Лит.:Ленинджер А., Биохимия, пер. с англ., М., 1974.
Э. Н. Сафонова.
Серинфосфатиды
Серинфосфати'ды,фосфатидилсерины, природные органические соединения из группы фосфолипидов . Молекулы С. образованы остатками глицерина, жирных кислот, фосфорной кислоты и аминокислоты серина . Входят в состав биологических мембран , в значительных количествах содержатся в нервной ткани; синтезируются в печени. См. также Кефалины , Липиды .
Серир
Сери'р(араб.), один из типов каменистых пустынь в Северной Африке.
Серицин
Серици'н(от лат. sericum - шёлк), шёлковый клей, вязкий белок натурального шёлка (составляет около 1/ 3его массы). Характеризуется высоким содержанием аминокислоты серина (до 40%). Скрепляет нити др. белка шёлка - фиброина , в отличие от которого растворим в горячей воде и щелочных растворах.
Серицит
Серици'т(от лат. sericus - шёлковый), минерал, разновидность белых слюд, обычно мусковита KAl 2[AlSi 3O 10](OH) 2, реже парагонита NaAl 2[AlSi 3O 10](OH) 2. Часто содержит меньше калия (натрия), больше воды, SiO 2, MgO, по составу приближаясь к гидрослюдам , фенгиту или иллиту (см. Глинистые минералы ). Обычно встречается в виде скрыто- и тонкочешуйчатых бесцветных или зеленоватых масс с шелковистым блеском. Как вторичный минерал широко распространён в гидротермально измененных изверженных и метаморфических горных породах, в серицитовых сланцах, в зальбандах рудных тел вместе с кварцем, карбонатами, хлоритом, сульфидами, баритом, тальком, реже флюоритом и турмалином. См. также Серицитизация .
Серицитизация
Серицитиза'ция,процесс замещения плагиоклазов и других минералов серицитом при воздействии на горные породы низкотемпературных гидротермальных растворов. С. - характерный процесс околорудного метасоматические изменения горных пород, сопровождающий развитие медно-колчеданных, полиметаллических, золотосеребряных, сурьмяно-ртутных и других руд. Нередко С. развивается в связи с березитизацией, лиственитизацией , пропилитизацией и окварцеванием горных пород. Наличие явлений С. используется при поисках рудных тел.
Серия
Се'рия(от лат. series - ряд), 1) группа или ряд предметов, однородных или обладающих общим, объединяющим их признаком. В технике - ряд изделий, машин, деталей, изготовленных по одному образцу. 2) Разряд, категория ценных бумаг (денежных знаков, облигаций) или документов, обозначаемые цифрами (реже буквами). 3) Часть кинофильма, демонстрируемая самостоятельно.
Серия (в биологии)
Се'рия,ряд (series), в биологии, таксономическая категория, занимающая промежуточное положение между секцией и видом . Применяется в ботанике. С. - первая надвидовая категория. Обозначается С. обычно прилагательным во множественном числе. Близкие географические расы растений с нормальным половым циклом развития, имеющие общее происхождение и замещающие друг друга, образуют видовую С., или видовой ряд. Концепция С., играющая видную роль в учении о виде растений, была разработана в начале 20 в. В. Л. Комаровым (употреблявшим название - ряд). Географические расы объединяются в С. не по морфологическим данным, а по филогенетическим, поэтому этот метод даёт представление о ходе эволюции и позволяет «... восстановить тот естественный процесс расчленения организмов путем расхождения признаков..., который лежит в основе процесса видообразования» (Комаров В. Л., Избранные соч., т. 1, 1945, с. 195).
Серия геологическая
Се'рия геологи'ческая,единица местных (региональных) стратиграфических подразделений, включающая мощные и сложнопостроенные толщи осадочных, вулканических или метаморфических образований (или совокупность тех и др.) и часто отвечающая единому крупному осадочному, вулканическому или тектоническому циклу. По объёму С. г. может соответствовать отделу геологическому единой шкалы, но может быть больше или меньше последнего. Подразделяется на свиты геологические и имеет собственное географическое название (например, олёкминская серия архея в Восточной Сибири, ашинская серия рифея Урала).
