и Н. А. Добролюбовым, сотрудничал в «Современнике» , во время заграничных командировок (июнь 1860 - май 1861, июль - декабрь 1862) познакомился с А. И. Герценом и Н. П. Огаревым, установил контакты с польской революционной эмиграцией, встречался с Дж. Гарибальди и другими революционерами. В 1857 в Петербурге основал революционный кружок, а впоследствии руководил им. Кружок состоял в основном из офицеров и ставил целью борьбу против социального, национального и религиозного гнёта, за буржуазно-демократические преобразования в России, за свободную и независимую Польшу. В него входили наряду с поляками русские и представители др. национальностей; члены его взаимодействовали при посредстве С. с