БСЭ. Большая Советская Энциклопедия (МО)

Насыщения эффект ) .Мощность, генерируемая М. г. на пучке молекул NH ₃, составляет 10 ^-8 вт,стабильность частоты генерации в пределах 10 ^-7-10 ^-11.

  В дальнейшем были созданы М. г. на ряде других дипольных молекул, работающие в диапазоне сантиметровых и миллиметровых волн, и квантовые генераторы на пучке атомов водорода, работающие на длине волны 21 см.Эти приборы, как и квантовые усилители радиодиапазона, иногда называют мазерами.Существует несколько конструктивных вариантов М. г., отличающихся устройством сортирующих систем, количеством резонаторов и т. п. К М. г. относят также квантовые генераторы, в которых инверсия населённости уровней молекул достигается не сортировкой, а другими способами, например воздействием вспомогательного электромагнитного поля (накачки), электрическим разрядом и др. В этом смысле к М. г. можно отнести и квантовые генераторы оптического диапазона ( лазеры ) ,рабочим веществом которых служат молекулярные газы (см. Газовый лазер ) .

  Лит.:Ораевский А. Н., Молекулярные генераторы, М., 1964; Григорьянц В. В., Жаботинский М. Е., Золин В. Ф., Квантовые стандарты частоты, М., 1968; Зингер Дж., Мазеры, М., 1961; Сигмен А., Мазеры, пер. с англ., М., 1966.

  М. Е. Жаботинский.

Сортировка молекул по энергетическим состояниям с помощью квадрупольного конденсатора.

Молекулярных орбиталей метод

Молекуля'рных орбита'лей ме'тод,важнейший метод квантовой химии.В основе метода лежит представление о том, что каждый электрон молекулы описывается своей волновой функцией - молекулярной орбиталью (МО). Вследствие невозможности точно решить Шрёдингера уравнение для систем с двумя и более электронами, способ получения выражения для МО неоднозначен. На практике чаще всего каждую МО y _i представляют как ЛКАО - линейную комбинацию атомных орбиталей (AO) c _р (приближение МО ЛКАО) вида y _i= S _pc _ipc _p , где i- номер МО, р- номер АО, c _ip- алгебраические коэффициенты, являющиеся мерой вкладов индивидуальных АО в МО.

  Это приближение основано на предположении, что в окрестности любого атомного ядра МО y _i должна напоминать составляющие её АО c _р этого атома. Поскольку при соединении атомов в молекулу изменения состояния электронов по сравнению с исходным можно считать не слишком радикальными, то в рассматриваемом приближении по-прежнему пользуются атомными волновыми функциями (хотя и не обязательно с параметрами свободных атомов). Вместе с тем описание электрона с помощью ЛКАО отображает те качественные изменения, которые произошли в состоянии электрона при образовании молекулы: о любом из электронов молекулы нельзя более утверждать, что он находится у определённого атома. Подобно тому, как в атоме водорода электрон можно с различной вероятностью обнаружить в разных точках околоядерного пространства, так и в молекуле электрон «размазан» по всей молекуле в целом.

  В общем случае метод МО рассматривает образование химических связей как результат движения всех электронов в суммарном поле, созданном всеми электронами и всеми ядрами исходных атомов. Однако поскольку основной вклад в образование связей дают электроны наружных (валентных) оболочек, обычно ограничиваются рассмотрением только этих электронов. Полная волновая функция Y молекулы конструируется из одноэлектронных МО y _i с учётом требования антисимметрии волновой функции Y (вытекающего из принципа Паули). Функции Y, y _i и c _p находят при решении уравнения Шрёдингера вариационным методом, обычно по схеме самосогласованного поля (ССП) Хартри - Фока.

  Количественные расчёты многоэлектронных молекул сопряжены с серьёзными математическими и техническими трудностями. Полные неэмпирические расчёты по методу МО с достижением хартри-фоковского предела точности (который к тому же иногда недостаточен для количественного сравнения с экспериментом) осуществлены для молекул с числом электронов порядка 50. Поэтому большинство проводимых расчётов носит полуэмпирический характер и в них используются дополнительные приближения. Существуют многочисленные варианты метода ССП МО ЛКАО (различающиеся полнотой учёта межэлектронного взаимодействия и процедуры самосогласования), эффективность применения которых зависит от изучаемых объектов и их свойств. Существенно, что метод МО в его любой форме, даже в самых упрощённых вариантах, органически связан с пространственной симметрией молекул. Это позволяет получать вполне однозначную качественную информацию о многих свойствах молекул (степени вырождения энергетических уровней, величине магнитного момента, интенсивности спектральных линий и т. д.) вне зависимости от характера выбранного приближения.

