TheLib.Ru » Энциклопедии » БСЭ » Большая Советская Энциклопедия (ГИ) » онлайн-чтение (стр. 10)

 

 

бензидина и его производных (толидина, дианизидина и др.), являющихся важными исходными веществами для получения азокрасителей .

гидрангия , дейция и чубушник. Многие Г., дикорастущие и интродуцированные, часто разводят в садах и парках как декоративные и медоносные. Отнесение Г. к камнеломковым устарело. Г. следует сближать с семейством Escalloniaceae. Иногда род чубушник и близкие к нему роды выделяют в особое семейство Philadelphaceae.
     Лит.:Заиконникова Т. И., О самостоятельности сем. Hydrangeaceae Dum., в сборнике: Новости систематики высших растений, М. — Л., 1964; Тахтаджян А. Л., Система и филогения цветковых растений, М. — Л., 1966.

гортензии .

Пожарный гидрант .

гидроидов .

алкалоиды гидрастин, берберин и др., применяемые как кровоостанавливающие средства.
     Лит.:Атлас лекарственных растений СССР, М., 1962.
      Т. В. Егорова.
   Гидрастис канадский; а — цветок.

кристаллогидраты , постоянного состава, которые ведут себя как индивидуальные химические соединения. Так, безводный сульфат меди CuSO 4бесцветен; из его водных растворов кристаллизуется ярко-синий гидрат CuSO 4·5H 2O — медный купорос, при нагревании которого образуется сначала голубой CuSO 4·3H 2O, затем CuSO 4·H 2O белого цвета; при 258°С соль полностью обезвоживается. К этому же типу относится Г. молекул в растворах с образованием гидратов различного состава, находящихся в равновесии друг с другом и водой; например, при растворении спирта образуются гидраты с 3,4 и 8 молекулами H 2O. При растворении электролитов происходит Г. ионов, затрудняющая ассоциацию последних. Энергия Г. в значительной степени компенсирует энергию диссоциации электролита; т. о., Г. ионов является одной из главных причин электролитической диссоциации в водных растворах. Образование кристаллогидратов и Г. молекул и ионов в растворах являются частными случаями сольватации , т. е. присоединения молекул растворителя. К Г. относят также процессы, приводящие к связыванию воды за счёт адсорбционных сил (см. Адсорбция ). См. также Вода .
     В биологических системах при Г. происходит присоединение (связывание) воды различными субстратами организма. Вода, входящая в образующиеся при Г. гидратные оболочки, составляет основное количество т. н. связанной воды протоплазмы клетки. С Г. связаны многие биологические процессы. Так, Г. ионов влияет на их проникновение в клетку, а Г. белков изменяет некоторые их свойства — в частности ферментативную активность.
     Процесс, обратный Г., т. е. потеря связанной веществами воды, называется дегидратацией. Г. и дегидратация постоянно происходят в процессах обмена веществ, в частности обмена воды, в организмах.

соединения включения (клатраты), которые образуются путём внедрения в пустоты кристаллических структур, составленных из молекул H 2O, молекул газа (М). Общая формула газовых гидратов — М· nH 2O, где значение nизменяется от 5,75 до 17 в зависимости от состава газа и условий образования гидратов.
     При добыче газа гидраты могут образовываться в стволах скважин, промысловых коммуникациях и магистральных газопроводах. Отлагаясь на стенках труб, гидраты резко уменьшают их пропускную способность. Для борьбы с Г. на газовых промыслах вводят в скважины и трубопроводы различные ингибиторы (метиловый спирт, гликоли, 30%-ный раствор CaCl 2), а также поддерживают температуру потока газа выше температуры Г. с помощью подогревателей, теплоизоляцией трубопроводов и подбором режима эксплуатации, обеспечивающего максимальную температуру газового потока. Для предупреждения Г. в магистральных газопроводах наиболее эффективна газоосушка. Г. используется для опреснения морской воды (см. Опреснение воды ). Запатентован также ряд способов хранения природных и инертных (Ar, Kr, Xe) газов в виде гидратов. В 1970 советскими учёными доказана принципиальная возможность существования в районах распространения многолетней мерзлоты месторождений природного газа в виде гидратов. Создание эффективных методов поисков и эксплуатации таких месторождений позволит значительно увеличить газовые ресурсы.
     Лит.:Макогон Ю. Ф., Саркисьянц Г. А,, Предупреждение образования гидратов при добыче и транспорте газа, М., 1966.
      Б. В. Дегтярев.

