Страница:
потенциалом термодинамическим
. В изотермическом равновесном процессе, происходящем при постоянном давлении, убыль Г. э. данной системы равна полной работе, производимой системой в этом процессе, за вычетом работы против внешнего давления (т. е. равна максимальной полезной работе). Г. э. выражается обычно в
кдж/мольили в
ккал/моль. С помощью Г. э. и её производных могут быть в простой форме выражены др. термодинамические функции и свойства системы (
внутренняя энергия
,
энтальпия
,
химический потенциал
и др.) в условиях постоянства температуры и давления. При этих условиях любой термодинамический процесс может протекать без затраты работы извне только в том направлении, которое отвечает уменьшению
G(
dG
< 0). Пределом протекания его без затраты работы, т. е. условием равновесия, служит достижение минимального значения
G(
dG = 0, d
2G > 0). Г. э. широко используется при рассмотрении различных термодинамических процессов, проводимых при постоянных температуре и давлении. Через Г. э. определяется работа обратимого намагничивания магнетика и поляризации диэлектрика в этих условиях. Знание Г. э. важно для термодинамического рассмотрения фазовых переходов. Константа равновесия
К
ахимической реакции при любой температуре
Топределяется через стандартное изменение Г. э.
DG°соотношением

Широко используется Г. э.
образования химического соединения, равная изменению Г. э. в реакции образования данного соединения (или простого вещества) из
стандартного состояния
соответствующих простых веществ. Для любой химической реакции
равна алгебраической сумме произведений
веществ, участвующих в реакции, на их коэффициенты в уравнении реакции. Для 298,15
К
известны уже для нескольких тысяч веществ, что даёт возможность расчётным путём определять соответствующие значения
и
К
адля большого числа реакций.
Наряду с уравнением (1) Г. э. может быть определена также через внутреннюю энергию
U,
гельмгольцеву энергиюАи произведение объёма
Vна давление
рна основе равенств
G = U — TS + pV, (3)
G = A + pV, (4)
Характеристическую функцию Г. э. разные авторы долгое время называли по-разному: свободной энергией, свободной энергией при постоянном давлении, термодинамическим потенциалом, термодинамическим потенциалом Гиббса, изобарно-изотермическим потенциалом, свободной энтальпией и др.; для обозначения этой функции использовались различные символы (
Z, F, Ф). Принятые здесь термин «Г. э.» и символ
Gотвечают решению 18-го конгресса Международного союза чистой и прикладной химии 1961.
В. А. Киреев.
Гвельфы и гибеллины
.
Донателло
и Ф.
Брунеллески
. В 1425—52, в период работы Г. над восточными, или третьими, дверями флорентинского баптистерия, в его творчестве происходит поворот к принципам искусства Возрождения. В этом главном произведении Г. выделяются десять рельефов с изображением библейских сцен на фоне архитектуры и пейзажа, отмеченных поэтичностью и жизненностью образов, пластическим богатством в изображении окружающей среды и человеческих фигур. Использование опыта античного искусства и открытий современников в области линейной перспективы, виртуозное владение материалом в создании тончайших градаций рельефа от очень высокого к очень низкому придают композициям Г. пространственную глубину, ритмическое многообразие и музыкальную плавность линий. Г. принадлежат также рельефы на купели баптистерия в Сиене (бронза, 1417—27). Ювелирные работы Г. не сохранились.
Соч.: Commentarii, 1447—1455 (рукопись); Lorenzo Ghiberti's Denkwurdigkeiten (I Commentarii)..., hrsg. von J. von Schlosser, Bd 1—2, В., 1912 (неполный рус. пер. — Commentarii. Записки об итальянском искусстве, прим. и вступит, ст. А. Губера, М., 1938).
Лит.:Krautheimer R. and Krautheimer-Hess Т., Lorenzo Ghiberti, Princeton (New Jersey), 1956.
Л. Гиберти. Восточные (т. н. Райские) двери баптистерия во Флоренции. Бронза. 1425—52.