  Начиная с 1965 всё большее развитие получает новый вариант М. о. м., не использующий приближения МО ЛКАО. В этом варианте объединены статистическая модель атома и некоторые модели теории твёрдого тела. В результате удаётся построить специальные МО, которые удобно определять путём численного (не аналитического) решения уравнения Шрёдингера также по схеме ССП. Расчёты по этому новому методу, почти не уступая по точности неэмпирическим расчётам ССП МО ЛКАО, обычно требуют для своего проведения в 100-1000 раз меньше машинного времени (минуты вместо десятков часов). Указанный метод особенно перспективен для количественных расчётов больших молекул.

  В химии метод МО (особенно в форме МО ЛКАО) важен тем, что позволяет получать данные о строении и свойствах молекул, исходя из соответствующих характеристик атомов. Поэтому почти все современные концепции химической связи и химической реакционной способности базируются на представлениях метода МО.

  Лит.:Слэтер Дж., Электронная структура молекул, пер. с англ., М., 1965; Коулсон Ч., Валентность, пер. с англ., М., 1965; Дьюар М., Теория молекулярных орбиталей в органической химии, пер. с англ., М., 1972; Шусторович Е. М., Химическая связь, М., 1973.

  Е. М. Шусторович.

«Моление Даниила Заточника»

«Моле'ние Дании'ла Зато'чника»,памятник древнерусской литературы 13 в. Написан в форме послания к переяславско-суздальскому князю Ярославу Всеволодовичу. Автор, попавший в нужду, просит князя о помощи, изображает его как защитника подданных. Некоторые исследователи считают «Моление...» первым опытом древнерусской дворянской публицистики. Для стиля «Моления...» характерны сочетание цитат из библейских книг, летописи и других литературных сочинений с образами живой речи, элементы сатиры, направленной против бояр и духовенства. По-видимому, «Моление...» написано на основе «Слова Даниила Заточника» (12 в.), однако вопросы хронологического и литературного соотношения обоих текстов, как и вопрос об их авторстве, не решены наукой.

  Лит.:Слово Даниила Заточника по редакциям XII и XIII вв. и их переделкам, Л., 1932; Рыбаков Б. А., Даниил Заточник и Владимирское летописание конца XII в., в сборнике: Археографический ежегодник за 1970 год, М., 1971 (библ.).

  А. Н. Робинсон.

Молескин

Молески'н(англ. moleskin, от mole - крот и skin - кожа), плотная, прочная хлопчато-бумажная ткань, вырабатываемая усиленным сатиновым переплетением (см. Переплетение нитей ) .М. имеет на лицевой стороне плотный гладкий уточный застил, который создаётся своеобразным переплетением, а также большей плотностью нитей по утку, чем по основе. М. выпускается обычно гладкокрашеным в тёмные тона. Некоторые сорта М. подвергаются ворсованию и называются М.-сукно. М. употребляется для изготовления рабочей, спортивной и специальной форменной одежды, верха обуви, переплётов и пр. Наиболее плотные сорта М. иногда называют чёртовой кожей.

Молетай

Моле'тай,город (до 1956 - село), центр Молетского района Литовской ССР. Расположен на р. Сесартис (бассейн Нямунаса), в 33 кмот ж.-д. станции Утена (на линии Шяуляй - Швенчёнеляй) и в 70 кмк С. от Вильнюса. Маслозавод. В окрестностях - много озёр (Молетская группа озёр).

Молешотт Якоб

Мо'лешотт(Moleschott) Якоб (9.8.1822, Хертогенбос, Нидерланды, - 20.5. 1893, Рим), немецкий физиолог и философ, представитель вульгарного материализма.Изучал медицину и физиологию в Гейдельбергском университете, в котором с 1847 читал лекции. В начале 50-х гг. подвергся преследованиям за пропаганду материализма и атеизма и переехал в Швейцарию; с 1860-х гг. жил в Италии. Профессор в Цюрихе (с 1856), Турине (с 1861) и Риме (с 1879). М. фактически отождествлял философию с естествознанием, а в мышлении видел лишь физиологический механизм. По М., все психологические и духовные процессы имеют вещественно-физиологическую природу и зависят, в частности, от характера пищи, её состава и т. п. Взгляды М. оказали некоторое влияние на итальянских учёных, в том числе на Ч. Ломброзо;к ним сочувственно относился Д. И. Писарев.Вульгарный материализм М. был подвергнут критике Л. Фейербахом, К. Марксом и Ф. Энгельсом. Биохимические исследования М. сыграли значительную роль в развитии физиологической химии.