вискозных волокон и медноаммиачных волокон .

Вискозные волокна , Медноаммиачные волокна .

кристаллогидратам ); он сохранился также в некоторых традиционных названиях, например CC1 3CH (OH) 2называется хлоральгидрат. Раньше широко применялось название «гидраты окислов металлов», например NaOH — гидрат окиси натрия, и т.д. В настоящее время для этих соединений употребительно название «гидроокиси металлов» (поскольку, в отличие от кристаллогидратов, они не содержат отдельных молекул H 2O). См. Гидроокиси .

борогидриды МеВН 4и алюмогидриды MeA1H 4(см. Алюминия гидрид ), широко используемые в органическом синтезе в качестве эффективных восстановителей.
     Г. переходных металлов принадлежат к типу металлических, т.к. по характеру химических связи они сходны с металлами. Эти Г. в большинстве случаев являются соединениями переменного состава, и приводимые ниже формулы дают лишь предельное содержание в них водорода. Многие металлы способны поглощать значительное количество водорода с образованием твёрдых растворов, сохраняющих кристаллическую структуру данного металла. Напротив, истинные Г. имеют структуру иную, чем исходный металл. Для металлов III группы периодической системы (подгруппа Sc и лантаноиды) характерно образование двух типов Г. — MeH 2и MeH 3. Металлы IV группы (подгруппа Ti) образуют Г. MeH 2, а металлы V группы (подгруппа ванадия) — MeH. Г. металлов этих групп — хрупкие твёрдые вещества серого или чёрного цвета, получаются при действии водорода на мелкораздробленные металлы при повышенных температурах. Металлы VI, VII и VIII групп (кроме палладия) при поглощении водорода не дают определённых химических соединений.
     Г. переходных металлов служат катализаторами различных химических реакций. Способность металлов образовывать Г. используется в высоковакуумной технике для связывания водорода. В результате образования Г., например при действии паров воды на раскалённый металл и при электролитическом выделении металлов, ухудшается качество металлов (появляется т. н. водородная хрупкость).
     Г. переходных металлов I и II групп периодической системы, а также Г. III группы (подгруппа A1) не образуются при взаимодействии металла с водородом. Они получаются, например, при восстановлении соединений этих металлов алюмогидридом лития LiAlH в эфирном растворе. Все они при нагревании легко разлагаются на металл и водород.
     Ковалентные Г. образуются неметаллами IV, V, VI и VII групп периодической системы, а также бором. Кроме простейших соединений этого типа (метана CH 4, силана SiH 4и т.п.), являющихся газами, известны Г. с большим числом атомов элемента, соединённых друг с другом в виде цепей, например силаны Si nH 2n+2. Простейший Г. бора ВН 3не существует, бороводороды имеют сложное строение. Г. элементов первых периодов очень стабильны, Г. тяжёлых элементов крайне неустойчивы. Многие Г. (B 2H 6, SiH 4, PH 3) легко воспламеняются на воздухе. B 2H 6и SiH 4разлагаются водой с выделением водорода. Г. элементов V, VI и VII групп водой не разлагаются. Известны многочисленные производные ковалентных Г., в которых часть атомов водорода замещена на атомы галогена или металла, а также на алкильные и др. группы. Ковалентные Г. получают непосредственным взаимодействием элементов, разложением металлических соединений водой или кислотами, восстановлением галогенидов и др. соединений гидридами, борогидридами и алюмогидридами щелочных металлов. Термическое разложение Г. служит одним из методов получения особо чистых элементов (например, кремния, германия).
     Лит.:Херд Д., Введение в химию гидридов, пер. с англ., М., 1955; Жигач А. Ф., Стасиневич Д. С., Химия гидридов, Л., 1969; Михеева В. И., Гидриды переходных металлов, М., 1960; Маккей К., Водородные соединения металлов, пер. с англ., М., 1968; Галактионова Н. А., Водород в металлах, 2 изд., М., 1967.
      Д. С. Стасиневич.

амфоре , но её яйцевидное тулово сильно расширяется кверху, а горло уже и выше. Благодаря этому силуэт Г. более динамичен и наделён более напряжённым ритмом. Г. часто украшались росписью.
   Арибалл.

гидробиология , гидросфера .

гидро... и агрегат ), агрегат, состоящий из