Сёр-Квалё
Сёр-Ква'лё(Sor Kvaloy), остров в Норвежском море, у северного побережья Скандинавского полуострова. Принадлежит Норвегии. Площадь около 740 км 2. Высота до 1045 м. Сложен преимущественно гранитами и гнейсами. Тундровая растительность. Рыболовство (сельдь, треска).
Серкебаев Ермек Бекмухамедович
Серкеба'евЕрмек Бекмухамедович (р. 4.7.1926, Петропавловск), советский казахский певец (лирический баритон), народный артист СССР (1959). Член КПСС с 1958. С 1941 учился в Алма-Атинском музыкальном училище по классу скрипки. В 1951 окончил Алма-Атинскую консерваторию по классу пения А. М. Курганова. С 1947 солист Казахского театра оперы и балета им. Абая. Дебютировал в партии Абая («Абай» Жубанова и Хамеди). Среди партий: Кожагул, Амангельды («Биржан и Сара», «Амангельды» Тулебаева), Капан, Артем («Ер-Таргын», «Дударай» Брусиловского), Евгений Онегин, Мазепа («Евгений Онегин», «Мазепа» Чайковского), Эскамильо («Кармен» Визе), Петруччио («Укрощение строптивой» Шебалина), Олег Кошевой, Владимир Ульянов («Молодая гвардия», «Братья Ульяновы» Мейтуса). Выступает как камерный и эстрадный певец. Гастролировал за рубежом (Пакистан, Франция, Индия, Китай, Бельгия, Швейцария, Швеция, Финляндия и др.). Депутат Верховного Совета СССР 7-го созыва. Депутат Верховного Совета Казахской ССР 8-го созыва. Государственная премия Казах. ССР им. К. Байсеитовой (1972).
Е. Б. Серкебаев.
Серкл
Серкл(Circle), посёлок в США, на В. штата Аляска, на р. Юкон. Менее 100 человек жителей (1970). Центр района добычи золота. Основан около 1890.
Серлио Себастьяно
Се'рлио(Serlio) Себастьяно (6.9.1475, Болонья, - 1554, Фонтенбло, Франция), итальянский теоретик архитектуры. Начинал как мастер перспективной живописи (1511-14); архитектурное образование получил в Риме (1514 - около 1527) у Б. Перуцци . Работал также в Пезаро, Венеции и (с 1541) во Франции. Трактат С., посвящен геометрии, перспективе, античным и современным постройкам, ордерам, получил общеевропейскую известность [публиковался отдельными книгами (1537-75), которые были объединены в венецианском издании 1584 под заглавием «Архитектура»] и оказал значительное влияние на развитие ренессансного и раннеклассицистического зодчества во Франции, Нидерландах и Геомании.
Соч.: Tutte l'opere d'architettura et prospetiva, [Ridgeood, 1964].
Лит.:Argan С. С., Dal Bramante al Canova, Roma, 1970, p. 45-60.
Серна
Се'рна,чёрный козёл, свистун (Rupicapra rupicapra), парнокопытное жвачное животное семейства полорогих. Голова небольшая, морда заострённая. Рожки у самцов и у самок в виде крючков. Высота в холке 65-70 см, весит до 40 кг. Шерсть летом короткая, рыжая; зимой длинная, густая, черно-бурая. Встречается С. в горах Европы (Пиренеи, Альпы, Апеннины, Карпаты, Балканы и Кавказ) и в высокогорьях Малой Азии; в СССР - на Кавказе. Летом обитает у верхней границы леса и на альпийских лугах, зимой - только в лесу. Держатся в одиночку и стадами до 100 голов. Хорошо лазают по скалам. Питаются травой, иногда побегами и листьями кустарников. Спаривание (на Кавказе) в середине ноября. Детёныши (1 или 2) родятся в мае. Объект спортивной охоты. Мясо съедобно, шкуры используют на коврики и воротники.
Лит.:Соколов И. И., Копытные звери, М. - Л., 1959 (Фауна СССР. Млекопитающие, т. 1, в. 3); Млекопитающие Советского Союза, под ред. В. Г. Гептнера и Н. П. Наумова, т. 1, М., 1961.
И. И. Соколов.
Рис. к ст. Серна.