  Соч.: Fьr meine Freunde. Lebens-Erinnerungen, Giessen, 1894; в рус. пер. - Естествознание и медицина, СПБ, 1865; Физиологические эскизы, М., 1863; Вращение жизни в природе, СПБ - М., 1867; Причины и действия в учении о жизни, М., 1868; Учение о пище, 2 изд., СПБ, 1868.

  Лит.:Жане П., Современный материализм, пер. с франц., М., 1867; Таганский Г., Вульгарный материализм третьей четверти XIX в. и современные механисты, в сборнике: Из истории философии XIX в., [М.], 1933; Юшманов Н., Общественно-политические взгляды вульгарных материалистов, там же.

  А. П. Огурцов.

Моли

Мо'линастоящие (Tineidae), семейство бабочек. Крылья в размахе от 6 (Meessia) до 60 мм(Scardia). 2000 видов; распространены очень широко. В СССР около 200 видов. Гусеницы в шёлковых ходах или чехликах; питаются растительными или животными остатками, грибами и лишайниками. Около 40 видов - вредители; одни портят продовольственные запасы (особенно зерновая М. - Nemapogon granellus), другие - шерсть, мех, перо (платяная М. - Tineola biselliella и мебельная М. - Т. furciferella).

  М. называют также представителей др. семейств: выемчатокрылые М., горностаевые М., моли-минеры и др.

  Лит.:Загуляев А. К., Настоящие моли (Tineidae), в. 2-4, М. - Л., 1960-73 (Фауна СССР. Насекомые чешуекрылые, т. 4, в. 3); его же, Моли и огневки - вредители зерна и продовольственных запасов, М. - Л., 1965.

Зерновая моль (самец).

Молибдаты

Молибда'ты,соли молибденовых кислот. Известны нормальные М. - соли молибденовой кислоты Н ₂МоО ₄и полимолибдаты - соли изополимолибденовых кислот. Все нормальные М., за исключением М. щелочных металлов и магния, малорастворимы в воде. Среди растворимых М. наибольшее практическое значение имеет Na ₂MoO ₄, используемый в производстве лаков и красок. Растворимые М. применяют как микроудобрения.

 Из малорастворимых М. практический интерес представляют соли Ca, Fe, Pb, встречающиеся в природе. Кроме того, М. кальция применяют для введения Mo при производстве легированных сталей. Из изополимолибдатов известны, например, ди-, три- и тетрамолибдаты натрия - Na ₂Mo ₂O ₇, Ha ₂Mo ₃O ₁₀, Na ₂Mo ₄O ₁₃. Практическое значение имеют полимолибдаты - парамолибдат натрия Na ₆Mo ₇O ₂₄Ч xH ₂O и парамолибдат аммония (NH ₄) ₆Mo ₇O ₂₄Ч xH ₂O. Последний обычно является конечным продуктом переработки молибденовых концентратов и широко используется как реактив.

  А. Н. Зеликман.

Молибдаты природные

Молибда'ты приро'дные,минералы класса молибдатов, соли молибденовой кислоты; их состав в самом простом случае может быть изображен в виде R [МоО ₄] или R [МоО ₄] Ч nH ₂O, где R - Ca, Pb, (UO ₂), реже Cu, Bi, Fe ³⁺. Известно более 15 М. п., значительную часть которых составляют молибдаты урана. В основе структуры М. п. лежат искажённые тетраэдры [МоО ₄] ²⁺, по своим кристаллохимическим особенностям близкие к тетраэдрам [WO ₄] ²⁺, что обусловливает существование в природе изоморфных смесей между молибдатами и вольфраматами. Безводные М. п. имеют островное строение, близкое структуре тетрагонального шеелита Ca [WO ₄]. К М. п. относятся следующие минералы: повеллит Ca [МоО ₄], вульфенит Pb [МоО ₄], чиллагит Pb [(Mo, W)O ₄], кёхлинит (BiO) ₂[MoO ₄]. Более сложное, часто слоистое строение имеют основные и водные М. п. Из них наиболее распространены ферримолибдит Fe [МоО4] ₃Ч nH ₂O, линдгренит Cu ₃[МоО ₄] ₂(ОН) ₂, бетпакдалит CaFe ₂ ³⁺[As ₂Mo ₅O ₂₄] Ч 14H ₂O.