Сернан Юджин
Се'рнан(Cernan) Юджин (р. 14.3.1934, Чикаго), лётчик-космонавт США, капитан 3-го ранга ВМФ. После окончания в 1956 университета им. Пердью (Лафейетт, штат Индиана) получил степень бакалавра наук в области электронной техники. Затем окончил военно-морскую школу США в Монтерее (штат Калифорния), получив степень магистра наук по авиационной технике. С 1963 в группе космонавтов Национального управления по аэронавтике и исследованию космического пространства. совместно с Т. Стаффордом 3-6 июня 1966 совершил полёт на космическом корабле «Джемини-9» в качестве 2-го пилота. За 72 ч21 минкорабль сделал 45 оборотов вокруг Земли, пролетев около 1,8 млн. км. Во время полёта С. осуществил выход в космос, где пробыл 2 ч5 мин. Впервые была произведена встреча с ракетой-мишенью на 3-м витке и доказана возможность встречи на ещё более ранних витках. Совместно с Т. Стаффордом и Дж. Янгом 18-26 мая 1969 совершил облёт Луны в качестве пилота лунной кабины космического корабля «Аполлон-10» с выходом 21 мая на орбиту искусственного спутника Луны. Отделившаяся от космического корабля лунная кабина с С. и Стаффордом находилась в 15 кмот поверхности Луны. После стыковки лунной кабины с космическим кораблём экипаж вернулся на Землю. Всего С. пробыл на селеноцентрической орбите 61 ч40 мин. 7-19 дек. 1972 совместно с X. Шмиттом и Р. Эвансом совершил полёт на Луну в качестве командира космического корабля «Аполлон-17». Лунная кабина с С. и Шмиттом прилунилась в районе гор Тавр и кратера Литтров 11 декабря 1972. На Луне С. пробыл 75 ч, включая 3 выхода на её поверхность общей продолжительностью 23 ч12 мин. При передвижении по Луне С. и Шмитт пользовались луноходом. За 3 рейса в космос налетал 566 ч16 мин.
Г. А. Назаров.
Ю. Сернан.
Серная кислота
Се'рная кислота',H 2SO 4, сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях - тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике С. к. называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если молярное отношение SO 3: Н 2О меньше 1, то это водный раствор С. к., если больше 1, - раствор SO 3в С. к.
Физические и химические свойства. 100%-ная H 2SO 4(моногидрат, SO 3ЧH 2O) кристаллизуется при 10,45 °С; t kип296,2 °С; плотность 1,9203 г/см 3; теплоёмкость 1,62 дж/г( К. H 2SO 4смешивается с Н 2О и SO 3в любых соотношениях, образуя соединения:
H 2SO 4Ч4H 2O ( t пл - 28,36°С),
H 2SO 4Ч3H 2O ( t пл- 36,31°С),
H 2SO 4Ч2H 2O ( t пл- 39,60°С),
H 2SO 4ЧH 2O ( t пл- 8,48 °С),
H 2SO 4ЧSO 3(H 2S 2O 7- двусерная или пиросерная кислота, t пл35,15 °С), H 2SOЧ2SO 3(H 2S 3O 10- трисерная кислота, t пл1,20 °C). При нагревании и кипении водных растворов С. к., содержащих до 70% H 2SO 4, в паровую фазу выделяются только пары воды. Над более концентрированными растворами появляются и пары С. к. Раствор 98,3%-ной H 2SO 4( азеотропная смесь ) при кипении (336,5 °С) перегоняется полностью. С. к., содержащая свыше 98,3% H 2SO 4, при нагревании выделяет пары SO 3.
Концентрированная С. к. - сильный окислитель. Она окисляет HI и НВг до свободных галогенов; при нагревании окисляет все металлы, кроме Au и платиновых металлов (за исключением Pd). На холоде концентрированная С. к. пассивирует многие металлы, в том числе РЬ, Cr, Ni, сталь, чугун. Разбавленная С. к. реагирует со всеми металлами (кроме РЬ), предшествующими водороду в ряду напряжении , например: Zn + H 2SO 4= ZnSO 4+ Н 2.
Как сильная кислота С. к. вытесняет более слабые кислоты из их солей, например борную кислоту из буры:
Na2B 4O 7+ H 2SO 4+ 5H 2O = Na 2SO 4+ 4H 2BO 3, а при нагревании вытесняет более летучие кислоты, например:
NaNO 3+ H 2SO 4= NaHSO 4+ HNO 3.
С. к. отнимает химически связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные группы - ОН. Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной С. к. приводит к получению этилена или диэтилового эфира. Обугливание сахара, целлюлозы, крахмала и др. углеводов при контакте с С. к. объясняется также их обезвоживанием. Как двухосновная, С. к. образует два типа солей: сульфаты и гидросульфаты.
Получение. Первые описания получения «купоросного масла» (т. е. концентрированной С. к.) дали итальянский учёный В. Бирингуччо в 1540 и немецкий алхимик, чьи труды были опубликованы под именем Василия Валентина в конце 16 - начале17 вв. В 1690 французские химики Н. Лемери и Н. Лефевр положили начало первому промышленному способу получения С. к., реализованному в Англии в 1740. По этому методу смесь серы и селитры сжигалась в ковше, подвешенном в стеклянном баллоне, содержавшем некоторое количество воды. Выделявшийся SO3 реагировал с водой, образуя С. к. В 1746 Дж. Робек в Бирмингеме заменил стеклянные баллоны камерами из листового свинца и положил начало камерному производству С. к. Непрерывное совершенствование процесса получения С. к. в Великобритании и Франции привело к появлению (1908) первой башенной системы. В СССР первая башенная установка была пущена в 1926 на Полевском металлургическом заводе (Урал).
Сырьём для получения С. к. могут служить: сера, серный колчедан FeS2, отходящие газы печей окислительного обжига сульфидных руд Си, РЬ, Zn и других металлов, содержащие SO 2. В СССР основное количество С. к. получают из серного колчедана. Сжигают FeS 2в печах, где он находится в состоянии кипящего слоя . Это достигается быстрым продуванием воздуха через слой тонко измельченного колчедана. Получаемая газовая смесь содержит SO 2, O 2, N 2, примеси SO 3, паров Н 2О, As 2O 3, SiO 2и др. и несёт много огарковой пыли, от которой газы очищаются в электрофильтрах.
С. к. получают из SO 2двумя способами: нитрозным (башенным) и контактным. Переработка SO 2в С. к. по нитрозному способу осуществляется в продукционных башнях - цилиндрических резервуарах (высотой 15 ми более), заполненных насадкой из керамических колец. Сверху, навстречу газовому потоку разбрызгивается «нитроза» - разбавленная С. к., содержащая нитрозилсерную кислоту NOOSO 3H, получаемую по реакции:
N 2O 3+ 2H 2SO 4= 2 NOOSO 3H + H 2O.
Окисление SO 2окислами азота происходит в растворе после его абсорбции нитрозой. Водою нитроза гидролизуется:
NOOSO 3H + H 2O = H 2SO 4+ HNO 2.
Сернистый газ, поступивший в башни, с водой образует сернистую кислоту: SO 2+ H 2O = H 2SO 3.
Взаимодействие HNO 2и H 2SO 3приводит к получению С. к.:
2 HNO 2+ H 2SO 3 =H 2SO 4+ 2 NO + H 2O.
Выделяющаяся NO превращается в окислительной башне в N 2O 3(точнее в смесь NO + NO 2). Оттуда газы поступают в поглотительные башни, где навстречу им сверху подаётся С. к. Образуется нитроза, которую перекачивают в продукционные башни. Т. о. осуществляется непрерывность производства и круговорот окислов азота. Неизбежные потери их с выхлопными газами восполняются добавлением HNO 3.
С. к., получаемая нитрозным способом, имеет недостаточно высокую концентрацию и содержит вредные примеси (например, As). Её производство сопровождается выбросом в атмосферу окислов азота («лисий хвост», названный так по цвету NO 2).