  М. п. возникают преимущественно в экзогенных условиях - в зоне окисления молибденовых, вольфрамо-молибденовых и медно-молибденовых месторождений - при изменении молибденита,образуя по нему псевдоморфозы (повеллит, ферримолибдит) или землистые налёты бледно-жёлтого (повеллит) или ярко-жёлтого (ферримолибдит) цвета; реже вдоль трещин появляются мелкие таблитчатые или тетрагонально-дипирамидальные кристаллы повеллита. М. п. могут возникать и в гидротермальных условиях (вольфрамитсодержащие повеллиты).

  Особая группа - открытые в 1960-е гг. молибдаты урана: умохоит (UO ₂) [MoO ₄] Ч 4H ₂O, иригинит {UO ₂[Mo ₂0 ₇] (H ₂O) ₂} Ч H ₂O, калькурмолит Ca (UO ₂) ₃[МоО ₄] ₃(OH) ₂Ч 8H ₂O, седовит U[MoO ₄] ₂и др. Все эти минералы образуются в зоне окисления молибдено-урановых месторождений и встречаются в виде порошковатых выделений, корок, натечных агрегатов и желваков, обычно окрашенных в чёрный, тёмно-зелёный, синий (умохоит), красно-бурый (седовит) и канареечно-жёлтый (иригинит) цвета.

  При значительном развитии зоны окисления на молибденовых месторождениях вторичные М. п. (повеллит) могут извлекаться попутно с молибденитом.

  Лит.:Геохимия молибдена и вольфрама, 2 изд., М., 1971.

  А. И. Гинзбург.

Молибден

Молибде'н(лат. Molybdaenum), Mo, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 42, атомная масса 95,94; светло-серый тугоплавкий металл. В природе элемент представлен семью стабильными изотопами с массовыми числами 92, 94-98 и 100, из которых наиболее распространён ⁹⁸Mo (23,75 %). Вплоть до 18 в. основной минерал М. молибденовый блеск (молибденит) не отличали от графита и свинцового блеска, т. к. они очень схожи по внешнему виду. Эти минералы носили общее название «молибден» (от греч. molybdos - свинец).

  Элемент М. открыл в 1778 шведский химик К. Шееле, выделивший при обработке молибденита азотной кислотой молибденовую кислоту. Шведский химик П. Гьельм в 1782 впервые получил металлический М. восстановлением MoO ₃углеродом.

  Распространение в природе. М. - типичный редкий элемент, его содержание в земной коре 1,1Ч10 ^-4% (по массе). Общее число минералов М. 15, большая часть их (различные молибдаты) образуется в биосфере (см. Молибдаты природные ) .В магматических процессах М. связан преимущественно с кислой магмой, с гранитоидами. В мантии М. мало, в ультраосновных породах лишь 2Ч10 ^-5%. Накопление М. связано с глубинными горячими водами, из которых он осаждается в форме молибденита MoS ₂(главный промышленный минерал М.), образуя гидротермальные месторождения. Важнейшим осадителем М. из вод служит H ₂S.

  Геохимия М. в биосфере тесно связана с живым веществом и продуктами его распада; среднее содержание М. в организмах 1Ч10 ^-5%. На земной поверхности, особенно в щелочных условиях, Mo (IV) легко окисляется до молибдатов, многие из которых сравнительно растворимы. В ландшафтах сухого климата М. легко мигрирует, накапливаясь при испарении в соляных озёрах (до 1Ч10 ^-3%) и солончаках. Во влажном климате, в кислых почвах М. часто малоподвижен; здесь требуются удобрения, содержащие М. (например, для бобовых).

  В речных водах М. мало (10 ^-7-10 ^-8%). Поступая со стоком в океан, М. частично накапливается в морской воде (в результате её испарения М. здесь 1Ч10 ^-6%), частично осаждается, концентрируясь в глинистых илах, богатых органическим веществом и H ₂S.

  Помимо молибденовых руд, источником М. служат также некоторые молибденосодержащие медные и медно-свинцово-цинковые руды. Добыча М. быстро растет.