Принцип контактного способа производства С. к. был открыт в 1831 П. Филипсом (Великобритания). Первым катализатором была платина. В конце 19 - начале 20 вв. было открыто ускорение окисления SO 2в SO 3ванадиевым ангидридом V 2O 5. Особенно большую роль в изучении действия ванадиевых катализаторов и их подборе сыграли исследования советских учёных А. Е. Ададурова, Г. К. Борескова , Ф. Н. Юшкевича и др. Современные сернокислотные заводы строят для работы по контактному методу. В качестве основы катализатора применяются окислы ванадия с добавками SiO 2, Al 2O 3, K 2O, CaO, BaO в различных соотношениях. Все ванадиевые контактные массы проявляют свою активность только при температуре не ниже ~420 °С. В контактном аппарате газ проходит обычно 4 или 5 слоев контактной массы. В производстве С. к. контактным способом обжиговый газ предварительно очищают от примесей, отравляющих катализатор. As, Se и остатки пыли удаляют в промывных башнях, орошаемых С. к. От тумана H 2SO 4(образующейся из присутствующих в газовой смеси SO 3и H 2O) освобождают в мокрых электрофильтрах. Пары H 2O поглощаются концентрированной С. к. в сушильных башнях. Затем смесь SO 2с воздухом проходит через катализатор (контактную массу) и окисляется до SO 3:
SO 2+ 1/2O 2 =SO 3.
Серный ангидрид далее поглощается водой, содержащейся в разбавленной H 2SO 4:
SO 3+ H 2O = H 2SO 4.
В зависимости от количества воды, поступившей в процесс, получается раствор С. к. в воде или олеум .
В 1973 объём производства С. к. (в моногидрате) составлял (млн. т): СССР - 14,9, США - 28,7, Япония - 7,1, ФРГ - 5,5, Франция - 4,4, Великобритания - 3,9, Италия - 3,0, Польша - 2,9, Чехословакия - 1,2, ГДР - 1,1, Югославия - 0,9.
Применение. С. к. - один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Для технических целей выпускаются следующие сорта С. к.: башенная (не менее 75% H 2SO 4), купоросное масло (не менее 92,5%) и олеум, или дымящая С. к. (раствор 18,5-20% SO 3в H 2SO 4), а также особо чистая аккумуляторная С. к. (92-94%; разбавленная водой до 26-31% служит электролитом в свинцовых аккумуляторах ). Кроме того, производится реактивная С. к. (92-94%), получаемая контактным способом в аппаратуре из кварца или Pt. Крепость С. к. определяют по её плотности, измеряемой ареометром. Большая часть вырабатываемой башенной С. к. расходуется на изготовление минеральных удобрений. На свойстве вытеснять кислоты из их солей основано применение С. к. в производстве фосфорной, соляной, борной, плавиковой и др. кислот. Концентрированная С. к. служит для очистки нефтепродуктов от сернистых и непредельных органических соединений. Разбавленная С. к. применяется для удаления окалины с проволоки и листов перед лужением и оцинкованием, для травления металлических поверхностей перед покрытием хромом, никелем, медью и др. Она используется в металлургии - с её помощью разлагают комплексные руды (в частности, урановые). В органическом синтезе концентрированная С. к. - необходимый компонент нитрующих смесей и сульфирующее средство при получении многих красителей и лекарственных веществ. Благодаря высокой гигроскопичности С. к. применяется для осушки газов, для концентрирования азотной кислоты.
Техника безопасности. В производстве С. к. опасность представляют ядовитые газы (SO 2и NO 2), а также пары SO 3и H 2SO 4. Поэтому обязательны хорошая вентиляция, полная герметизация аппаратуры. С. к. вызывает на коже тяжёлые ожоги, вследствие чего обращение с ней требует крайней осторожности и защитных приспособлений (очки, резиновые перчатки, фартуки, сапоги). При разбавлении надо лить С. к. в воду тонкой струей при перемешивании. Приливание же воды к С. к. вызывает разбрызгивание (вследствие большого выделения тепла).
Лит.:Справочник сернокислотчика, под ред. Малина К. М., 2 изд., М., 1971; Малин К. М., Аркин Н. Л., Боресков Г. К., Слинько М. Г., Технология серной кислоты, М., 1950; Боресков Г. К., Катализ в производстве серной кислоты, М. - Л., 1954; Амелин А. Г., Яшке Е. В., Производство серной кислоты, М., 1974; Лукьянов П. М., Краткая история химической промышленности СССР, М., 1959.
И. К. Малина.
Серная мазь
Се'рная мазь,лекарственное средство, состоящее из очищенной серы и консистентной эмульсии (вода, вазелин). Применяют при лечении чесотки и других кожных заболеваний.