  Физические и химические свойства. М. кристаллизуется в кубической объёмно-центрированной решётке с периодом а = 3,14 . Атомный радиус 1,4 , ионные радиусы Mo ⁴⁺0,68 , Mo ⁶⁺0,62 . Плотность 10,2 г/см ³(20 °С); t _пл2620 ± 10 °С; t _kипоколо 4800 °С. Удельная теплоёмкость при 20-100 °С 0,272 кдж/( кгЧК), т. е. 0,065 кал/( гЧ град) .Теплопроводность при 20 °С 146,65 вт/( смЧК), т. е. 0,35 кал/( смЧ секЧ град) .Термический коэффициент линейного расширения (5,8-6,2) Ч10 ^-6при 25-700 °С. Удельное электрическое сопротивление 5,2Ч10 ^-8 омЧ м,т. е. 5,2Ч10 ^-6 омЧ см;работа выхода электронов 4,37 эв.М. парамагнитен; атомная магнитная восприимчивость ~ 90Ч10 ^-6(20 °С).

  Механические свойства М. зависят от чистоты металла и предшествующей механической и термической его обработки. Так, твёрдость по Бринеллю 1500-1600 Мн/м ² ,т. е. 150-160 кгс/мм ²(для спечённого штабика), 2000-2300 Мн/м ²(для кованого прутка) и 1400-1850 Мн/м ²(для отожжённой проволоки); предел прочности для отожжённой проволоки при растяжении 800-1200 Мн/м ² .Модуль упругости М. 285-300 Гн/м ² .Mo более пластичен, чем W. Рекристаллизующий отжиг не приводит к хрупкости металла.

  На воздухе при обычной температуре М. устойчив. Начало окисления (цвета побежалости) наблюдается при 400 °С. Начиная с 600 °С металл быстро окисляется с образованием MoO ₃. Пары воды при температурах выше 700 °С интенсивно окисляют М. до MoO ₂. С водородом М. химически не реагирует вплоть до плавления. Фтор действует на М. при обычной температуре, хлор при 250 °С, образуя MoF ₆и MoCl ₅. При действии паров серы и сероводорода соответственно выше 440 и 800 °С образуется дисульфид MoS ₂. С азотом М. выше 1500 °С образует нитрид (вероятно, Mo ₂N). Твёрдый углерод и углеводороды, а также окись углерода при 1100-1200 °С взаимодействуют с металлом с образованием карбида Mo ₂C (плавится с разложением при 2400 °С). Выше 1200 °С М. реагирует с кремнием, образуя силицид MoSi ₂, обладающий высокой устойчивостью на воздухе вплоть до 1500-1600 °С (его микротвёрдость 14 100 Мн/м ²).

  В соляной и серной кислотах М. несколько растворим лишь при 80-100 °С. Азотная кислота, царская водка и перекись водорода медленно растворяют металл на холоду, быстро - при нагревании. Хорошим растворителем М. служит смесь азотной и серной кислот. Вольфрам в смеси этих кислот не растворяется. В холодных растворах щелочей М. устойчив, но несколько корродирует при нагревании. Конфигурация внешних электронов атома Mo4d ⁵5s ¹, наиболее характерная валентность 6. Известны также соединения 5-, 4-, 3- и 2-валентиого М.

  М. образует два устойчивых окисла - трёхокись MoO ₃(белые кристаллы с зеленоватым оттенком, t _пл795 °С, t _kип1155 °С) и двуокись MoO ₂(тёмно-коричневого цвета). Кроме того, известны промежуточные окислы, соответствующие по составу гомологическому ряду Mo _nO _3n-1(Mo ₉O ₂₆, Mo ₈O ₂₃, Mo ₄O ₁₁); все они термически неустойчивы и выше 700 °С разлагаются с образованием MoO ₃и MoO ₂. Трёхокись MoO ₃образует простые (или нормальные) кислоты М. - моногидрат H ₂MoO ₄, дигидрат H ₂MoO ₄Ч H ₂O и изополикислоты - H ₆Mo ₇O ₂₄, H ₄Mo ₆O ₂₄, H ₄Mo ₈O ₂₆и др. Соли нормальной кислоты называются нормальными молибдатами,а поликислот - полимолибдатами. Кроме названных выше, известно несколько надкислот М. - H ₂MoO _x; ( x- от 5 до 8) и комплексных гетерополисоедипений с фосфорной, мышьяковой и борной кислотами. Одна из распространённых солей гетерополикислот - фосфоромолибдат аммония (MH ₄) ₃[Р (Mo ₃O ₁₀) ₄] Ч 6H ₂O. Из галогенидов и оксигалогенидов М. наибольшее значение имеют фторид MoF ₆( t _пл17,5 °С, t _kип35°C) и хлорид MoCI, ( t _пл194 °С, t _kип268 °С). Они могут быть легко очищены перегонкой и используются для получения М. высокой чистоты.

  Достоверно установлено существование трёх сульфидов М. - MoS ₃, MoS ₂и Mo ₂S ₃. Практическое значение имеют первые два. Дисульфид MoS ₂встречается в природе в виде минерала молибденита; может быть получен действием серы на М. или при сплавлении MoO ₃с содой и серой. Дисульфид практически нерастворим в воде, HCl, разбавленной H ₂SO ₄. Распадается выше 1200 °С с образованием Mo ₂S ₃.

  При пропускании сероводорода в нагретые подкисленные растворы молибдатов осаждается MoS ₃.

  Получение. Основным сырьём для производства М., его сплавов и соединений служат стандартные молибденитовые концентраты, содержащие 47-50 % Mo, 28-32 % S, 1-9 % SiO ₂и примеси др. элементов. Концентрат подвергают окислительному обжигу при 570-600 °С в многоподовых печах или печах кипящего слоя. Продукт обжига - огарок содержит MoO ₃, загрязнённую примесями. Чистую MoO ₃, необходимую для производства металлического М., получают из огарка двумя путями: 1) возгонкой при 950-1100 °С; 2) химическим методом, который состоит в следующем: огарок выщелачивают аммиачной водой, переводя М. в раствор; из раствора молибдата аммония (после очистки его от примесей Cu, Fe) выделяют полимолибдаты аммония (главным образом парамолибдат 3(NH ₄) ₂O Ч 7MoO ₃Ч nH ₂O) методом нейтрализации или выпарки с последующей кристаллизацией; прокаливанием парамолибдата при 450-500 °С получают чистую MoO ₃, содержащую не более 0,05 % примесей.

  Металлический М. получают (сначала в виде порошка) восстановлением MoO ₃в токе сухого водорода. Процесс ведут в трубчатых печах в две стадии: первая - при 550-700 °С, вторая - при 900-1000 °С. Молибденовый порошок превращают в компактный металл методом порошковой металлургии или методом плавки. В первом случае получают сравнительно небольшие заготовки (сечением 2-9 см ²при длине 450-600 мм) .Порошок М. прессуют в стальных пресс-формах под давлением 200-300 Мн/м ² (2-3 мс/см ²) .После предварительного спекания (при 1000-1200 °С) в атмосфере водорода заготовки (штабики) подвергают высокотемпературному спеканию при 2200-2400 °С. Спечённый штабик обрабатывают давлением (ковка, протяжка, прокатка). Более крупные спечённые заготовки (100-200 кг) получают при гидростатическом прессовании в эластичных оболочках. Заготовки в 500-2000 кгпроизводят дуговой плавкой в печах с охлаждаемым медным тиглем и расходуемым электродом, которым служит пакет спечённых штабиков. Кроме того, используют электроннолучевую плавку М. Для производства ферромолибдена (сплав; 55-70 % Mo, остальное Fe), служащего для введения присадок М. в сталь, применяют восстановление обожжённого молибденитового концентрата (огарка) ферросилицием в присутствии железной руды и стальной стружки.

  Применение. 70-80 % добываемого М. идёт на производство легированных сталей. Остальное количество применяется в форме чистого металла и сплавов на его основе, сплавов с цветными и редкими металлами, а также в виде химических соединений. Металлический М. - важнейший конструкционный материал в производстве электроосветительных ламп и электровакуумных приборов (радиолампы, генераторные лампы, рентгеновские трубки и др.); из М. изготовляют аноды, сетки, катоды, держатели нити накала в электролампах. Молибденовые проволока и лента широко используются в качестве нагревателей для высокотемпературных печей.

  После освоения производства крупных заготовок М. стали применять (в чистом виде или с легирующими добавками др. металлов) в тех случаях, когда необходимо сохранение прочности при высоких температурах, например для изготовления деталей ракет и других летательных аппаратов. Для предохранения М. от окисления при высоких температурах используют покрытия деталей силицидом М., жаростойкими эмалями и другие способы защиты. М. применяют как конструкционный материал в энергетических ядерных реакторах, т. к. он имеет сравнительно малое сечение захвата тепловых нейтронов (2,6 барн) .Важную роль М. играет в составе жаропрочных и кислотоустойчивых сплавов, где он сочетается главным образом с Ni, Со и Cr.

  В технике используются некоторые соединения М. Так, MoS ₂- смазочный материал для трущихся частей механизмов; дисилицид молибдена применяют при изготовлении нагревателей для высокотемпературных печей; Na ₂MoO ₄- в производстве красок и лаков; окислы М. - катализаторы в химической и нефтяной промышленности (см. также