Серная пробка
Се'рная про'бка,скопление серы в наружном слуховом проходе человека; может закрыть его просвет. Признаки образования С. п. - снижение слуха, ощущение шума в ухе, аутофония (больной ощущает резонанс своего голоса в ухе). С. п. чаще удаляют промыванием, иногда - с помощью специального инструмента.
Сернистая кислота
Серни'стая кислота',H 2SO 3, слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4. Известна только в разбавленных водных растворах. Константы диссоциации: K 1=1,6 · 10 -2, K 2=1,0 · 10 -7(18°C). Даёт два ряда солей: нормальные - сульфиты и кислые - гидросульфиты . H 2SO 3- сильный восстановитель (растворы её уже при стоянии на воздухе постепенно превращаются в H 2SO 4), при взаимодействии с более сильными восстановителями (например, H 2S) выступает как окислитель. Получают растворением SO 2в воде. В водных растворах одновременно имеют место следующие равновесия:
H 2O + SO 2Ы H 2SO 3Ы Н ++ HSO 3 -Ы 2H ++SO 3 -
Продукты присоединения С. к. к органическим красящим веществам бесцветны или слабо окрашены. На этом основано применение С. к. для беления таких материалов, которые не выдерживают действия сильных окислителей, например хлора и гипохлоритов.
Сернистокислые соли
Сернистоки'слые со'ли,то же, что сульфиты .
Сернистые красители
Серни'стые краси'тели,органические красители, представляющие собой высокомолекулярные соединения, содержащие гетероциклы
и группы SH и S n, где n³ 2 (химическое строение точно не установлено). С. к. - аморфные вещества, нерастворимые в воде и в большинстве органических растворителей; при действии Na 2S образуют растворимые в воде лейкосоединения по схеме:
которые после крашения окисляются кислородом воздуха, вновь превращаясь на волокне в нерастворимые С. к. Получают С. к. длительным нагреванием различных органических соединений: ароматических амино-, нитро-, аминоокси- и нитрооксисоединений, гетероциклических азинов и других с серой или с полисульфидом натрия Na 2S n( n =2 - 9). С. к. обычно неярки. Наибольшее значение имеют чёрные, синие, коричневые и зелёные; меньшее - жёлтые и оранжевые; С. к. красного цвета неизвестны. Чёрные С. к. дают достаточно устойчивые окраски, другие - менее прочные. Это недорогие красители, удобные в применении; широко используются для окраски хлопчато-бумажных тканей; в текстильной промышленности частично заменяются кубовыми красителями и реактивными красителями для получения более ярких и прочных окрасок.
Лит.:Чекалин М. А., Пассет Б. В., Иоффе Б. А., Технология органических красителей и промежуточных продуктов, Л., 1972.
М. А. Чекалин.
Сернистые металлы
Серни'стые мета'ллы,то же, что сульфиды .
Сернистый ангидрид
Серни'стый ангидри'д,серы двуокись, оксид серы (IV) SO 2, бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается в вулканических газах . При - 10,5 °С сгущается в бесцветную жидкость, затвердевающую при - 75 °С в кристаллическую массу. Критическая температура 157,3 °С, критическое давление 77,8 атм.
SO 2хорошо растворим в воде с образованием сернистой кислоты H 2SO 3. Кислород окисляет SO 2при высоких температурах в присутствии катализаторов; может окисляться до SO 3и H 2SO 4и восстанавливаться до S; с водными растворами щелочей SO 2образует соли сернистой кислоты. Термически SO 2очень устойчив; заметная диссоциация его на S и O 2или SO и О происходит лишь около 2800 °С.
В лаборатории получают действием H 2SO 4на гидросульфиты, например
2NaHSO 3+ H 2SO 4= Na 2SO 4+ 2SO 2+ 2H 2O или нагреванием медных стружек с концентрированной серной кислотой
Cu + 2H 2SO 4= CuSO 4+ SO 2+ 2H 2O.
О промышленном получении см. Серная кислота .
Основная область применения SO 2- производство серной кислоты; применяется в бумажной и текстильной промышленности, а также для сульфатации овощей и фруктов. Большая теплота испарения и лёгкая конденсируемость позволяют использовать его в холодильной технике. Как сильный восстановитель в водных растворах SO